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    人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优秀巩固练习

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    这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优秀巩固练习,共9页。

    第四课时 配制一定物质的量浓度的溶液
    【学习目标】1.通过小组讨论交流,设计溶液的配制方案并进行评价,形成科学合理的配制溶液的方案,培养学生从定量的角度认识“宏观辨识和微观探析”的核心素养。
    2.通过问题探究、实验操作、分析归纳,知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项,学会误差分析,培养创新意识。形成善于合作、敢于质凝的科学探究意识。
    【学习重点】学会一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
    【学习难点】实验中的误差分析。
    【课前预习】
    旧知回顾:配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液需要的实验仪器有 ,
    实验步骤: 。
    新知预习: 1.配制100ml 1.00ml/LNaCl溶液需要的主要仪器有:
    ___ 。配制步骤:

    【课中探究】
    情景导入:在日常生活生产中,很多物质具有的特殊作用,在浓度上都是有要求的。例如体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒;质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水等。在实验室中,我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。(见PPT图片)
    一、一定物质的量浓度溶液的配制
    活动一、容量瓶的使用及实验步骤
    任务一、一定物质的量浓度溶液的配制需要使用容积精确的仪器容量瓶,阅读教材P58-59页内容,结合图2-24和“资料卡片”,观察实物样品,思考使用容量瓶的注意事项是什么?
    ①构造:
    ②常用规格:

    ③选用原则:
    ④用途:
    ⑤注意事项:
    任务二、应用探究:结合教材P59页【实验2-10】和P60页图2-26配制100mL1.00ml/LNaCl溶液。
    ①主要仪器:
    ②实验步骤:
    任务三、归纳总结:结合教材P60页图2-26配制100mL1.00ml/LNaCl溶液实验过程,填写下表内容。
    图示解读:
    【对应练习】1.下列实验操作正确的是( )
    A.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
    B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
    C.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次
    D.溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中
    2.某同学欲配制100 mL 0.10 ml/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图,关于该配制过程,下列说法正确的是( )
    A.操作①中,称取 2.5 g 胆矾晶体,并于烧杯中加水溶解
    B.操作②中,容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用
    C.操作③为定容,按图示观察,将导致所配溶液浓度偏高
    D.操作④摇匀后静置,发现液面低于刻度线,继续加水至凹液面与刻度线相切
    活动二、其它实验仪器的使用及操作注意事项
    任务一、实验中计算需NaCl固体5.85g,为何用托盘天平称取5.9gNaCl固体?若用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸有何不同?
    任务二、问题探究:(1)配制480 mL溶液选用什么规格的容量瓶?
    (2)要配制1 L 0.1 ml·L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的质量一样吗?
    (3)实验过程中,玻璃棒的作用是什么?溶解时要注意什么问题?
    【对应练习】1.实验室中需要配制0.2 ml·L-1的硫酸铜溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是( )
    A.950 mL;30.4 g B.950 mL;47.5 g
    C.1 000 mL;50.0 g D.1 000 mL;32.0 g
    2.某同学用碳酸钠配制0.10 ml·L-1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有( )
    A.①⑤⑥ B.②④⑦
    C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦
    二、实验误差分析
    活动一、探究引起误差的依据
    任务一、讨论交流:配制一定物质的量浓度溶液时,产生误差的依据是什么?
    任务二、问题探究:结合教材P60页“思考与讨论”,思考(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?
    (2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
    (3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
    【对应练习】1.某学生欲配制0.1 ml·L-1氢氧化钠溶液100 mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是( )
    A.空盘时天平指针指向左边 B.把烧碱放在滤纸上称量
    C.定容时俯视刻度线 D.使用部分变质的烧碱
    2.配制250mL0.1ml/LCuSO4溶液,下列说法正确的是( )
    A.先称取4.0gCuSO4,再将其溶于250mL蒸馏水
    B.容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低
    C.转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯,直接用蒸馏水定容,导致配制溶液浓度偏低
    D.定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
    活动二、探究引起误差的操作
    任务一、讨论交流:配制一定物质的量浓度溶液时,哪些操作可能引起实验误差,完成表中内容。
    任务二、定容时仰视或俯视刻度线对实验结果会有哪些影响呢?
    ①图示分析:
    ②对结果的影响分析:
    【对应练习】1.下列配制的溶液浓度偏高的是( )
    A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
    B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
    C.配制烧碱溶液时,没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
    D.配制烧碱溶液时,烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
    2.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 ml·L-1的Na2CO3溶液,下列说法正确的是( )
    A.要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
    B.本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
    C.配制时若容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
    D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
    【课后巩固】1.(易)教材作业:P18-19页练习5、6、10
    2.(易)用固体样品配制一定物质量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )

    A.称量 B.溶解C.转移D.定容
    3.(易)配制0.1 ml·L-1 NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
    A.称量时,左盘低,右盘高B.定容时仰视读取刻度
    C.原容量瓶洗净后未干燥D.溶解NaCl时有溶液溅出
    4.(易)关于容量瓶的几种叙述:①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水;⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液,用250 mL的容量瓶配制;⑥用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是( )
    A.①②③④⑤ B.②③⑤⑥
    C.①②④⑥ D.②③④⑥
    5.(中)某实验需1 ml·L-1 NaOH 溶液90 mL,配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:
    下列说法正确的是( )
    A.用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体
    B.NaOH在烧杯中完全溶解,立即转移到容量瓶中
    C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低
    D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
    6.(中)实验室需要配制0.1 ml·L-1NaOH溶液450 mL时,使所配制的溶液浓度偏低的操作是( )
    ①将NaOH固体放在称量纸上称量,再转移到烧杯中溶解
    ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
    ③实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水
    ④用天平准确称量1.8 g NaOH固体
    ⑤NaOH固体已潮解
    A.①②③⑤ B.②③④
    C.①③④ D.①②④⑤
    7.(中)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( )
    A.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须干燥才能用于配制溶液
    B.配制1 L 0.1 ml·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
    C.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
    D.用浓盐酸配制稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
    8.(难)配制480mL 0.2ml·L-1的FeSO4溶液,配制过程中有如下操作步骤:
    ①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
    ②把①所得溶液小心转入___________中;
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l~2cm处,改用________________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切;
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
    ⑤将容量瓶塞紧,反复上下颠倒,摇匀; ⑥待溶液恢复到室温。
    请填写下列空白:
    (1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________,完成此配制实验,除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_____________________。
    (2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液,用托盘天平称量绿矾___________g。
    (3)由于错误操作,使得实际浓度比所要求的偏小的是_____________________(填写编号)。
    A.称量绿矾时,左码右物
    B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容,
    C.没有用蒸馏水洗烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中
    D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有干燥
    E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    F.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
    (4)定容时,若加蒸馏水时不慎超过刻度线,处理方法是______________________________________。配制步骤
    仪器
    操作图解
    注意事项
    如配制480 mL溶液,应按500 mL来计算









    能引起误差的一些操作
    m
    V
    cB
    托盘天平
    天平的砝码沾有其他物质或已生锈



    药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码



    称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长



    量筒
    用量筒量取液体时,仰视读数



    用量筒量取液体时,俯视读数



    烧杯和玻
    璃棒
    搅拌时部分液体溅出



    未洗涤烧杯和玻璃棒



    容量瓶
    溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容



    向容量瓶转移溶液时有少量液体流出



    定容时,水加多了,用滴管吸出



    定容时,俯视刻度线



    定容时,仰视刻度线



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