化学物质的量复习练习题

这是一份化学物质的量复习练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（ ）
A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B. 同温同压下，1ml任何物质所占有的体积均相同
C. 相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积
D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
2.下列有关气体摩尔体积说法中正确的是（ ）
A. Vm在非标准状况下不可能为22.4 L⋅ml−1
B. 物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等
C. 1ml任何气体在标准状况下的体积均为22.4L
D. 一定温度和压强下，气体体积的大小由气体分子间距决定
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 在标准状况下，22.4LCl2与水充分反应转移电子数为NA
B. 常温常压下，18gH2O所占的体积约是22.4L
C. 32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4L
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
4.下列说法正确的是（ ）
A. 同温同压下的两种气体，只要所含原子数目相等，则所占体积一定相等
B. 质量相等、密度不同的N2和C2H4分子数目一定相等
C. 标准状况下，11.2L乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)的混合物中氢原子数目为3NA
D. 两个容积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等
5.由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是（ ）
A. 混合气体中，CO与NO的质量比为15:14
B. 混合气体中，CO与NO的分子个数比为1:2
C. 混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积
D. 混合气体中，CO与NO的密度比为14:15
6.同温同压下，某容器充满O2后质量为116g，充满CO2后质量为122g，现充满某气体后质量为114g，则该气体的相对分子质量为（ ）
A. 28 B. 32 C. 44 D. 60
7.同温同压下，由N2O、H2和N2组成的混合气与CO的密度相同，则该混合气中N2O、H2和N2的体积比可能为（ ）
A. 1:22:14 B. 13:8:25 C. 27:8:63 D. 8:13:43
8.在同温同压时有两瓶体积相等的Cl2和H2气体，瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等 C. 气体质量相等 D. 平均摩尔质量相等
9.同温同压下，1gX气体和2gY气体的体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律推断不正确的是（ ）
A. 同温同压下，X和Y的密度之比为1:1
B. X与Y的相对分子质量之比为1:1
C. 同温同体积下，等质量的X和Y气体的压强之比为2:1
D. 等质量的X和Y的物质的量之比为1:1
10.同温同压下，对于相同体积密闭容器中的四种气体：①Cl2、②CO2、③NH3、④CH4，下列说法错误的是（ ）
A. 气体的质量：①>②>③>④
B. 气体的密度：④>③>②>①
C. 气体的物质的量：①=②=③=④
D. 所含原子数：④>③>②>①
11.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)ρ(N2)>ρ(O2)
B. 当它们的质量、温度和体积均相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
二、非选择题
16.按要求回答下列问题：
（1）同温同压下，A容器中充满气体O2，B容器中充满气体O3。
①若A、B容器所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______；
②若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______；
③若A容器和B容器的容积之比为3:2，则气体O2和气体O3的质量之比为______，密度之比为______。
（2）常温常压下，氢气与氧气的密度之比为______。
17.完成下列计算：
（1）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
①该混合气体的平均摩尔质量为______g⋅ml−1，混合气体中碳原子的个数为______（用NA表示阿伏加德罗常数的值）；
②如图，将混合气体依次通过浓硫酸和NaOH溶液，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定），气球中收集到的气体的摩尔质量为______g⋅ml−1，气球的体积为______L。
（2）在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g，则混合气体中V(CO):V(CO2)为______，混合气体的密度为______g⋅L−1（结果保留小数点后1位）。
18.某同学设计了测定某条件下气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2，实验装置如图所示（相关装置略），实验步骤如下：
①连接好实验装置；
②______；
③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g；
④加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；
⑤读取量气管示数，氧气的体积为278.8mL；
⑥准确称量试管和残留物的质量为15.55g。
回答下列问题：
（1）实验步骤的第②步是______；
（2）实验过程中产生氧气的物质的量是______ml，在该实验条件下，气体摩尔体积是______L⋅ml−1（保留小数点后两位）；
（3）根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是______（填标号）。
A. 气体摩尔体积与气体的温度相关
B. 在该实验条件下，3mlO2的气体摩尔体积为67.14 L⋅ml−1
C. 同温、同压下，2mlO2与2mlCO和CO2的混合气体的体积相同
D. 该实验条件下，O2的密度为1.429 g⋅L−1
19.回答下列问题：
（1）NaHCO3固体中含有部分Na2CO3⋅nH2O（n