人教版 (2019)必修 第一册物质的量练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册物质的量练习，共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.下列溶液中，c(Cl−)最大的是（ ）
A. 0.5 ml⋅L−1 NaCl溶液
B. 0.3 ml⋅L−1 FeCl2溶液
C. 0.1 ml⋅L−1 AlCl3溶液
D. 1.0 ml⋅L−1 KClO3溶液
2.等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl−的物质的量相同，则三种溶液的体积之比是（ ）
A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 1:1:1
3.下列关于物质的量浓度的表述正确的是（ ）
A. V L硫酸铝溶液中Al3+的质量为m g，则溶液中的SO42−的物质的量浓度为m18V ml⋅L−1
B. 将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得溶液中OH−的物质的量浓度为1 ml⋅L−1
C. 用1L水吸收22.4L氯化氢（标准状况下），所得盐酸的浓度是1 ml⋅L−1
D. 将100 mL 0.5 ml⋅L−1 NaNO3溶液蒸发50gH2O，所得溶液的浓度为1 ml⋅L−1
4.下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A. 100 mL 0.6 ml⋅L−1的NaCl溶液与50 mL 0.6 ml⋅L−1的MgCl2溶液中Cl−的物质的量浓度相等
B. 将a L（已折算为标准状况）NH3溶于b mL水中，得到的氨水密度为c g⋅cm−3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为a22.4b ml⋅L−1
C. 将10 mL 5 ml⋅L−1的Mg(NO3)2溶液稀释至50mL，稀释后溶液中Mg2+的物质的量浓度为1 ml⋅L−1
D. 将2.3gNa投入97.7g水中，形成的溶液中溶质质量分数为2.3%
5.欲配制100 mL 0.8 ml⋅L−1的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A. 洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中
B. 在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体
C. 需用托盘天平称取4.68gNaCl固体
D. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大
6.下列关于实验操作或说法正确的是（ ）
A. 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，可以长期贮存溶液
B. NaOH固体不能放在称量纸上称量，可以放在烧杯等玻璃器皿中称量
C. 将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶，加水至刻度线配制成1 ml⋅L−1的NaOH溶液
D. 配制一定浓度的NaOH溶液，在溶解固体、转移溶液时均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
7.在某同学配制一定物质的量浓度的溶液过程中，下列操作会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏小的是（ ）
A. 用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈
B. 固体放入烧杯，加水搅拌溶解时，有少量液体溅出
C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
D. 定容时，俯视容量瓶刻度线
8.用胆矾(CuSO4⋅5H2O)配制250 mL 1 ml⋅L−1 CuSO4溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是（ ）
A. 称量时胆矾固体已经失去部分结晶水
B. 称量时，左盘放砝码，右盘放胆矾
C. 定容时仰视容量瓶刻度线
D. 容量瓶没有干燥
9.配制250 mL 0.10 ml⋅L−1的盐酸时，下列实验操作使配制的溶液浓度偏大的是（ ）
A. 将量取的盐酸转移到烧杯时有少量液体外流
B. 定容时发现水加多后用滴管吸出
C. 用量筒量取所需盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2~3次，洗涤液倒入烧杯中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线
10.下列有关0.1 ml⋅L−1 NaOH溶液的叙述正确的是（ ）
A. 1L该溶液中含有40gNaOH
B. 100mL该溶液中OH−物质的量浓度为0.01 ml⋅L−1
C. 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1 ml⋅L−1 NaOH溶液
D. 往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01 ml⋅L−1
11.将V L浓度为0.3 ml⋅L−1的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（ ）
A. 将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B. 通入标准状况下的HCl气体6.72L
C. 加入3 ml⋅L−1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D. 加入等体积0.9 ml⋅L−1的盐酸，混合均匀
12.下列说法正确的是（ ）
A. 将10 mL 1 ml⋅L−1盐酸与90mL水充分混合，所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml⋅L−1
B. 31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 ml⋅L−1
C. 标准状况下，将22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1 ml⋅L−1
D. 将一定量18.4 ml⋅L−1硫酸溶液与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2 ml⋅L−1
13.现有下列四种溶液：①400mL0.25 ml⋅L−1盐酸 ②250mL4.0 ml⋅L−1盐酸 ③200mL2.0 ml⋅L−1 MgCl2溶液 ④600mL1.0 ml⋅L−1 CuCl2溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液的导电能力：①=②
B. Cl−的物质的量浓度：④>②>③
C. 标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水中可得①
D. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5:6
14.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子质量为180，其标签上的部分内容为：
根据标签信息，判断下列说法不正确的是（ ）
A. 该注射液属于一种分散系
B. 该注射液中葡萄糖的质量分数为5%
C. 500mL该注射液质量为25g
D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28 ml⋅L−1
15.某幼儿体检报告单的部分指标如下表，下列说法错误的是（ ）
A. 报告单中μml⋅L−1、mml⋅L−1都是物质的量浓度的单位
B. 该幼儿钙元素含量偏低，需要补充钙元素，可以服用氢氧化钙溶液
C. 该幼儿易患缺铁性贫血，可以通过食用猪肝、猪血等食物补充铁元素
D. 根据参考值，钙含量至少需要62 mg⋅L−1
二、非选择题
16.无土培植中，需配制含0.52 ml⋅L−1 K+、0.50 ml⋅L−1 NH4+、0.66 ml⋅L−1 Cl−、0.18 ml⋅L−1 SO42−的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1L营养液，请回答下列问题：
（1）需KCl的物质的量为______ml；
（2）需NH4Cl的物质的量为______ml；
（3）需(NH4)2SO4的物质的量为______ml。
17.回答下列溶液混合与稀释相关问题：
（1）将200mL0.5 ml⋅L−1 BaCl2溶液与300mL0.2 ml⋅L−1 AlCl3溶液混合（忽略混合前后溶液体积的变化），所得混合溶液中Cl−的物质的量浓度为______ml⋅L；
（2）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗x ml H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl−完全沉淀，消耗y ml AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为______（填标号）；
A. (y−2x)a ml⋅L−1 B. (y−x)a ml⋅L−1 C. (2y−2x)a ml⋅L−1 D. (2y−4x)a ml⋅L−1
（3）从400mL2.0 ml⋅L−1的Al2(SO4)3溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42−的物质的量浓度为______ml⋅L−1。
18.实验室需配制0.5 ml⋅L−1 H2SO4溶液480mL，所用浓硫酸的试剂标签部分内容如下：
请回答下列问题：
（1）该配制实验中所需98%浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）；
（2）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器为______；
（3）配制过程中的正确操作顺序是b、d、______、e（填标号）；
a. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶
b. 用量筒量取所需体积的98%浓硫酸沿杯壁慢慢加入盛有蒸馏水的烧杯
c. 用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面最低处与刻度线相平
d. 用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀，冷却
e. 盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f. 将稀释、冷却后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶
g. 往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处
（4）下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是______（填标号）。
a. 未冷却至室温就将硫酸溶液注入容量瓶定容
b. 移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外
c. 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
d. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
e. 加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
f. 定容后，倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
19.回答下列问题：
（1）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6mlCl−，则该氯化物的摩尔质量为______g⋅ml−1；
（2）标准状况下，与34gH2S气体含相同H原子数的CH4的体积为______L；
（3）配制200 mL 2.00×10−3 ml⋅L−1的KMnO4溶液，需用分析天平称量KMnO4固体的质量为______g（保留到小数点后四位）；
（4）若配制上述KMnO4溶液时，转移溶液时溶液不慎洒到容量瓶外，会导致所配溶液浓度______（填“偏大” “偏小”或“无影响”）。
一、单选题
1.B
2.C
3.A
4.C
5.C
6.B
7.B
8.A
9.C
10.D
11.C
12.C
13.D
14.C
15.B
二、非选择题
16.
答案：（1）0.52；（2）0.14；（3）0.18
解析：根据营养液中离子的来源，利用“离子守恒”计算各固体的物质的量：
营养液中K+仅来自KCl，故n(KCl)=n(K+)=0.52 ml；
营养液中NH4+来自NH4Cl和(NH4)2SO4，其中(NH4)2SO4提供的n(NH4+)=2×0.18 ml=0.36 ml，剩余n(NH4+)=0.50 ml−0.36 ml=0.14 ml；
营养液中SO42−仅来自(NH4)2SO4，故n[(NH4)2SO4]=n(SO42−)=0.18 ml。
17.
（1）答案：0.76
解析：混合溶液中Cl−的总物质的量为两溶液中Cl−物质的量之和：
0.2 L×0.5 ml/L×2（BaCl2提供2个Cl−）=0.2 ml；
0.3 L×0.2 ml/L×3（AlCl3提供3个Cl−）=0.18 ml；
总n(Cl−)=0.2+0.18=0.38 ml，混合后体积0.5 L，浓度0.38/0.5=0.76 ml/L。
（2）答案：D
解析：混合溶液均分成两份，每份体积a2 L：
一份中n(Ba2+)=n(H2SO4)=x ml，故原溶液中n(Ba2+)=2x ml，对应n(BaCl2)=2x ml，提供n(Cl−)=4x ml；
另一份中n(Cl−)=n(AgNO3)=y ml，故原溶液中n(Cl−)=2y ml；
原溶液中NaCl提供的n(Cl−)=2y−4x ml，故n(Na+)=2y−4x ml，c(Na+)=2y−4xa ml/L，选D。
（3）答案：1.2
解析：原溶液中c(SO42−)=2.0 ml/L×3=6.0 ml/L（Al2(SO4)3电离出3个SO42−）；
取出20mL溶液，浓度不变，稀释至100mL，根据稀释定律c1V1=c2V2，得c2=6.0×20100=1.2 ml/L。
18.
（1）答案：13.6
解析：配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，按500mL计算：
浓硫酸的物质的量浓度c=1000ρωM=1000×1.84×98%98=18.4 ml/L；
根据稀释定律c1V1=c2V2，得V1=0.5×50018.4≈13.6 mL。
（2）答案：500mL容量瓶、胶头滴管
解析：配制一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器：量筒（量取）、烧杯（稀释）、玻璃棒（搅拌/引流）、500mL容量瓶（定容容器）、胶头滴管（定容）。
（3）答案：f、a、g、c
解析：配制步骤顺序：量取浓硫酸→稀释冷却→转移溶液→洗涤烧杯玻璃棒→加水至刻度线1~2cm→定容→摇匀，故顺序为b→d→f→a→g→c→e。
（4）答案：a、d
解析：
a. 未冷却定容：溶液热胀冷缩，冷却后体积偏小，浓度偏大；
b. 移液溅出：溶质减少，浓度偏小；
c. 未洗涤：溶质残留，浓度偏小；
d. 仰视量筒：量取浓硫酸体积偏大，溶质偏多，浓度偏大；
e. 吸出多余液体：溶质减少，浓度偏小；
f. 液面低于刻度线：正常现象（内壁残留），无影响。
19.
（1）答案：135
解析：MCl2中n(Cl−)=2n(MCl2)，故n(MCl2)=0.6 ml2=0.3 ml；
摩尔质量M=mn=40.5 g0.3 ml=135 g/ml。
（2）答案：11.2
解析：34gH2S的物质的量为34 g34 g/ml=1 ml，含H原子2 ml；
含2 ml H原子的CH4物质的量为2 ml4=0.5 ml，标准状况下体积为0.5 ml×22.4 L/ml=11.2 L。
（3）答案：0.0632
解析：200mL溶液中n(KMnO4)=0.2 L×2.00×10−3 ml/L=4.00×10−4 ml；
质量m=nM=4.00×10−4 ml×158 g/ml=0.0632 g。
（4）答案：偏小
解析：转移溶液时洒出，导致容量瓶中溶质的物质的量减少，根据c=nV，V不变，n减小，浓度偏小。
5%葡萄糖注射液500mL
【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜
【规格】500mL，25g
【贮藏】密闭保存
某医疗机构临床检验结果报告单
序号
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
钙(Ca)
1.05↓
mml⋅L−1
1.55~2.10
2
铁(Fe)
6.05↓
mml⋅L−1
7.52~11.82
3
锌(Zn)
112.92
μml⋅L−1
66~120
硫酸 化学纯（CP级）
（500mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g⋅cm−3
质量分数：98%