高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量教学ppt课件

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宏观辨识与微观探析：知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。证据推理与模型认知： 了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。科学探究与创新意识：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
1．了解气体体积与温度和压强有密切关系，理解气体摩尔体积的概念。2．学生通过计算，熟练掌握物质的量的三个基本公式的关系。3.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。重点:气体摩尔体积的概念。物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系及相互换算。难点：气体摩尔体积的概念。阿伏伽德罗定律。
我们已经学习了两个计算物质的量的公式
氯气的分子数N 不可能得到
氯气的质量m不方便称量出
能较容易得到氯气的什么物理量呢？
已知氯气的体积，能否求解氯气的物质的量？
思考：实验室制取一瓶氯气如何得到该气体的物质的量呢？
思考：已知氯气的体积，如何求解氯气的物质的量？
结论：相同温度和压强下，1ml不同液体或固体体积不相同。
相同温度和压强下，1ml不同气体体积相同。
思考：观察并分析下列表格的数据，你能得到哪些结论？
影响物质体积大小的因素：①粒子本身的大小
10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪个大？
影响物质体积大小的因素：②粒子数目
1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？
10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一起的乒乓球所占的体积哪个大？
影响物质体积大小的因素：③粒子之间的距离
一、影响物质体积大小的因素
1.影响固态和液态物质体积主要因素
固态结构微粒间距离很小
液态结构微粒间的距离也很小
1ml固体或液态体积不同的主要原因是：
影响固体和液体物质体积的主要因素
2.影响气体体积主要因素
气体粒子之间的距离远远大于粒子本身直径
①粒子的数目 ②粒子之间的距离
3.从微观角度分析,决定物质体积的三个因素
同温同压下，不同气体粒子间的距离相等
构成不同固体、液体的粒子大小是不同的
1 ml不同气体的体积相同
4.影响气体粒子之间的距离主要因素:温度和压强
升高温度，平均距离增大；降低温度，平均距离减小。
增大压强，平均距离减小；减小压强，平均距离增大。
同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等，故同温同压时，1ml气体的体积几乎相等。
计算1ml下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积。得到什么结论？
结论：标况下1 ml不同气体的体积相同，都略为22.4L
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。
②单位：L/ml（或L·ml－1）和m3/ml（或m3·ml－1）
③影响因素：温度和压强
④在给定温度和压强的条件下, Ｖm是常数。（若条件改变时，Ｖm也随之改变；也就是说要指明Ｖm的数值，必须指明温度和压强）
2. 标准状况下气体摩尔体积
①条件：标准状况（0℃，101KPa）②对象：任何气体（单一气体或混合不反应的气体）③数值：Vm≈22.4L/ml
在标准状况（0℃，101KPa）下， 气体摩尔体积约是22.4L/ml
思考：是否只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/ml？
3. 不同条件下的气体摩尔体积可以约是22.4L/ml
①1 ml任何气体，在标准状况下的体积都约为 。②1 ml不同的气体，在不同的条件下，体积 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。③ 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/ml。
①气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
②在非标准状况下不能随意使用22.4 L·ml-1(如25 C、101 kPa下的气体摩尔体积约为24.5 L·ml-1)。22.4L是1 ml 任何气体在标准状况下的体积。
③气体摩尔体积只适用于气体，此处的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。
④标准状况下不是气体的有SO3、苯、CCl4、Br2、H2O、HF、等。
练习1、判断下列说法是否正确
(1)在标准状况下，1 ml H2O的体积约为22.4 L/ml。 ( )(2)在相同温度和压强下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4 L/ml ( ) (3)标准状况时N2的摩尔体积为22.4 L。 ( )(4)气体摩尔体积为22.4 L/ml时一定是标准状况。 ( )(5)1 ml O2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4 L/ml ( )
5.以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的认知模型：
练习2、标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？
【解】标准状况下，1mLO2的体积约为22.4L
已知V（O2）=67.2L
答：67.2L的O2物质的量为3ml。
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
思考：相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？
【总结】“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的气体具有相同的分子数。
例1：同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的 (　　)A．分子数 B．原子数 C．质量 D．摩尔质量
1. 同温同压下，气体体积之比等于 之比
例2、相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的H2在相同条件下的体积之比为 。
Fe —— H21ml 1ml
Al —— 3/2H21ml 3/2ml
依据：PV=nRT
例3、在同温同容的两个密闭容器中分别充入2mlH2和1mlO2，两容器的压强比为______ 。
3. 同温同压下，任何气体密度之比等于 之比
2. 同温同体积下，气体压强之比等于 之比
例4、已知在相同的条件下，某气体相对H2的密度是16，求该气体的摩尔质量。
M(未知气体)=32g/ml
例5、在标准状况下，已知H2的密度是 0.0899g/L,求H2的摩尔质量是多少？
M(H2) = ρ(H2)Vm =0.0899g/L×22.4L/ml≈2g/ml
练习3、(1)标准状况下，0.5 ml H2占有的体积约为_____L。(2)标准状况下，44.8 L H2的质量约为___g。(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为______L。(4)标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为____________个。(5)标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为_____L。