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高中人教版 (2019)第三节 物质的量精品导学案
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这是一份高中人教版 (2019)第三节 物质的量精品导学案，共11页。学案主要包含了物质的量，摩尔质量，关于物质的量的简单计算等内容，欢迎下载使用。
核心知识点一：
一、物质的量、阿伏加德罗常数
1. 物质的量
①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
②物质的量的单位——摩尔
2. 应用物质的量具有的问题
①物质的量是一个整体，不可拆开
②物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质。
③摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。
④物质的量描叙的对象搜粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子（分子、原子、粒子、质子、电子等）的种类。
使用物质的量时要用化学式指明粒子种类或其组合，不用该粒子的中文名称，应表示为：1mlH
⑤物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
思考：已知：一个碳原子的质量为1. 993 ×10−23g，求0. 012kg12C中所含的碳原子数？
3. 阿伏加德罗常数
（1）已知1个12C的实际质量为1.993 3×10－23 g，则12 g 12C所含碳原子个数约为6. 02×1023，碳原子的物质的量为1摩尔。
（2）阿伏加德罗常数的基准量为0. 012_kg_12C中所含的原子个数，近似值为6. 02×1023。
（3）阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是ml－1。
（4）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。
4. 阿伏加德罗常数的理解及应用
（1）阿伏加德罗常数是指1 ml任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 ml O2中的分子数为NA，而1 ml O2中的氧原子数为2NA。
（2）阿伏加德罗常数有单位（ml－1），是一个准确值，而6. 02×1023无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数与6. 02×1023的关系就像π与3. 14的关系，6. 02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。
（3）考查一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、质子、电子等），注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。
二、摩尔质量
1. 摩尔质量
2. 摩尔质量概念的理解
（1）等值性：摩尔质量以g·ml－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
（2）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
3. 摩尔质量的归纳总结
（1）摩尔质量——“四性”
①等值性：摩尔质量以g·ml－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·ml－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·ml－1。
③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 ml该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。
（2）物质的量的相关概念比较
三、关于物质的量的简单计算
1. 基本关系式
（1）n＝（n表示物质的量，N表示粒子数）。关系式中NA的单位是ml－1。
（2）M＝（M为摩尔质量，m为物质的质量）。
在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是g·ml－1时，则m的单位是g。
2. 恒等关系式
由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝。在N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。
核心知识点二：
一、气体摩尔体积
1. 气体摩尔体积
2. 标准状况下气体体积的计算
（1）计算关系
①气体的物质的量n＝ml；
②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22. 4ρg·ml－1；
③气体的分子数N＝n·NA＝·NA；
④气体的质量m＝n·M＝·M g。
（2）归纳总结
①标准状况下的气体摩尔体积
②计算公式
n＝＝＝（标准状况）
（3）使用“22. 4 L·ml－1”要“三看”
①看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 ml气体的体积不一定是22. 4 L。
②看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质。
③看数值单位：单位是L·ml－1，而不是L；数值“22. 4”为近似值。
核心知识点一：
NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 1mlH2O含有10NA个电子
B. 2. 5mlHe含有5NA个质子
C. 6. 02×1022个H2SO4在溶液中可电离出NA个H+
D. 1mlFe与盐酸完全反应，可以失去2NA个电子
【答案】C
【解析】A. 1个H2O含有10个电子，1mlH2O含有10NA个电子
B. 1个He含有2个质子，2. 5mlHe含有5NA个质子
C. 1个H2SO4在溶液中可电离出2个H+，6. 02×1022个H2SO4在溶液中可电离出0. 2NA个H+
D. 1个lFe与盐酸完全反应，可以失去2个电子，1mlFe与盐酸完全反应，可以失去2NA个电子
【考点】关于物质的量、阿伏加德罗常数的应用
已知m克二氧化硫气体中所含有的分子数约为3. 01×1022，则m为（ ）
A. 3. 2gB. 6. 4gC. 9. 6gD. 无法计算
【答案】A
【解析】n=N/NA，所以n=0. 05ml；m=n×M=0. 05ml×64g/ml=3. 2g
【考点】物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量的相关计算
核心知识点二：
下列说法正确的是（ ）
A. 32 g O2占有的体积约为22. 4 L
B. 22. 4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子
C. 在标准状况下，22. 4 L水的质量约为18g
D. 22g二氧化碳与标准状况下11. 2LHCl含有相同的分子数
【答案】D
【解析】A. 不是在标况下
B. 不在标况下
C. 在标准状况下，水为液体
D. 22g二氧化碳是0. 5ml，与标准状况下11. 2LHCl物质的量也是0. 5ml
【考点】气体的摩尔体积
同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（ ）
①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数
A. ①③④B. ①②⑤C. ③④⑥D. ①②③
【答案】D
【解析】①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，正确；②N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，正确；③N2、CO和C2H4的摩尔质量都是28g/ml，C2H4的物质的量与N2、CO的总物质的量相等时，质量一定相等，正确。④N2、CO分子中的质子数均为14，C2H4分子中的质子数是16，故C2H4分子数目与N2、CO的总分子数相等时，质子数一定不相等，错误；⑤N2、CO是双原子分子，C2H4是6原子分子，故C2H4分子数目与N2、CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，错误。⑥N2、CO中的电子数为均为14，
C2H4分子中的电子数是16，故C2H4分子数目与N2、CO的总分子数相等时，电子数一定不相等，错误。
【考点】气体摩尔体积使用的注意事项
在标准状况下：①6. 72LCH4，② 3. 01×1023个HCl分子，③13. 6gH2S，④0. 2mlNH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）
A. 体积：②＞③＞①＞④
B. 密度：②＞③＞④＞①
C. 质量：②＞③＞④＞①
D. 氢原子的个数：①＞④＞③＞②
【答案】D
【解析】①n（CH4）=0. 3ml，②n（HCl）=0. 5ml，③n（H2S）=0. 4ml，④0. 2mlNH3。
A对，相同状况下，气体的物质的量越大，则体积越大，故体积大小为②＞③＞①＞④
B对，相同状况下，气体摩尔体积相同，根据密度与其摩尔质量成正比，故密度大小为密度：②＞③＞④＞①
C对，①m（CH4）=4. 8g，②m（HCl）=18. 25g，③m（H2S）=13. 6g，④m（NH3）=3. 4g。
故质量：②＞③＞④＞①
D错，①n（H）=1. 2ml，②n（H）=0. 5ml，③n（H）=0. 8ml，④n（H）=0. 6ml。
氢原子的个数：①＞③＞④＞②
（答题时间：25分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 下列叙述正确的是（ ）
①2 ml铁原子 ②1 ml Fe3＋ ③0. 5 ml氧
④0. 5 ml 氮气 ⑤氨的摩尔质量是17 g
A. ①③④ B. ①②④⑤ C. ①②④ D. 都正确
2. 1. 6 g某物质中含有6. 02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（ ）
A. 16 B. 64 C. 32 D. 96
3. 下列物质中含分子数最多的是（ ）
A. 1. 204×1023个CO2分子
B. 0. 6 ml CO
C. 32 g SO2
D. 1. 6 g H2
4. 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（ ）
A. 所含硫原子的物质的量之比为1∶1
B. 氧原子的物质的量之比为3∶2
C. 氧元素的质量比为5∶6
D. 硫元素的质量比为4∶5
5. 在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2（ ）
A. 质量为14 g
B. 分子数为6. 02×1024
C. 体积为22. 4 L
D. 物质的量为2 ml
6. 相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（ ）
A. 体积均为22. 4 L
B. 具有相同的体积
C. 是双原子组成的分子
D. 所含原子数目相同
7. 有以下物质：
①6 g H2 ②0. 5 ml CO2 ③1. 204×1024个HCl分子 ④147 g H2SO4 ⑤4 ℃时27 mL水
（1）它们的物质的量最大的是________。（填序号，下同）
（2）所含分子数最多的是________。
（3）所含原子数最多的是________。
（4）质量最小的是________。
8. 在标准状况下，有33 g二氧化碳、0. 5 ml氢气和5. 6 L氮气三种气体。
（1）其中物质的量最大的是________，质量最小的是________；
（2）物质所含分子数目最多的是________，所含原子数目最少的是________；
（3）物质所占体积最大的是________，这三种气体的体积比为________。
1. 答案：C
【解析】使用摩尔时必须指明微粒的名称，①、②、④正确，③中指代不明确，⑤摩尔质量的单位是“g/ml”，故选C。
2. 答案：A
【解析】物质的摩尔质量在以g·ml－1为单位时，在数值上等于它的相对分子（或原子）质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可。由题可知该物质的物质的量n＝0. 1 ml，所以M＝＝＝16 g·ml－1。所以相对分子质量为16。
3. 答案：D
【解析】n（CO2）＝＝＝0. 2 ml；
n（CO）＝0. 6 ml；
n（SO2）＝＝0. 5 ml；
n（H2）＝＝0. 8 ml。
4. 答案：C
【解析】相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为∶＝5∶4，则硫原子的物质的量之比为5∶4，硫元素的质量之比也为5∶4，故A、D两项错误；氧原子的物质的量之比为（5×2）∶（4×3）＝5∶6，质量之比亦为5∶6，故C项正确，B项错误。
5. 答案：C
【解析】：n（O2）＝＝1 ml，V（O2）＝22. 4 L，因此n（N2）＝1 ml，m（N2）＝28 g，N（N2）＝6. 02×1023，V（N2）＝22. 4 L。
6. 答案：B
【解析】相同条件（同温、同压）下，相同体积的气体具有相同的分子数（即相同的物质的量），则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。
7. 答案：（1）① （2）① （3）④ （4）①
【解析】各物质的物质的量分别为：n（H2）＝＝3 ml，n（CO2）＝0. 5 ml，n（HCl）＝＝2 ml，n（H2SO4）＝＝1. 5 ml，n（H2O）＝＝1. 5 ml。故①物质的量最大，分子数最多；①～⑤中原子的物质的量依次为6 ml、1. 5 ml、4 ml、10. 5 ml、4. 5 ml，故④中原子数最多；各物质的质量依次为m（H2）＝6 g，m（CO2）＝0. 5 ml×44 g·ml－1＝22 g，m（HCl）＝2 ml×36. 5 g·ml－1＝73 g，m（H2SO4）＝147 g，m（H2O）＝27 g，故①的质量最小。
8. 答案：（1）CO2 H2
（2）CO2 N2
（3）CO2 V（CO2）∶V（H2）∶V（N2）＝3∶2∶1
【解析】（1）n（CO2）＝＝0. 75 ml，
n（N2）＝＝0. 25 ml，
m（H2）＝0. 5 ml×2 g·ml－1＝1 g，
m（N2）＝0. 25 ml×28 g·ml－1＝7 g。
（2）物质的量最大的气体分子数最多；CO2、H2、N2中原子的物质的量依次为0. 75 ml×3＝2. 25 ml、0. 5 ml×2＝1 ml、0. 25 ml×2＝0. 5 ml。
（3）物质的量最大的气体体积最大；V（CO2）∶V（H2）∶V（N2）＝n（CO2）∶n（H2）∶n（N2）＝0. 75∶0. 5∶0. 25＝3∶2∶1。
重难点
题型
分值
重点
1. 理解摩尔（ml）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2. 了解物质的量的单位——摩尔（ml）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3. 能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
选择与填空
10-14分
难点
能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
概念
含义
注意事项
物质的量
衡量一定数目微观粒子集合体多少的物理量：n
①表示的是微观粒子的集合体多少，不是宏观物质的数量，是一个整体，不可拆分；
②“物质的量”是联系宏观物质和微观粒子的桥梁
摩尔
①物质的量的单位：ml；
②基准：0. 012 kg 12C所含的碳原子数为1 ml
①因其所代表的数量巨大，只能用来描述具体的微观粒子，表示宏观物质没意义；
②用“ml”衡量微观粒子时，必须用化学式指明粒子的种类，如“1 ml O”“2 ml O2”“1. 5 ml SO”
阿伏加德罗常数
1 ml微观粒子的粒子数，符号：NA
①NA是一个实验值，现取6. 02×1023作计算依据；
②NA的单位：ml－1
摩尔质量
①单位物质的量的物质所具有的质量；
②符号：M；
③单位：g/ml或g·ml－1
①适用于任何一种微观粒子；
②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
核心知识点一：
一、物质的量、阿伏加德罗常数
1. 物质的量
①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
②物质的量的单位——摩尔
2. 应用物质的量具有的问题
①物质的量是一个整体，不可拆开
②物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质。
③摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。
④物质的量描叙的对象搜粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子（分子、原子、粒子、质子、电子等）的种类。
使用物质的量时要用化学式指明粒子种类或其组合，不用该粒子的中文名称，应表示为：1mlH
⑤物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
思考：已知：一个碳原子的质量为1. 993 ×10−23g，求0. 012kg12C中所含的碳原子数？
3. 阿伏加德罗常数
（1）已知1个12C的实际质量为1.993 3×10－23 g，则12 g 12C所含碳原子个数约为6. 02×1023，碳原子的物质的量为1摩尔。
（2）阿伏加德罗常数的基准量为0. 012_kg_12C中所含的原子个数，近似值为6. 02×1023。
（3）阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是ml－1。
（4）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。
4. 阿伏加德罗常数的理解及应用
（1）阿伏加德罗常数是指1 ml任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 ml O2中的分子数为NA，而1 ml O2中的氧原子数为2NA。
（2）阿伏加德罗常数有单位（ml－1），是一个准确值，而6. 02×1023无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数与6. 02×1023的关系就像π与3. 14的关系，6. 02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。
（3）考查一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、质子、电子等），注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。
二、摩尔质量
1. 摩尔质量
2. 摩尔质量概念的理解
（1）等值性：摩尔质量以g·ml－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
（2）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
3. 摩尔质量的归纳总结
（1）摩尔质量——“四性”
①等值性：摩尔质量以g·ml－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·ml－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·ml－1。
③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 ml该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。
（2）物质的量的相关概念比较
三、关于物质的量的简单计算
1. 基本关系式
（1）n＝（n表示物质的量，N表示粒子数）。关系式中NA的单位是ml－1。
（2）M＝（M为摩尔质量，m为物质的质量）。
在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是g·ml－1时，则m的单位是g。
2. 恒等关系式
由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝。在N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。
核心知识点二：
一、气体摩尔体积
1. 气体摩尔体积
2. 标准状况下气体体积的计算
（1）计算关系
①气体的物质的量n＝ml；
②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22. 4ρg·ml－1；
③气体的分子数N＝n·NA＝·NA；
④气体的质量m＝n·M＝·M g。
（2）归纳总结
①标准状况下的气体摩尔体积
②计算公式
n＝＝＝（标准状况）
（3）使用“22. 4 L·ml－1”要“三看”
①看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 ml气体的体积不一定是22. 4 L。
②看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质。
③看数值单位：单位是L·ml－1，而不是L；数值“22. 4”为近似值。
核心知识点一：
NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 1mlH2O含有10NA个电子
B. 2. 5mlHe含有5NA个质子
C. 6. 02×1022个H2SO4在溶液中可电离出NA个H+
D. 1mlFe与盐酸完全反应，可以失去2NA个电子
【答案】C
【解析】A. 1个H2O含有10个电子，1mlH2O含有10NA个电子
B. 1个He含有2个质子，2. 5mlHe含有5NA个质子
C. 1个H2SO4在溶液中可电离出2个H+，6. 02×1022个H2SO4在溶液中可电离出0. 2NA个H+
D. 1个lFe与盐酸完全反应，可以失去2个电子，1mlFe与盐酸完全反应，可以失去2NA个电子
【考点】关于物质的量、阿伏加德罗常数的应用
已知m克二氧化硫气体中所含有的分子数约为3. 01×1022，则m为（ ）
A. 3. 2gB. 6. 4gC. 9. 6gD. 无法计算
【答案】A
【解析】n=N/NA，所以n=0. 05ml；m=n×M=0. 05ml×64g/ml=3. 2g
【考点】物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量的相关计算
核心知识点二：
下列说法正确的是（ ）
A. 32 g O2占有的体积约为22. 4 L
B. 22. 4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子
C. 在标准状况下，22. 4 L水的质量约为18g
D. 22g二氧化碳与标准状况下11. 2LHCl含有相同的分子数
【答案】D
【解析】A. 不是在标况下
B. 不在标况下
C. 在标准状况下，水为液体
D. 22g二氧化碳是0. 5ml，与标准状况下11. 2LHCl物质的量也是0. 5ml
【考点】气体的摩尔体积
同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（ ）
①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数
A. ①③④B. ①②⑤C. ③④⑥D. ①②③
【答案】D
【解析】①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，正确；②N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，正确；③N2、CO和C2H4的摩尔质量都是28g/ml，C2H4的物质的量与N2、CO的总物质的量相等时，质量一定相等，正确。④N2、CO分子中的质子数均为14，C2H4分子中的质子数是16，故C2H4分子数目与N2、CO的总分子数相等时，质子数一定不相等，错误；⑤N2、CO是双原子分子，C2H4是6原子分子，故C2H4分子数目与N2、CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，错误。⑥N2、CO中的电子数为均为14，
C2H4分子中的电子数是16，故C2H4分子数目与N2、CO的总分子数相等时，电子数一定不相等，错误。
【考点】气体摩尔体积使用的注意事项
在标准状况下：①6. 72LCH4，② 3. 01×1023个HCl分子，③13. 6gH2S，④0. 2mlNH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）
A. 体积：②＞③＞①＞④
B. 密度：②＞③＞④＞①
C. 质量：②＞③＞④＞①
D. 氢原子的个数：①＞④＞③＞②
【答案】D
【解析】①n（CH4）=0. 3ml，②n（HCl）=0. 5ml，③n（H2S）=0. 4ml，④0. 2mlNH3。
A对，相同状况下，气体的物质的量越大，则体积越大，故体积大小为②＞③＞①＞④
B对，相同状况下，气体摩尔体积相同，根据密度与其摩尔质量成正比，故密度大小为密度：②＞③＞④＞①
C对，①m（CH4）=4. 8g，②m（HCl）=18. 25g，③m（H2S）=13. 6g，④m（NH3）=3. 4g。
故质量：②＞③＞④＞①
D错，①n（H）=1. 2ml，②n（H）=0. 5ml，③n（H）=0. 8ml，④n（H）=0. 6ml。
氢原子的个数：①＞③＞④＞②
（答题时间：25分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 下列叙述正确的是（ ）
①2 ml铁原子 ②1 ml Fe3＋ ③0. 5 ml氧
④0. 5 ml 氮气 ⑤氨的摩尔质量是17 g
A. ①③④ B. ①②④⑤ C. ①②④ D. 都正确
2. 1. 6 g某物质中含有6. 02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（ ）
A. 16 B. 64 C. 32 D. 96
3. 下列物质中含分子数最多的是（ ）
A. 1. 204×1023个CO2分子
B. 0. 6 ml CO
C. 32 g SO2
D. 1. 6 g H2
4. 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（ ）
A. 所含硫原子的物质的量之比为1∶1
B. 氧原子的物质的量之比为3∶2
C. 氧元素的质量比为5∶6
D. 硫元素的质量比为4∶5
5. 在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2（ ）
A. 质量为14 g
B. 分子数为6. 02×1024
C. 体积为22. 4 L
D. 物质的量为2 ml
6. 相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（ ）
A. 体积均为22. 4 L
B. 具有相同的体积
C. 是双原子组成的分子
D. 所含原子数目相同
7. 有以下物质：
①6 g H2 ②0. 5 ml CO2 ③1. 204×1024个HCl分子 ④147 g H2SO4 ⑤4 ℃时27 mL水
（1）它们的物质的量最大的是________。（填序号，下同）
（2）所含分子数最多的是________。
（3）所含原子数最多的是________。
（4）质量最小的是________。
8. 在标准状况下，有33 g二氧化碳、0. 5 ml氢气和5. 6 L氮气三种气体。
（1）其中物质的量最大的是________，质量最小的是________；
（2）物质所含分子数目最多的是________，所含原子数目最少的是________；
（3）物质所占体积最大的是________，这三种气体的体积比为________。
1. 答案：C
【解析】使用摩尔时必须指明微粒的名称，①、②、④正确，③中指代不明确，⑤摩尔质量的单位是“g/ml”，故选C。
2. 答案：A
【解析】物质的摩尔质量在以g·ml－1为单位时，在数值上等于它的相对分子（或原子）质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可。由题可知该物质的物质的量n＝0. 1 ml，所以M＝＝＝16 g·ml－1。所以相对分子质量为16。
3. 答案：D
【解析】n（CO2）＝＝＝0. 2 ml；
n（CO）＝0. 6 ml；
n（SO2）＝＝0. 5 ml；
n（H2）＝＝0. 8 ml。
4. 答案：C
【解析】相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为∶＝5∶4，则硫原子的物质的量之比为5∶4，硫元素的质量之比也为5∶4，故A、D两项错误；氧原子的物质的量之比为（5×2）∶（4×3）＝5∶6，质量之比亦为5∶6，故C项正确，B项错误。
5. 答案：C
【解析】：n（O2）＝＝1 ml，V（O2）＝22. 4 L，因此n（N2）＝1 ml，m（N2）＝28 g，N（N2）＝6. 02×1023，V（N2）＝22. 4 L。
6. 答案：B
【解析】相同条件（同温、同压）下，相同体积的气体具有相同的分子数（即相同的物质的量），则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。
7. 答案：（1）① （2）① （3）④ （4）①
【解析】各物质的物质的量分别为：n（H2）＝＝3 ml，n（CO2）＝0. 5 ml，n（HCl）＝＝2 ml，n（H2SO4）＝＝1. 5 ml，n（H2O）＝＝1. 5 ml。故①物质的量最大，分子数最多；①～⑤中原子的物质的量依次为6 ml、1. 5 ml、4 ml、10. 5 ml、4. 5 ml，故④中原子数最多；各物质的质量依次为m（H2）＝6 g，m（CO2）＝0. 5 ml×44 g·ml－1＝22 g，m（HCl）＝2 ml×36. 5 g·ml－1＝73 g，m（H2SO4）＝147 g，m（H2O）＝27 g，故①的质量最小。
8. 答案：（1）CO2 H2
（2）CO2 N2
（3）CO2 V（CO2）∶V（H2）∶V（N2）＝3∶2∶1
【解析】（1）n（CO2）＝＝0. 75 ml，
n（N2）＝＝0. 25 ml，
m（H2）＝0. 5 ml×2 g·ml－1＝1 g，
m（N2）＝0. 25 ml×28 g·ml－1＝7 g。
（2）物质的量最大的气体分子数最多；CO2、H2、N2中原子的物质的量依次为0. 75 ml×3＝2. 25 ml、0. 5 ml×2＝1 ml、0. 25 ml×2＝0. 5 ml。
（3）物质的量最大的气体体积最大；V（CO2）∶V（H2）∶V（N2）＝n（CO2）∶n（H2）∶n（N2）＝0. 75∶0. 5∶0. 25＝3∶2∶1。
重难点
题型
分值
重点
1. 理解摩尔（ml）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2. 了解物质的量的单位——摩尔（ml）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3. 能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
选择与填空
10-14分
难点
能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
概念
含义
注意事项
物质的量
衡量一定数目微观粒子集合体多少的物理量：n
①表示的是微观粒子的集合体多少，不是宏观物质的数量，是一个整体，不可拆分；
②“物质的量”是联系宏观物质和微观粒子的桥梁
摩尔
①物质的量的单位：ml；
②基准：0. 012 kg 12C所含的碳原子数为1 ml
①因其所代表的数量巨大，只能用来描述具体的微观粒子，表示宏观物质没意义；
②用“ml”衡量微观粒子时，必须用化学式指明粒子的种类，如“1 ml O”“2 ml O2”“1. 5 ml SO”
阿伏加德罗常数
1 ml微观粒子的粒子数，符号：NA
①NA是一个实验值，现取6. 02×1023作计算依据；
②NA的单位：ml－1
摩尔质量
①单位物质的量的物质所具有的质量；
②符号：M；
③单位：g/ml或g·ml－1
①适用于任何一种微观粒子；
②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
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