高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量同步达标检测题

2.3物质的量同步练习-人教版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

B．标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA

C．标准状况下，11 g3H216O中含有的质子数目为5NA

D．1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8 NA

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA

B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L

C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

3．下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．表示6.02×1023个粒子的集合体

4．常温下，欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水(　　)

A．200 mL B．100 mL

C．101 mL D．120 mL

5．NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

C．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

D．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43-数目小于0.1NA

6．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A．2.4g镁粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA

B．标准状况下，22.4LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA

C．常温常压下，22.4L氧气中含氧原子数为2NA

D．18gH2O含有的电子数8NA

7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．含7.8gNa2S的溶液中所含阴离子的总数大于0.1NA

B．已知，则0.5 mol X中含有的中子数为68NA

C．镁与一定量浓硫酸反应，产生标准状况下气体2.24L，转移电子数目为0.2NA

D．向100mL1molL-l稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3.的溶液，则混和液中：

8．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的BaCl2溶液不正确的说法是(　　)

A．BaCl2的物质的量为0.2NA

B．500 mL溶液中Cl－浓度为0.4 mol·L－1

C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1

D．500 mL溶液中Cl－总数为0.2NA

9．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(p)大小的关系，符合

A．p(H2)＞p(O2)＞p(N2) B．p(O2)＞P(N2)＞p(H2)

C．p(H2)＞P(N2)＞p(O2) D．P(N2)＞p(O2)＞p(H2)

10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

B．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA

C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为2NA

D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目不小于3NA

二、填空题

11．某同学按下列步骤配制500mL0.200mol·L-1KCl溶液，请回答有关问题。

(1)计算所需KCl的质量为       g。

(2)用       称量KCl固体。

(3)将KCl加入100mL烧杯中，加适量水，并      

(4)将烧杯中的溶液转移到500mL容量瓶中，为了防止溶液溢出，应       。

(5)洗涤       和       2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，摇匀。

(6)向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至       ，改用       加水至       ，盖好瓶塞，把容量瓶倒转和摇动多次。

12．“新冠”疫情期间，人们广泛使用“84”消毒液(有效成分NaClO).回答下列问题：

(1)用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为       。图中是某“84”消毒液的标签，NaClO的物质的量浓度为       mol·L-1(保留1位小数)。

(2)资料显示“84”消毒液不能与洁厕灵(含HCl)混合使用，对此某小组开展如图所示的研究。两表面皿之间充满黄绿色气体。则“84”消毒液与洁厕灵反应的化学方程式为       ，NaOH的作用是       。

(3)过氧化钠有强氧化性，也可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。若Na2O2作供氧剂与H2O完全反应时，若转移0.3 mol电子，则生成标准状况下的O2       L。

13．（1）有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗amolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗bmolAgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物质的量浓度为    mol·L-1。

（2）一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为    mol；

（3）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为     。

（4）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：

   Al＋   NO3-＋   —   AlO2-+   N2↑＋   H2O

（5）某化学反应的反应物和产物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①该反应的氧化产物是    。

②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，则生成1molI2时，转移电子的物质的量为   。

14．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要      。

(2)将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为       ，下列关于该液体的说法正确的是               。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.向该液体中加入溶液，无沉淀产生

c.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

①操作I的名称是         ，该操作用到的玻璃棒的作用：                         。

②沉淀A的成分是          （填化学式）；验证滤液A中存在的具体操作和现象为：           。

③滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是               （填化学式）；步骤③中铝元素转化的离子方程式为               。

15．同温同压下，SO2与氢气的密度之比为    

16．如图所示为常见仪器的部分结构。

(1)请写出下列仪器的名称：A           ，B           ，C           。

(2)仪器B上标记有           (填序号)。

①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积

(3)检验仪器B是否漏水的方法是           。

17．Ⅰ钠是一种活泼金属，能与很多物质反应，

（1）写出金属钠与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目                                 

（2）该反应的还原剂是       ，（填化学式，下同）

（3）该反应中被还原的元素是           . （填元素符号），氧化产物是          ．

（4）若反应转移了0.4 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为            L．

Ⅱ某研究小组同学为了探究硝酸的性质，进行了如下操作：

（1）从试剂柜里取一瓶浓硝酸，发现其保存在        色的试剂瓶里，原因是（用化学方程式表示）                         。打开瓶盖，小心地扇闻浓硝酸的气味。

（2）该研究小组欲用该浓硝酸（15 mol/L）来配制480mL 3 mol/L的稀硝酸，则需要量取的浓硝酸的体积是         mL。

18．和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为           。

19．现有以下物质：①Na；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧空气；⑨NaHSO4；⑩Na2CO3；按要求填空：

(1)属于氧化物的是：       ；属于酸的是：       ；属于电解质的是       ；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式       。

(2)写出③在水溶液中电离的电离方程式       。

(3)NaCl分散在酒精中可形成胶体，则区别该分散系和氯化钠溶液最简单的方法是该分散系可出现       。

(4)检验NaCl中是否含有，需选择的化学试剂及实验方法为_______。

A．加入浓溶液加热，观察现象 B．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象

C．加入溶液，观察现象 D．滴加酚酞试液，观察现象

(5)写出①与水反应的化学方程式为       。

(6)防烟面具中氧气的来源是过氧化钠，写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式：       。

(7)Na2CO3溶液中Na+的浓度为 0.3 mol•L-1，则该溶液中c(Na2CO3)        mol•L-1。

20．（1） 3.6克H2O含有氢原子的物质的量是        。

（2）3.01×1023个氧气分子的物质的量是       。

（3）标准状况是指      ℃，      kPa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为       L。

（4）1.5mol H2SO4的质量是      ，其中含        molO，      molH，所含分子数目为        。

（5）2L溶液中含有5 molNaCl，则该氯化钠溶液的物质的量浓度是        

三、实验题

21．实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸，回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸

（2）配制时，正确的操作顺序是    （填编号）。

A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其混合均匀

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中

D．盖好瓶塞，上下颠倒摇匀

E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处

（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是      ， 若无操作A，则所配溶液浓度    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度    （填“偏大”、“偏 小”或“不变”），应如何处理      。

22．用质量分数为98%， 密度为的浓硫酸配制的稀硫酸，提供的仪器有：A．100 mL量筒，B．20 mL量筒，C．250 mL容量瓶，D．500 mL容量瓶，E.250 mL烧杯，F.胶头滴管，G.玻璃棒。

(1)配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为           mL。

(2)实验操作过程中，应选用仪器是           (填字母)。

(3)配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线：           。

②用于引流的玻璃棒没有洗涤：           。

③定容时，仰视观察容量瓶刻度线：           。

④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平：           。

23．实验室硫酸试剂瓶的标签如下：

用此浓硫酸配制90mL物质的量浓度为1mol·L－1的稀硫酸，其操作步骤可有以下几步：

A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。

D．检查容量瓶口是否漏水。

E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1cm-2cm。

F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与刻度线相切。

据此回答下列问题: 

（1）计算该浓硫酸的物质的量浓度为               mol/L

（2）步骤正确的操作顺序是               。

（3）进行该实验操作时，选用仪器规格是              

A．10mL量筒B．50mL量筒C．100mL容量瓶 D．250mL容量瓶 

（4）进行A步骤操作时，必须               后，才能进行后面的操作。

（5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的有              

A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中。

B．定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切。

C．容量瓶中原残留少量蒸馏水。

D．定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线。

E.量取浓硫酸的体积时，仰视量筒读数。

（6）现有质量分数为10%和质量分数为30%两种硫酸溶液（用“大于”“等于”“小于”填空）。

a.若两种硫酸溶液等体积混合，混合后混合液的质量分数               20%。

b.若把硫酸溶液换成氨水，等体积氨水混合后混合液的质量分数               20%。

参考答案：

1．C

2．D

3．B

4．C

5．D

6．A

7．D

8．A

9．C

10．D

11．(1)7.5

(2)托盘天平

(3)用玻璃棒搅拌

(4)用玻璃棒引流

(5)     烧杯     玻璃棒

(6)     接近刻度线1~2cm处     胶头滴管     凹液面与刻度线相切

12．     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     4.0     NaClO+2HCl=Cl2 ↑+NaCl+H2O     吸收Cl2，防止污染空气     3.36

13．          1.5     1∶2∶2∶1     10     6     4OH−     10     3     2     I2、KIO3     5mol

14．     玻璃棒和500mL容量瓶          acd     过滤     引流，防止液体飞溅     SiO2     取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若出现血红色，则说明原溶液中含有Fe3+     NaOH    

15．32:1

16．     量筒     容量瓶     温度计     ②③⑤     往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，母指在前，中指在后，无名指和小拇指自然弯曲，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，再将容量瓶正立旋转瓶塞180°，重复上述操作

17．          Na     H     NaOH      4.48 L     棕色     4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O     100 mL

18．6：5

19．(1)     ⑥     ③     ③④⑥⑦⑨⑩     O3

(2)

(3)丁达尔效应

(4)B

(5)

(6)

(7)0.15

20．     0.4mol     0.5mol     0     101     11.2L     147g     6     3     9.02×1023     2.5mol.L-1

21．     2.1     250     量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管     BCAFED     保证溶质全部转入容量瓶中     偏小     偏小     溶液倒入指定容器中，洗净容量瓶，重新配制

22．     50.0     A、D、E、F、G     偏小     偏小     偏小     偏小

23．     18.4     DACBEGF     AC     待溶液冷却至室温     BE     大于     小于