人教版 (2019)必修 第一册物质的量课时训练

这是一份人教版 (2019)必修 第一册物质的量课时训练，共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文mles，原意为大量、堆积，是1971年10月第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A. 1ml任何物质所含有的分子数都相同
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D. 原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述
2.下列说法正确的是（ ）
A. 物质的量就是1ml物质的质量
B. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
C. 1ml H2O中约含6.02×1023个H原子
D. 1ml H2O中约含6.02×1023个H2O分子
3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A. 单位是ml−1 B. 等于6.02×1023
C. 是一个基本物理量 D. 可表示1ml氢的个数
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 含有1ml H2SO4的溶液中，氧原子的数目为4NA
B. 1ml氩气分子所含的原子数目为2NA
C. 0.2ml Cu与硫单质反应全部生成Cu2S，转移电子数目为0.2NA
D. 1ml Mg2+中含有的电子数为12NA
5.1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A. 9a B. a9 ml−1 C.2a ml−1 D.9a ml−1
6.2023年8月21日凌晨，长征四号丙运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g
B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C. 2ml偏二甲肼的摩尔质量为120g⋅ml−1
D. 偏二甲肼的摩尔质量等于它的相对分子质量
7.中国科学院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[化学式为(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A. 1ml淀粉中含有碳原子数为6NA
B. 淀粉的摩尔质量为162g⋅ml−1
C. CO2中C、O的质量之比为1:2
D. 22g CO2的物质的量为0.5ml
8.相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1:1
②它们所含的氧原子数目之比为2:3
③它们所含的原子总数目之比为3:4
④它们所含的硫原子数目之比为1:1
⑤它们的质量之比为4:5
A. ①②③④⑤ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①②③④
9.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1ml OH−含有的电子数为9NA
B. 将含0.01ml FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
C. 常温常压下，0.2ml Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA
D. 100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA
10.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被称为“摩尔日”（Mle Day），这个时间的写法形式与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 15.6g Na2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
B. 1ml NH4+所含质子数为10NA
C. 常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D. 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
11.下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是（ ）
A. 0.3ml O2和0.3ml H2O
B. 0.1ml H2SO4和3.01×1023个H2O分子
C. 0.1ml MgSO4⋅7H2O和0.1ml C12H22O11
D. 6.02×1023个CO2分子和0.1ml KMnO4
12.下列说法不正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A. 6.02×1023个Na+的物质的量约为1ml
B. 1ml氧约含6.02×1023个氧分子
C. 1ml CaCl2中含3ml离子
D. 1ml H+的数目为NA
13.CO2与人类息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. CO2的摩尔质量为44g
B. CO2的相对分子质量为44g⋅ml−1
C. 1ml CO2含3个原子
D. 2ml CO2的质量为88g
14.超导材料Na0.35CO2⋅1.3H2O的摩尔质量约为122g⋅ml−1，则61g该材料中氧原子的物质的量为（ ）
A. 1.05ml B. 1.15ml C. 1.65ml D. 2.15ml
15.甲醛（HCHO）是室内污染物之一，光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 1ml O2含有12ml电子 B. 1ml HCHO的质量为30g
C. 1ml CO2含有2ml原子 D. 1ml H2O含有1ml H2分子
二、非选择题
16.按要求回答下列问题：
（1）等质量的O2和O3所含分子数之比为______，原子个数比为______。
（2）1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为______。
（3）NA为阿伏加德罗常数的值，已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为______。
（4）质量之比为1:4:8的三种气体He、O2、SO2的分子数之比为______。
17.根据要求回答下列问题：
（1）a ml H2SO4中含b个氢原子，则阿伏加德罗常数NA=______ml−1（用含a、b的代数式表示）；49g H2SO4与______g水所含的分子数相等。
（2）22.2g CaR2中含有0.2ml Ca2+，则CaR2的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。
（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04ml C和31.76g D，则C的摩尔质量为______。
（4）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g⋅ml−1，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀，则金属M的摩尔质量为______g⋅ml−1。
18.设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列关于物质的量计算的问题：
（1）6.02×1022个OH−中含有______ml质子，______ml电子。
（2）1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为______。
（3）常温常压下，160g SO3气体含有的原子数为______。
（4）含有3.01×1023个O原子的H2O与______ml NH3的质量相同。
（5）SO2和O2在一定条件下可发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，a ml SO2和b ml O2充分反应后，硫原子与氧原子数目的比值为______。
（6）在25°C、101kPa的条件下，等质量的CH4和气体A的分子数之比为15:8，则A的摩尔质量为______。
（7）1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为______。
19.回答下列问题：
（1）有15g A物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8g D物质和0.3ml E物质，则E物质的摩尔质量是______。
（2）44.4g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8ml Cl−，则ACl2的摩尔质量是______，A的相对原子质量是______，ACl2的化学式是______。
（3）下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2；②Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①______，②______。
（4）CC2O4⋅2H2O（M=183g⋅ml−1）热分解的质量变化过程如图所示，其中600°C之前是隔绝空气加热，600°C之后是在空气中加热，A、B、C三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从A点到B点的物质转化：______；C点时产物的化学式是______。
一、单选题
1.B
2.D
3.A
4.C
5.D
6.B
7.D
8.A
9.C
10.C
11.C
12.B
13.D
14.C
15.B
二、非选择题
16.
（1）答案：3:2；1:1
解析：设O2和O3的质量均为m，摩尔质量分别为32g/ml、48g/ml，则物质的量之比为m32:m48=3:2，分子数之比等于物质的量之比，为3:2；原子数均为m16ml（O原子摩尔质量16g/ml），故原子个数比为1:1。
（2）答案：64g/ml
解析：分子数目为1.204×1022，物质的量为1.204×10226.02×1023ml−1=0.02ml，摩尔质量M=mn=。
（3）答案：bNAg/ml（或“b×6.02×1023g/ml”）
解析：1ml Fe含NA个Fe原子，质量为b×NAg，故摩尔质量为bNAg/ml。
（4）答案：8:2:1
解析：He、O2、SO2的摩尔质量分别为4g/ml、32g/ml、64g/ml，设质量分别为1g、4g、8g，物质的量分别为14ml、432ml=18ml、864ml=18ml，分子数之比等于物质的量之比，即14:18:18=8:2:1。
17.
（1）答案：b2a；9
解析：1ml H2SO4含2ml H原子，aml H2SO4含2aml H原子，故2a×NA=b，解得NA=b2aml−1；49g H2SO4的物质的量为49g98g/ml=0.5ml，分子数相等则水的物质的量为0.5ml，质量为0.5ml×18g/ml=9g。
（2）答案：111g/ml；35.5
解析：CaR2中Ca2+与CaR2的物质的量之比为1:1，0.2ml Ca2+对应0.2ml CaR2，摩尔质量M=；R的相对原子质量为111−402=35.5（Ca的相对原子质量40）。
（3）答案：106g/ml
解析：根据质量守恒，C的质量为16g+20g−31.76g=4.24g，摩尔质量M=。
（4）答案：27
解析：白色沉淀为AgCl，物质的量为；MClx与AgNO3反应时Cl−守恒，26.7g MClx的物质的量为，故0.2x=0.6，x=3；M的摩尔质量为133.5−35.5×3=27g/ml（Cl的相对原子质量35.5）。
18.
（1）答案：0.9；1.0
解析：6.02×1022个OH−的物质的量为0.1ml；1个OH−含9个质子（8+1）、10个电子（8+1+1），故质子物质的量为0.1ml×9=0.9ml，电子物质的量为0.1ml×10=1.0ml。
（2）答案：64g
解析：1.204×1024个H2S分子的物质的量为1.204×10246.02×1023ml−1=2ml，含2ml S原子，质量为2ml×32g/ml=64g。
（3）答案：8NA（或4.816×1024）
解析：160g SO3的物质的量为160g80g/ml=2ml，1个SO3含4个原子，故原子总数为2ml×4×NA=8NA。
（4）答案：0.529
解析：含3.01×1023个O原子的H2O的物质的量为3.01×10236.02×1023ml−1=0.5ml，质量为0.5ml×18g/ml=9g；NH3的质量为9g时，物质的量为9g17g/ml≈0.529ml。（5）答案：a2a+2b
解析：反应前后原子守恒，S原子物质的量为aml，O原子物质的量为(2a+2b)ml，故比值为a2a+2b。
（6）答案：30g/ml
解析：等质量的CH4和A，分子数之比等于摩尔质量的反比，即M(A)M(CH4)=158，M(CH4)=16g/ml，故M(A)=15×168=30g/ml。
（7）答案：32
解析：物质的量为3.01×10226.02×1023ml−1=0.05ml，摩尔质量M=，相对分子质量等于摩尔质量数值。
19.
（1）答案：55g/ml
解析：根据质量守恒，E的质量为15g+10.5g−7.2g−1.8g=16.5g，摩尔质量M=。
（2）答案：111g/ml；40；CaCl2
解析：ACl2中Cl−的物质的量为0.8ml，则ACl2的物质的量为0.4ml，摩尔质量M=；A的相对原子质量为111−35.5×2=40，故A为Ca，化学式为CaCl2。
（3）答案：CaO；Cu
解析：①中CO2、P2O5、SO2为酸性氧化物，CaO为碱性氧化物；②中Mg、Zn、Al为活泼金属，能与酸反应生成H2，Cu为不活泼金属，不与稀酸反应生成H2。
（4）答案：CC2O4=350℃C+2CO2↑；C2O3
解析：由图可知，刚开始固体质量为 18.30 g，在 150℃ 加热至点 A，固体剩余质量为 14.70 g，Δm=18.30 g−14.70 g=3.6 g（M(H2O)=18 g/ml，Δm 与 M(H2O) 在数值上有倍数关系，可推知至 A 点时固体减少的质量为水的质量），A 点固体仅为 CC2O4；则有 n(H2O)=3.6 g18 g/ml=0.2 ml，则推断得 CC2O4⋅2H2O 物质的量为 0.1 ml。由 A→B 过程中，固体在隔绝空气下加热，到 B 点固体仅剩余 5.9 g，由上述得知含 0.1 ml CC2O4 可推得 B 点固体为 C（M(C)=59 g/ml），（原子守恒，C 原子数不变），故反应为 CC2O4→350∘CC+2CO2↑；
B 点为 C 单质，在 600℃ 以后在空气中加热，设生成物化学式为 COx，则有 0.1 ml×(59+16x) g/ml=8.3 g，解得 x=1.5，即 CO1.5，可写成 C2O3，故 C 点产物为 C2O3。