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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量当堂检测题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量当堂检测题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1ml甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D．18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
2．标准状况下，下列气体的密度最小的是
A．O2B．CH4C．H2SD．SO2
3．标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气。下列比例式正确的是
A．
B．
C．
D．
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4 L H2中，一定含有2ml H
B．1ml Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
C．在常温常压下，28 gCO和N2的混合气体中含有的分子数为NA
D．80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2ml/L
5．阿伏加 德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1ml钠与足量氧气反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物，转移的电子数为NA
B．通常状况下，NA个CO2分子的体积是22.4L
C．100ml0.1ml/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA
D．若1gN2含有m个分子，则NA=m/28
6．Al遇到极稀的硝酸发生反应：8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3NA
B．1mlNH含有的质子数为10NA
C．1.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA
D．0.1ml·L-1Al(NO3)3溶液中，所含阳离子数目为0.1NA
7．NA是阿伏加 德罗常数的值，下列相关说法正确的是（ ）
A．2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
B．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
C．标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA
D．0.1mlFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
8．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23 g C2H6O分子中含C－H键数目一定为2.5NA
B．常温常压下，22.4 L O2的分子数小于NA
C．6 g C18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目均为2.8NA
D．40 mL 10 ml/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NA
9．下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L氦气所含的原子数为NA
B．1.6 g NH中所含的电子数为0.1NA
C．常温常压下，44 g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NA
D．NA个氮气分子和NA个氢气分子的体积比一定是1∶1
二、填空题
11．在下面的横线上填上适当的内容。
(1)6.02×1024个Na+约含 ml Na+,其质量为 g。
(2)4.5 ml CH4约含有 个CH4分子,其质量为 g。
(3)3.01×1023个S约含 ml S,其质量为 g;49 g H2SO4约含有 个H,共含有 个原子。
12．回答下列问题：
(1)同温、同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为 。
(2)同温、同压下，同质量的氨气和H2S体积比为 ，其中含有的氢原子数目比为 。
(3)同温、同压下，若氨气和H2S的氢原子数相等，则它们的体积比为 。
13．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)在该反应中，还原剂是 (填化学式)，KNO3发生了 反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1mlS，释放的气体体积为 L(换算成标准状况)。
(3)除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。下表为一些金属元素的焰色：
若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有 元素，该元素的离子结构示意图为 。
14．金属钠及其化合物在实际生产生活中应用广泛，完成以下有关金属钠及其化合物的问题：
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应的离子方程式是 。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为 。
(3)除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的简单方法是 ；等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末分别与足量相同的稀盐酸反应，反应放出气体较快的是 (填化学式，下同)，产生CO2气体质量较大的是 。
(4)将4gNaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1。
15．回答下列问题：
(1)0.2NA个氨分子的物质的量是 ml，标准状况下的体积是 L，质量为 g。
(2)将标准状况下448mlHCl溶于水形成100ml溶液，所得盐酸的物质的量浓度为
(3)等质量的和O3的物质的量之比为 ，在相同条件下的体积之比为 ，密度之比为 ，原子数之比为 。
(4)40.5g某金属氯化物，含有0.6ml氯离子，则金属R的摩尔质量为 。
(5)7.8gNa2O2 溶于水形成500毫升溶液，转移的电子数为 个，Na+的物质的量浓度为 。
(6)NO和可以发生反应，若反应生成23g，则参加反应的的物质的量为 ml。若有a mlNO与b mlO2充分反应，则反应后氮原子与氧原子的个数比为 (用含a、b的代数式表示)。
(7)5.6 g铁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求产生的气体在标准状况下的体积为 。反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓为 。
16．分类在化学的学习中起着非常重要的作用，化学计量是化学定量研究的基础。
(1)下列分类标准合理的是 (填序号)。
①仅根据物质在水溶液中能否导电，将物质分为电解质和非电解质
②根据反应中电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系中分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据是否有离子参加或生成，将水溶液中的反应分为离子反应和非离子反应
⑤根据碳酸钠溶于水形成的溶液呈碱性，将碳酸钠归为碱类
(2)现有以下物质：
①NaCl溶液，②二氧化碳，③H2SO4，④铜，⑤NaOH固体，⑥蔗糖，⑦硫酸钡，⑧水。其中，属于电解质的是： (填序号)。
(3)“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液，②是胶体，③可观察到丁达尔效应，④静止后会出现黑色沉淀。上述说法中正确的是： (填序号)。
(4)等物质的量的CH4和H2，其分子个数比为 ，质量比为 ，氢原子的个数比为 。等质量的CH4和H2，其分子个数比为 ，氢原子的个数比为 ，标准状况下气体的体积比为 。
(5)5.4g水与 g氨气所含氢原子数相同。
17．请回答下列问题:
(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为 ，碳原子和氧原子的个数比为 ，该混合气体的摩尔质量为 。
(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4ml，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。
(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是 ,氧气的质量是 。
18．实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240mL0.1ml ·L－1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为 。
（2）配制240 mL 0.1ml·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格是 mL.
（3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有： 。
（4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是 (填序号)。
①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出
②容量瓶洗净后没有干燥
③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
④定容时俯视刻度线
19．现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CH3COOH ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4。
(1)按物质的分类方法回答下列问题填序号：属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ；能导电的是 。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
(3)写出③和⑦反应的离子方程式为 ，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO的物质的量浓度为 ml·L-1。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液呈中性时反应的离子方程式为 。
20．在下面的横线上填上适当的内容
(1)个的物质的量为 ，其质量为 。
(2)的摩尔质量为 ，标准状况下，1ml的气体体积为 。
(3)相同物质的量的和，含氧原子个数比为 ，它们的质量之比为 。
(4)相同质量的和，物质的量之比为 。
三、实验探究题
21．浩瀚的海洋约占地球表面积的71%，它是一个巨大的宝藏。海水中水储量约为1.3×1018吨，约占地球上总水量的97%。
(1)海水淡化主要有蒸馏法。实验室进行水蒸馏的装置有 (选填必要序号)。
(2)某苦卤水中主要含有Mg2+、、K+、Cl-等。根据图的溶解度曲线判断，从中获得K2SO4晶体的最佳方案是先加入适量 试剂，过滤， 析晶。所得晶体中含有少量KCl杂质，简述实验检验其中Cl-的实验操作与现象 。
(3)海藻中富含碘元素，实验室模拟海藻提取KI的流程如下：
在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为 。
(4)配制100mL 0.2ml/LKI溶液的操作如下，请正确排序 (填数字序号)。
(5)溶解了CO2的水可以溶解自然界中的碳酸钙，产生含的天然水。写出相应的离子反应方程式 。
(6)海水中含有大量矿物质，你认为海水中会富含石油吗？ (填“会”或“不会”)。
22．实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 ml·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量： 。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
② 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤ 容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号，下同)，无影响的有 。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有 (填序号)。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
23．下图为配制500mL0.2 ml·L-1 Na2CO3溶液的操作示意图：
回答下列问题：
(1)配制该溶液的实验步骤的正确排序为
(2)①中称取Na2CO3固体时，质量为 g。
(3)玻璃棒在④中的作用分别是 、
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第②步使用胶头滴管定容时俯视刻度线 ；
B．没有进行第③步操作 ；
C．第④步操作不慎有少量液体流到容量瓶外 ；
D．第⑤步操作完成后发现液面低于刻度线，又加入少量水 ；
E.容量瓶在使用前未进行干燥 ；
F.称取Na2CO3固体时，若将物品与砝码放在了错误的托盘上 。
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的溶液
称量25 g NaOH
分离乙醇和水
闻气体气味
金属元素
钠
钾
钙
锶
钡
铜
火焰颜色
黄
紫
砖红
洋红
黄绿
绿色
①
②
③
④
⑤
⑥
参考答案：
1．C
【详解】A. 1ml甲烷的质量为16g，甲烷的摩尔质量为16g/ml，两者数值相同，但单位不同，故A不选；
B. 28gN2为1ml，含有的原子数为2NA个，40g氩气（Ar）为1ml，所含的原子数目为NA个，故B不选；
C.1个钠原子变为离子，失去1个电子，2.3g钠（即0.1ml）由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA，故C选；
D. 1个重水分子(D2O)所含的电子数是10个，18g重水（18g/20g·ml-1=0.9ml）所含的电子数为9NA，故D不选。
故选C。
2．B
【详解】依据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。则气体的相对分子质量越小，其密度越小。
A. O2，相对分子质量为32 ；
B. CH4，相对分子质量为16 ；
C. H2S，相对分子质量为34；
D. SO2，相对分子质量为64。
从上面计算所得数据的比较可以看出，CH4的相对分子质量最小。
故选B。
3．C
【详解】根据化学方程式列比例计算，需要遵循“上下单位一致、左右关系相当”的原则，计算结果才会正确。
A．上下单位不同，选项A错误；
B．左右物理量不对应，选项B错误；
C．上下单位相同，左右物理量对应，选项C正确；
D．上下单位不同，选项D错误；
答案选C。
4．C
【详解】A．22.4 L H2存在的状态条件未知，无法使用标况下气体摩尔体积计算氢气的物质的量，则含有的H原子的物质的量无法确定，故A错误；
B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应为氯气的自身氧化还原反应，Cl元素的化合价由0价变为+1价和-1价，1ml Cl2与足量的NaOH溶液反应转移1ml电子，电子数为NA，故B错误；
C．CO和N2的摩尔质量相等，均为28g/ml，在常温常压下，28 gCO和N2的混合气体的物质的量为1ml，则含有的分子数为NA，故C正确；
D．80g NaOH的物质的量为=2ml，溶剂的体积不能代表溶液的体积，则溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度不为2ml/L，故D错误；
答案选C。
5．A
【详解】A．1ml钠与一定量的氧气反应生成氧化钠时，转移电子数为NA，生成过氧化钠时，转移电子数也是NA，故A正确；
B．通常状况下，气体的摩尔体积大于22.4L/ml，则NA个CO2分子的体积大于22.4L，故B错误；
C．100ml0.1ml/L的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为0.01ml，则含有H+的个数是0.02NA，故C错误；
D．若1gN2含有m个分子，则NA==28mml-1，故D错误；
故答案为A。
6．C
【详解】A．该反应转移电子情况：8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O ~24e-。反应中每消耗2.7g金属Al，物质的量为0.1ml，则转移的电子数为0.3 NA，A错误；
B．一个NH含有质子数7+4=11，1mlNH含有的质子数为11NA，B错误；
C．H218O分子含有中子数10，D2O分子含有中子数10，H218O摩尔质量为20g/ml，与摩尔质量同为20g/ml的D2O组成的混合物，平均摩尔质量是20g/ml，1.0g该混合物物质的量为0.05ml，所含有的中子总数为0.5NA，C正确；
D．未给出该溶液的体积，无法计算阳离子数目，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A.未说温度、压强，无法计算气体的分子数，故A错误；
B.镁在空气中完全燃烧，化合价从0价升高到+2价，因此2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为=0.2NA，故B正确；
C.标准状况下，CCl4为液态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；
D.因为胶体粒子要求直径在1-100nm(1nm=10-9米)，所以单个的Fe(OH)3直径不够,往往是几十个Fe(OH)3粒子聚在一起才形成一个胶粒,所以胶体粒子数远小于0.1NA，故D错误；
答案：B。
【点睛】易错点关于气体摩尔体积22.4L/ml的应用，注意抓三点：（1）标准状况（2）气体（3）1ml大约为22.4L。
8．B
【详解】A. 23 g C2H6O分子为0.5ml，若为乙醇，含C－H键数目为2.5NA；若为二甲醚，含C－H键数目为3NA，A不正确；
B. 常温常压下，气体摩尔体积Vm>22.4L/ml，所以22.4 L O2的分子数小于NA，B正确；
C. 6 g C18O所含电子、中子数目为2.8NA、3.2NA，6 g 14CO中所含电子、中子数目也为2.8NA、3.2NA，C不正确；
D. 40 mL 10 ml/L盐酸与足量MnO2共热，因为盐酸不能完全反应，所以转移的电子数小于0.2NA，D不正确。
故选B。
9．D
【详解】A．转移溶液至容量瓶时，需要用玻璃棒引流，防止溶液洒出，A错误；
B．托盘天平称量NaOH固体时，应该满足“左物右码”，而此处为“右物左码”，且左右两个托盘均应放一张滤纸，否则称得的质量不准确，B错误；
C．乙醇和水互溶，不能用分液的方法进行分离，应该用蒸馏的方法，C错误；
D．实验室闻气体时，用手轻轻煽闻即可，D正确；
答案选D。
10．C
【详解】A．标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5 ml，氦气分子是单原子分子，则其中所含原子数是0.5NA，A错误；
B．NH中含有10个电子，式量是16，1.6 g NH的物质的量是0.1 ml，所以0.1 ml NH中所含的电子数为NA，B 错误；
C．常温常压下，44 g二氧化碳分子的物质的量是1 ml。由于在1个CO2分子中含有4对共用电子对，所以在1 ml CO2所形成的共用电子对数为4NA，C正确；
D．NA个氮气分子和NA个氢气分子的物质的量相同都是1 ml，但两种气体所处的外界条件不一定相同，因此二者的体积不一定就相同，故二者的体积比不一定是1∶1，D错误；
故合理选项是C。
11． 、10 230 2.709×1024 72 0.5 16 6.02×1023 2.107×1024
【详解】(1)6.02×1024个Na+的物质的量为n===10ml,对应的质量为:m=nM=10 ml×23 g·ml-1=230 g。
(2)4.5 ml CH4所含CH4分子的个数为N=nNA=4.5 ml×6.02×1023ml-1=2.709×1024,其质量为:m=nM=4.5 ml×16 g·ml-1=72 g。
(3)3.01×1023个S的物质的量为n===0.5 ml，质量为m=nM=0.5 ml×32 g·ml-1=16g。49 g H2SO4中含有的H2SO4分子个数为N=n·NA=×6.02×1023=3.01×1023，含有的H原子个数为2×3.01×1023=6.02×1023，含有的原子数为7×3.01×1023=2.107×1024。
12．(1)1∶2
(2) 2∶1 3∶1
(3)2∶3
【详解】（1）由阿伏伽德罗定律推论知，同温、同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体具有相同的物质的量，再由m=nM知它们的质量比为摩尔质量之比，即17：34=1：2，故答案为：1：2；
（2）设氨气和H2S的质量均为m，则物质的量之比为，由阿伏伽德罗定律推论知，同温、同压下，体积比等于物质的量之比，为2∶1；其中含有的氢原子数目比为，故答案为：2∶1；3∶1；
（3）若氨气和H2S的氢原子数相等，即，则，由阿伏伽德罗定律推论知，同温、同压下，体积之比等于物质的量之比，故答案为：2∶3。
13． C 还原 8.96 钾
【详解】(1)在该反应中，S元素化合价由0价降低为-2价，得电子作氧化剂，KNO3中N元素化合价由+5价降低为O价，得电子作氧化剂，发生还原反应；C元素化合价由0升高为+4价，失电子作还原剂；故答案为：C；还原；
(2)根据反应方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑知，反应中每消耗0.1 mlS，生成0.1 mlN2和0.3 mlCO2，则释放的气体体积为，故答案为：8.96；
(3)钾的焰色呈紫色，所以燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有钾元素，钾离子核外共18个电子，结构示意图为：；故答案为：钾；。
14．(1)Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH
(2)HCO+H+=H2O+CO2↑
(3) 加热 NaHCO3 NaHCO3
(4)36
【详解】（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应的离子方程式是：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH；
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2% ~ 0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；
（3）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的简单方法是加热；等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末分别与足量相同的稀盐酸反应，反应放出气体较快的是NaHCO3；设NaHCO3和Na2CO3粉末的质量均为mg，根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，则碳酸钠完全生成二氧化碳的质量为：=，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，则碳酸氢钠完全生成二氧化碳的质量为：=，>，所以产生CO2气体质量较大的是NaHCO3；
（4）4gNaOH的物质的量为=0.1ml，水的质量为0.1ml×20×18g/ml=36g；
15．(1) 0.2 4.48 3.4
(2)0.2ml/L
(3) 3：2 3：2 2：3 1：1
(4)64 g/ml
(5) 0.1NA 0.4ml/L
(6) 0.25 a：(a+2b)
(7) 2.24 L 1ml/L
【详解】（1）0.2NA个氨分子的物质的量是 ml，标准状况下的体积是，质量为。
（2）将标准状况下448mlHCl溶于水形成100ml溶液，所得盐酸的物质的量浓度c= ml/L；
（3）等质量的和O3，假设质量都是1g，物质的量分别为，物质的量之比为；在相同条件下，体积比等于物质的量比，所以体积之比为3:2；相同条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，密度之比为32:48=2:3，原子数之比为。
（4）40.5g某金属氯化物，含有0.6ml氯离子，则的物质的量为0.3ml，的摩尔质量为，则金属R的摩尔质量为(135-35.5×2)g/ml=64 g/ml。
（5）7.8gNa2O2 溶于水形成500毫升溶液，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中O元素化合价由-1降低为-2、O元素化合价由-1升高为0，转移的电子数为个，Na+的物质的量浓度为ml/L。
（6）NO和可以发生反应，若反应生成23g，的物质的量为0.5ml，根据方程式，参加反应的的物质的量为0.25ml。若有a mlNO与b mlO2充分反应，根据元素守恒，反应后氮原子与氧原子的个数比为a：(a+2b)。
（7）5.6 g铁与100 mL稀硫酸完全反应，反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，5.6 g铁的物质的量为0.1ml，根据方程式可知，生成氢气的物质的量为0.1ml，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1ml，产生的气体在标准状况下的体积为0.1ml×22.4L/ml=2.24L。反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓为1ml/L。
16．(1)②③④
(2)③⑤⑦⑧
(3)②③
(4) 1：1 8：1 2：1 1：8 1：4 1：8
(5)3.4
【分析】(1)
①根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故①错误；
②氧化还原反应的实质是电子的转移，根据反应中电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；
③根据分散系中分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径<1nm的分散系是溶液、分散质粒子直径>100nm的分散系是浊液、分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系是胶体，故③正确；
④根据是否有离子参加或生成，将水溶液中的反应分为离子反应和非离子反应，故④正确；
⑤碳酸钠属于盐，不是碱，故⑤错误；
正确的是②③④；
(2)
①NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，③H2SO4的水溶液能导电，H2SO4是电解质；④铜是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑤NaOH固体的水溶液能导电，NaOH固体是电解质；⑥蔗糖水溶液不导电，蔗糖是非电解质；⑦硫酸钡溶于水的部分能电离，硫酸钡是电解质；⑧水能电离，水是电解质。属于电解质的是③⑤⑦⑧；
(3)
分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系是胶体，“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质属于胶体；胶体比较稳定，能产生丁达尔效应；故选②③；
(4)
等物质的量的CH4和H2，设CH4和H2的物质的量都是1ml，分子数都是NA，其分子个数比为1:1，质量分别为1ml×16g/ml、1ml×2g/ml，质量比为16:2=8:1；氢原子的个数比为4:2=2:1。等质量的CH4和H2，CH4和H2的物质的量都是mg，则物质的量分别为、，其分子个数比为，氢原子的个数比为，标准状况下气体的体积比等于物质的量比，体积比为1:8。
(5)
设5.4g水与xg氨气所含氢原子数相同，则，x=3.4。
17． 1：2 3：4 33.3g/ml 62g/ml 16 1：4 3.2g
【分析】（1）根据物质的量公式进行计算；
（2）根据摩尔质量公式进行计算，12.4g为0.2mlNa2X；
（3）设气体物质的量未知数，列方程组进行计算。
【详解】(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，二氧化碳的摩尔质量为44g/ml，一氧化碳的摩尔质量为28g/ml，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为=1：2，碳原子和氧原子的个数比为（1+2）：（2+2）=3：4 ，该混合气体的摩尔质量为 。
(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4ml，说明Na2X的物质的量为0.2ml，摩尔质量是，X的相对原子质量是62-2×23=16。
(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的物质的量为0.5ml，质量是4.8g，设氧气物质的量为xml，氦气物质的量为yml，则x+y=0.5，32x+4y=4.8，即x=0.1，y=0.4，其中氧气和氦气的分子数之比是1：4，氧气的质量是0.1ml×32g/ml=3.2g。
18． 2 250 胶头滴管，烧杯，玻璃棒 ① ③
【分析】（1）根据c=计算浓度；
（2）根据稀释前后盐酸的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积；
（3）根据具体的操作步骤，选择所需的仪器；
（4）根据c=判断误差分析，如果n偏大或V偏小都导致c偏大，如果n偏小或V偏大都导致c偏小。
【详解】（1）浓盐酸的物质的量浓度为ml/L=12.5ml/L，
因此，本题正确答案是：；
（2）稀释前后盐酸的物质的量不变，浓盐酸体积= =0.002L=2mL；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积，实验室没有240mL容量瓶，有250mL容量瓶，所以应该选取250mL容量瓶，
因此，本题正确答案是：2；250；
（3）配制配制0.1ml·L－1的盐酸250 mL，所以需选用250 mL的容量瓶，量取浓盐酸需要量筒，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流。最后用胶头滴管定容。
故还需仪器为：胶头滴管，烧杯，玻璃棒，
因此，本题正确答案是：胶头滴管，烧杯，玻璃棒；
（4）根据c=判断误差分析，如果n偏大或V偏小都导致c偏大，如果n偏小或V偏大都导致c偏小，
①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液浓度偏小，应选；
②容量瓶洗净后没有干燥，里面含有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都没有影响，根据c=可得，不影响配制结果，不选；
③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，应选；
④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，不选；
因此，本题正确答案是：① ③。
19．(1) ④ ③⑤⑥⑨⑩ ②⑦⑧⑨
(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
(3) CH3COOH + NH3·H2O=CH3COO- + NH + H2O
(4)CO2+OH- = HCO
(5)
【详解】（1）根据概念：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、大部分盐、金属氧化物都是电解质；而非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，如酒精、蔗糖等大部分有机物，非金属氧化物等。分析如下：①H2 属于单质，不属于电解质和非电解质；②铝属于金属单质，不属于电解质和非电解质；③CH3COOH属于有机酸，在水溶液中能电离，属于电解质；④CO2溶于水不是本身电离，属于非电解质；⑤H2SO4属于电解质；⑥Ba(OH)2固体属于电解质；⑦氨水属于混合物，不属于电解质和非电解质；⑧稀硝酸属于混合物，不属于电解质和非电解质；⑨熔融Al2(SO4)3属于电解质；⑩NaHSO4属于电解质。上述属于非电解质的是④；属于电解质的是③⑤⑥⑨⑩；导电的原因是有自由移动的电子或者离子，所以能导电的是②⑦⑧⑨。
（2）强酸和强酸反应生成可溶于水的盐和水，离子方程式是H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；
（3）写出③和⑦反应的离子方程式为CH3COOH + NH3·H2O=CH3COO- + NH + H2O；34.2g Al2(SO4)3，即0.1ml，溶于水配成250mL溶液，根据电离方程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO，则n(SO)=0.3ml，SO的物质的量浓度为=1.2 ml/L。
（4）过量的CO2通入Ba(OH)2溶液中离子方程式是CO2+OH- = HCO；
（5）将NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液呈中性时反应的离子方程式为。
20．(1) 1ml 23g
(2) 46g/ml 22.4L
(3) 2:3 4:5
(4)5:4
【详解】（1）个的物质的量为÷/ml=1ml，其质量为1ml×23g/ml=23g；
（2）的摩尔质量为46g/ml，标准状况下，1ml的气体体积为1ml×22.4L/ml=22.4L；
（3）同物质的量的和，含氧原子个数比为2:3，它们的质量之比为64:80=4:5；
（4）相同质量的和，物质的量之比为。
21． BCDFG KOH溶液 蒸发浓缩 取少量晶体与试管中，加入少量水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液变浑浊，则含有Cl-，否则反之； 玻璃棒 ③④①⑥②⑤ 不会
【详解】(1)蒸馏法需要的主要仪器有蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管等，所以选择BCDFG；
(2)苦卤水中Mg2+可加KOH溶液除去，根据溶解度曲线硫酸钾的溶解度较小且随温度变化不大，可用蒸发浓缩、趁热过滤得到，所以获得K2SO4晶体的最佳方案是先加入适量KOH溶液，过滤，蒸发浓缩析晶；所得晶体中含有少量KCl杂质，检验Cl-的实验操作与现象为：取少量晶体与试管中，加入少量水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液变浑浊，则含有Cl-，否则反之；
(3)在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为玻璃棒，在灼烧、溶解、蒸发过程中玻璃棒起搅拌作用，在过滤过程中玻璃棒起引流作用；
(4)配制100mL 0.2ml/LKI溶液的操作步骤主要有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，正确排序为③④①⑥②⑤；
(5) 碳酸钙与 CO2和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，相应的离子反应方程式为；
(6)海水中含有大量矿物质，石油不溶于水，所以海水中不会富含石油。
22． 28.6 g ① ④ ⑤ B、C、F B
【分析】配制0.2 ml·L-1的Na2CO3溶液480 mL时，由于实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶；分析误差时，用公式法进行分析。
【详解】(1)选择500mL的容量瓶，求所需溶质的质量时，使用500mL进行计算，所以应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：0.2 ml·L-1×0.5L×286g/ml=28.6 g。答案为：28.6 g；
(2)①Na2CO3·10H2O晶体失去部分结晶水，则溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则所称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变；
综合以上分析，引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤。答案为：①④；⑤；
(3)A．使用容量瓶，可以将一定物质的量的溶质溶解在一定量的溶剂中，配成一定体积准确浓度的标准溶液；
B．容量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液；
C．容量瓶只有一个刻度线，所以只能配制确定体积的液体；
D．利用容量瓶，可以将一定物质的量的溶液，加水稀释配成准确浓度的溶液；
E．容量瓶只能量取与容量瓶规格相同的液体；
F．容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质；
综合以上分析，容量瓶所不具备的功能有B、C、F。答案为：B、C、F；
(4)改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为：0.2 ml·L-1×0.5L×106g/ml=10.6 g，①不正确；定容时，应平视刻度线，⑤不正确；
综合以上分析，该同学的错误步骤有2处，故选B。答案为：B。
【点睛】容量瓶是精确度高的仪器，不耐热，不能用于贮存溶液。
23． ①④③②⑤ 10.6 搅拌 引流 偏高 偏低 偏低 偏低 无影响 偏低
【分析】配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签；
【详解】（1）按照配制步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确顺序是①④③②⑤；
（2）， 。
（3）溶解操作，用玻璃棒搅拌；移液操作，用玻璃棒引流。
（4）A.某同学在第②步使用胶头滴管定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
B.没有进行洗涤操作，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
C.第④步操作不慎有少量液体流到容量瓶外，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
D.第⑤步操作完成后发现液面低于刻度线，又加入少量水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
E.容量瓶在使用前未进行干燥，所配溶液浓度无影响；
F.称取Na2CO3固体时，若将物品与砝码放在了错误的托盘上，碳酸钠质量偏小，所配溶液浓度偏低；
一、单选题
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1ml甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D．18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
2．标准状况下，下列气体的密度最小的是
A．O2B．CH4C．H2SD．SO2
3．标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气。下列比例式正确的是
A．
B．
C．
D．
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4 L H2中，一定含有2ml H
B．1ml Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
C．在常温常压下，28 gCO和N2的混合气体中含有的分子数为NA
D．80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2ml/L
5．阿伏加 德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1ml钠与足量氧气反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物，转移的电子数为NA
B．通常状况下，NA个CO2分子的体积是22.4L
C．100ml0.1ml/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA
D．若1gN2含有m个分子，则NA=m/28
6．Al遇到极稀的硝酸发生反应：8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3NA
B．1mlNH含有的质子数为10NA
C．1.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA
D．0.1ml·L-1Al(NO3)3溶液中，所含阳离子数目为0.1NA
7．NA是阿伏加 德罗常数的值，下列相关说法正确的是（ ）
A．2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
B．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
C．标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA
D．0.1mlFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
8．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23 g C2H6O分子中含C－H键数目一定为2.5NA
B．常温常压下，22.4 L O2的分子数小于NA
C．6 g C18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目均为2.8NA
D．40 mL 10 ml/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NA
9．下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L氦气所含的原子数为NA
B．1.6 g NH中所含的电子数为0.1NA
C．常温常压下，44 g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NA
D．NA个氮气分子和NA个氢气分子的体积比一定是1∶1
二、填空题
11．在下面的横线上填上适当的内容。
(1)6.02×1024个Na+约含 ml Na+,其质量为 g。
(2)4.5 ml CH4约含有 个CH4分子,其质量为 g。
(3)3.01×1023个S约含 ml S,其质量为 g;49 g H2SO4约含有 个H,共含有 个原子。
12．回答下列问题：
(1)同温、同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为 。
(2)同温、同压下，同质量的氨气和H2S体积比为 ，其中含有的氢原子数目比为 。
(3)同温、同压下，若氨气和H2S的氢原子数相等，则它们的体积比为 。
13．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)在该反应中，还原剂是 (填化学式)，KNO3发生了 反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1mlS，释放的气体体积为 L(换算成标准状况)。
(3)除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。下表为一些金属元素的焰色：
若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有 元素，该元素的离子结构示意图为 。
14．金属钠及其化合物在实际生产生活中应用广泛，完成以下有关金属钠及其化合物的问题：
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应的离子方程式是 。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为 。
(3)除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的简单方法是 ；等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末分别与足量相同的稀盐酸反应，反应放出气体较快的是 (填化学式，下同)，产生CO2气体质量较大的是 。
(4)将4gNaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1。
15．回答下列问题：
(1)0.2NA个氨分子的物质的量是 ml，标准状况下的体积是 L，质量为 g。
(2)将标准状况下448mlHCl溶于水形成100ml溶液，所得盐酸的物质的量浓度为
(3)等质量的和O3的物质的量之比为 ，在相同条件下的体积之比为 ，密度之比为 ，原子数之比为 。
(4)40.5g某金属氯化物，含有0.6ml氯离子，则金属R的摩尔质量为 。
(5)7.8gNa2O2 溶于水形成500毫升溶液，转移的电子数为 个，Na+的物质的量浓度为 。
(6)NO和可以发生反应，若反应生成23g，则参加反应的的物质的量为 ml。若有a mlNO与b mlO2充分反应，则反应后氮原子与氧原子的个数比为 (用含a、b的代数式表示)。
(7)5.6 g铁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求产生的气体在标准状况下的体积为 。反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓为 。
16．分类在化学的学习中起着非常重要的作用，化学计量是化学定量研究的基础。
(1)下列分类标准合理的是 (填序号)。
①仅根据物质在水溶液中能否导电，将物质分为电解质和非电解质
②根据反应中电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系中分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据是否有离子参加或生成，将水溶液中的反应分为离子反应和非离子反应
⑤根据碳酸钠溶于水形成的溶液呈碱性，将碳酸钠归为碱类
(2)现有以下物质：
①NaCl溶液，②二氧化碳，③H2SO4，④铜，⑤NaOH固体，⑥蔗糖，⑦硫酸钡，⑧水。其中，属于电解质的是： (填序号)。
(3)“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液，②是胶体，③可观察到丁达尔效应，④静止后会出现黑色沉淀。上述说法中正确的是： (填序号)。
(4)等物质的量的CH4和H2，其分子个数比为 ，质量比为 ，氢原子的个数比为 。等质量的CH4和H2，其分子个数比为 ，氢原子的个数比为 ，标准状况下气体的体积比为 。
(5)5.4g水与 g氨气所含氢原子数相同。
17．请回答下列问题:
(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为 ，碳原子和氧原子的个数比为 ，该混合气体的摩尔质量为 。
(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4ml，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。
(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是 ,氧气的质量是 。
18．实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240mL0.1ml ·L－1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为 。
（2）配制240 mL 0.1ml·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格是 mL.
（3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有： 。
（4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是 (填序号)。
①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出
②容量瓶洗净后没有干燥
③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
④定容时俯视刻度线
19．现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CH3COOH ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4。
(1)按物质的分类方法回答下列问题填序号：属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ；能导电的是 。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
(3)写出③和⑦反应的离子方程式为 ，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO的物质的量浓度为 ml·L-1。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液呈中性时反应的离子方程式为 。
20．在下面的横线上填上适当的内容
(1)个的物质的量为 ，其质量为 。
(2)的摩尔质量为 ，标准状况下，1ml的气体体积为 。
(3)相同物质的量的和，含氧原子个数比为 ，它们的质量之比为 。
(4)相同质量的和，物质的量之比为 。
三、实验探究题
21．浩瀚的海洋约占地球表面积的71%，它是一个巨大的宝藏。海水中水储量约为1.3×1018吨，约占地球上总水量的97%。
(1)海水淡化主要有蒸馏法。实验室进行水蒸馏的装置有 (选填必要序号)。
(2)某苦卤水中主要含有Mg2+、、K+、Cl-等。根据图的溶解度曲线判断，从中获得K2SO4晶体的最佳方案是先加入适量 试剂，过滤， 析晶。所得晶体中含有少量KCl杂质，简述实验检验其中Cl-的实验操作与现象 。
(3)海藻中富含碘元素，实验室模拟海藻提取KI的流程如下：
在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为 。
(4)配制100mL 0.2ml/LKI溶液的操作如下，请正确排序 (填数字序号)。
(5)溶解了CO2的水可以溶解自然界中的碳酸钙，产生含的天然水。写出相应的离子反应方程式 。
(6)海水中含有大量矿物质，你认为海水中会富含石油吗？ (填“会”或“不会”)。
22．实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 ml·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量： 。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
② 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤ 容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号，下同)，无影响的有 。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有 (填序号)。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
23．下图为配制500mL0.2 ml·L-1 Na2CO3溶液的操作示意图：
回答下列问题：
(1)配制该溶液的实验步骤的正确排序为
(2)①中称取Na2CO3固体时，质量为 g。
(3)玻璃棒在④中的作用分别是 、
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第②步使用胶头滴管定容时俯视刻度线 ；
B．没有进行第③步操作 ；
C．第④步操作不慎有少量液体流到容量瓶外 ；
D．第⑤步操作完成后发现液面低于刻度线，又加入少量水 ；
E.容量瓶在使用前未进行干燥 ；
F.称取Na2CO3固体时，若将物品与砝码放在了错误的托盘上 。
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的溶液
称量25 g NaOH
分离乙醇和水
闻气体气味
金属元素
钠
钾
钙
锶
钡
铜
火焰颜色
黄
紫
砖红
洋红
黄绿
绿色
①
②
③
④
⑤
⑥
参考答案：
1．C
【详解】A. 1ml甲烷的质量为16g，甲烷的摩尔质量为16g/ml，两者数值相同，但单位不同，故A不选；
B. 28gN2为1ml，含有的原子数为2NA个，40g氩气（Ar）为1ml，所含的原子数目为NA个，故B不选；
C.1个钠原子变为离子，失去1个电子，2.3g钠（即0.1ml）由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA，故C选；
D. 1个重水分子(D2O)所含的电子数是10个，18g重水（18g/20g·ml-1=0.9ml）所含的电子数为9NA，故D不选。
故选C。
2．B
【详解】依据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。则气体的相对分子质量越小，其密度越小。
A. O2，相对分子质量为32 ；
B. CH4，相对分子质量为16 ；
C. H2S，相对分子质量为34；
D. SO2，相对分子质量为64。
从上面计算所得数据的比较可以看出，CH4的相对分子质量最小。
故选B。
3．C
【详解】根据化学方程式列比例计算，需要遵循“上下单位一致、左右关系相当”的原则，计算结果才会正确。
A．上下单位不同，选项A错误；
B．左右物理量不对应，选项B错误；
C．上下单位相同，左右物理量对应，选项C正确；
D．上下单位不同，选项D错误；
答案选C。
4．C
【详解】A．22.4 L H2存在的状态条件未知，无法使用标况下气体摩尔体积计算氢气的物质的量，则含有的H原子的物质的量无法确定，故A错误；
B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应为氯气的自身氧化还原反应，Cl元素的化合价由0价变为+1价和-1价，1ml Cl2与足量的NaOH溶液反应转移1ml电子，电子数为NA，故B错误；
C．CO和N2的摩尔质量相等，均为28g/ml，在常温常压下，28 gCO和N2的混合气体的物质的量为1ml，则含有的分子数为NA，故C正确；
D．80g NaOH的物质的量为=2ml，溶剂的体积不能代表溶液的体积，则溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度不为2ml/L，故D错误；
答案选C。
5．A
【详解】A．1ml钠与一定量的氧气反应生成氧化钠时，转移电子数为NA，生成过氧化钠时，转移电子数也是NA，故A正确；
B．通常状况下，气体的摩尔体积大于22.4L/ml，则NA个CO2分子的体积大于22.4L，故B错误；
C．100ml0.1ml/L的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为0.01ml，则含有H+的个数是0.02NA，故C错误；
D．若1gN2含有m个分子，则NA==28mml-1，故D错误；
故答案为A。
6．C
【详解】A．该反应转移电子情况：8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O ~24e-。反应中每消耗2.7g金属Al，物质的量为0.1ml，则转移的电子数为0.3 NA，A错误；
B．一个NH含有质子数7+4=11，1mlNH含有的质子数为11NA，B错误；
C．H218O分子含有中子数10，D2O分子含有中子数10，H218O摩尔质量为20g/ml，与摩尔质量同为20g/ml的D2O组成的混合物，平均摩尔质量是20g/ml，1.0g该混合物物质的量为0.05ml，所含有的中子总数为0.5NA，C正确；
D．未给出该溶液的体积，无法计算阳离子数目，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A.未说温度、压强，无法计算气体的分子数，故A错误；
B.镁在空气中完全燃烧，化合价从0价升高到+2价，因此2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为=0.2NA，故B正确；
C.标准状况下，CCl4为液态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；
D.因为胶体粒子要求直径在1-100nm(1nm=10-9米)，所以单个的Fe(OH)3直径不够,往往是几十个Fe(OH)3粒子聚在一起才形成一个胶粒,所以胶体粒子数远小于0.1NA，故D错误；
答案：B。
【点睛】易错点关于气体摩尔体积22.4L/ml的应用，注意抓三点：（1）标准状况（2）气体（3）1ml大约为22.4L。
8．B
【详解】A. 23 g C2H6O分子为0.5ml，若为乙醇，含C－H键数目为2.5NA；若为二甲醚，含C－H键数目为3NA，A不正确；
B. 常温常压下，气体摩尔体积Vm>22.4L/ml，所以22.4 L O2的分子数小于NA，B正确；
C. 6 g C18O所含电子、中子数目为2.8NA、3.2NA，6 g 14CO中所含电子、中子数目也为2.8NA、3.2NA，C不正确；
D. 40 mL 10 ml/L盐酸与足量MnO2共热，因为盐酸不能完全反应，所以转移的电子数小于0.2NA，D不正确。
故选B。
9．D
【详解】A．转移溶液至容量瓶时，需要用玻璃棒引流，防止溶液洒出，A错误；
B．托盘天平称量NaOH固体时，应该满足“左物右码”，而此处为“右物左码”，且左右两个托盘均应放一张滤纸，否则称得的质量不准确，B错误；
C．乙醇和水互溶，不能用分液的方法进行分离，应该用蒸馏的方法，C错误；
D．实验室闻气体时，用手轻轻煽闻即可，D正确；
答案选D。
10．C
【详解】A．标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5 ml，氦气分子是单原子分子，则其中所含原子数是0.5NA，A错误；
B．NH中含有10个电子，式量是16，1.6 g NH的物质的量是0.1 ml，所以0.1 ml NH中所含的电子数为NA，B 错误；
C．常温常压下，44 g二氧化碳分子的物质的量是1 ml。由于在1个CO2分子中含有4对共用电子对，所以在1 ml CO2所形成的共用电子对数为4NA，C正确；
D．NA个氮气分子和NA个氢气分子的物质的量相同都是1 ml，但两种气体所处的外界条件不一定相同，因此二者的体积不一定就相同，故二者的体积比不一定是1∶1，D错误；
故合理选项是C。
11． 、10 230 2.709×1024 72 0.5 16 6.02×1023 2.107×1024
【详解】(1)6.02×1024个Na+的物质的量为n===10ml,对应的质量为:m=nM=10 ml×23 g·ml-1=230 g。
(2)4.5 ml CH4所含CH4分子的个数为N=nNA=4.5 ml×6.02×1023ml-1=2.709×1024,其质量为:m=nM=4.5 ml×16 g·ml-1=72 g。
(3)3.01×1023个S的物质的量为n===0.5 ml，质量为m=nM=0.5 ml×32 g·ml-1=16g。49 g H2SO4中含有的H2SO4分子个数为N=n·NA=×6.02×1023=3.01×1023，含有的H原子个数为2×3.01×1023=6.02×1023，含有的原子数为7×3.01×1023=2.107×1024。
12．(1)1∶2
(2) 2∶1 3∶1
(3)2∶3
【详解】（1）由阿伏伽德罗定律推论知，同温、同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体具有相同的物质的量，再由m=nM知它们的质量比为摩尔质量之比，即17：34=1：2，故答案为：1：2；
（2）设氨气和H2S的质量均为m，则物质的量之比为，由阿伏伽德罗定律推论知，同温、同压下，体积比等于物质的量之比，为2∶1；其中含有的氢原子数目比为，故答案为：2∶1；3∶1；
（3）若氨气和H2S的氢原子数相等，即，则，由阿伏伽德罗定律推论知，同温、同压下，体积之比等于物质的量之比，故答案为：2∶3。
13． C 还原 8.96 钾
【详解】(1)在该反应中，S元素化合价由0价降低为-2价，得电子作氧化剂，KNO3中N元素化合价由+5价降低为O价，得电子作氧化剂，发生还原反应；C元素化合价由0升高为+4价，失电子作还原剂；故答案为：C；还原；
(2)根据反应方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑知，反应中每消耗0.1 mlS，生成0.1 mlN2和0.3 mlCO2，则释放的气体体积为，故答案为：8.96；
(3)钾的焰色呈紫色，所以燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有钾元素，钾离子核外共18个电子，结构示意图为：；故答案为：钾；。
14．(1)Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH
(2)HCO+H+=H2O+CO2↑
(3) 加热 NaHCO3 NaHCO3
(4)36
【详解】（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应的离子方程式是：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH；
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2% ~ 0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；
（3）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的简单方法是加热；等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末分别与足量相同的稀盐酸反应，反应放出气体较快的是NaHCO3；设NaHCO3和Na2CO3粉末的质量均为mg，根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，则碳酸钠完全生成二氧化碳的质量为：=，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，则碳酸氢钠完全生成二氧化碳的质量为：=，>，所以产生CO2气体质量较大的是NaHCO3；
（4）4gNaOH的物质的量为=0.1ml，水的质量为0.1ml×20×18g/ml=36g；
15．(1) 0.2 4.48 3.4
(2)0.2ml/L
(3) 3：2 3：2 2：3 1：1
(4)64 g/ml
(5) 0.1NA 0.4ml/L
(6) 0.25 a：(a+2b)
(7) 2.24 L 1ml/L
【详解】（1）0.2NA个氨分子的物质的量是 ml，标准状况下的体积是，质量为。
（2）将标准状况下448mlHCl溶于水形成100ml溶液，所得盐酸的物质的量浓度c= ml/L；
（3）等质量的和O3，假设质量都是1g，物质的量分别为，物质的量之比为；在相同条件下，体积比等于物质的量比，所以体积之比为3:2；相同条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，密度之比为32:48=2:3，原子数之比为。
（4）40.5g某金属氯化物，含有0.6ml氯离子，则的物质的量为0.3ml，的摩尔质量为，则金属R的摩尔质量为(135-35.5×2)g/ml=64 g/ml。
（5）7.8gNa2O2 溶于水形成500毫升溶液，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中O元素化合价由-1降低为-2、O元素化合价由-1升高为0，转移的电子数为个，Na+的物质的量浓度为ml/L。
（6）NO和可以发生反应，若反应生成23g，的物质的量为0.5ml，根据方程式，参加反应的的物质的量为0.25ml。若有a mlNO与b mlO2充分反应，根据元素守恒，反应后氮原子与氧原子的个数比为a：(a+2b)。
（7）5.6 g铁与100 mL稀硫酸完全反应，反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，5.6 g铁的物质的量为0.1ml，根据方程式可知，生成氢气的物质的量为0.1ml，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1ml，产生的气体在标准状况下的体积为0.1ml×22.4L/ml=2.24L。反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓为1ml/L。
16．(1)②③④
(2)③⑤⑦⑧
(3)②③
(4) 1：1 8：1 2：1 1：8 1：4 1：8
(5)3.4
【分析】(1)
①根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故①错误；
②氧化还原反应的实质是电子的转移，根据反应中电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；
③根据分散系中分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径<1nm的分散系是溶液、分散质粒子直径>100nm的分散系是浊液、分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系是胶体，故③正确；
④根据是否有离子参加或生成，将水溶液中的反应分为离子反应和非离子反应，故④正确；
⑤碳酸钠属于盐，不是碱，故⑤错误；
正确的是②③④；
(2)
①NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，③H2SO4的水溶液能导电，H2SO4是电解质；④铜是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑤NaOH固体的水溶液能导电，NaOH固体是电解质；⑥蔗糖水溶液不导电，蔗糖是非电解质；⑦硫酸钡溶于水的部分能电离，硫酸钡是电解质；⑧水能电离，水是电解质。属于电解质的是③⑤⑦⑧；
(3)
分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系是胶体，“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质属于胶体；胶体比较稳定，能产生丁达尔效应；故选②③；
(4)
等物质的量的CH4和H2，设CH4和H2的物质的量都是1ml，分子数都是NA，其分子个数比为1:1，质量分别为1ml×16g/ml、1ml×2g/ml，质量比为16:2=8:1；氢原子的个数比为4:2=2:1。等质量的CH4和H2，CH4和H2的物质的量都是mg，则物质的量分别为、，其分子个数比为，氢原子的个数比为，标准状况下气体的体积比等于物质的量比，体积比为1:8。
(5)
设5.4g水与xg氨气所含氢原子数相同，则，x=3.4。
17． 1：2 3：4 33.3g/ml 62g/ml 16 1：4 3.2g
【分析】（1）根据物质的量公式进行计算；
（2）根据摩尔质量公式进行计算，12.4g为0.2mlNa2X；
（3）设气体物质的量未知数，列方程组进行计算。
【详解】(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，二氧化碳的摩尔质量为44g/ml，一氧化碳的摩尔质量为28g/ml，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为=1：2，碳原子和氧原子的个数比为（1+2）：（2+2）=3：4 ，该混合气体的摩尔质量为 。
(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4ml，说明Na2X的物质的量为0.2ml，摩尔质量是，X的相对原子质量是62-2×23=16。
(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的物质的量为0.5ml，质量是4.8g，设氧气物质的量为xml，氦气物质的量为yml，则x+y=0.5，32x+4y=4.8，即x=0.1，y=0.4，其中氧气和氦气的分子数之比是1：4，氧气的质量是0.1ml×32g/ml=3.2g。
18． 2 250 胶头滴管，烧杯，玻璃棒 ① ③
【分析】（1）根据c=计算浓度；
（2）根据稀释前后盐酸的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积；
（3）根据具体的操作步骤，选择所需的仪器；
（4）根据c=判断误差分析，如果n偏大或V偏小都导致c偏大，如果n偏小或V偏大都导致c偏小。
【详解】（1）浓盐酸的物质的量浓度为ml/L=12.5ml/L，
因此，本题正确答案是：；
（2）稀释前后盐酸的物质的量不变，浓盐酸体积= =0.002L=2mL；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积，实验室没有240mL容量瓶，有250mL容量瓶，所以应该选取250mL容量瓶，
因此，本题正确答案是：2；250；
（3）配制配制0.1ml·L－1的盐酸250 mL，所以需选用250 mL的容量瓶，量取浓盐酸需要量筒，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流。最后用胶头滴管定容。
故还需仪器为：胶头滴管，烧杯，玻璃棒，
因此，本题正确答案是：胶头滴管，烧杯，玻璃棒；
（4）根据c=判断误差分析，如果n偏大或V偏小都导致c偏大，如果n偏小或V偏大都导致c偏小，
①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液浓度偏小，应选；
②容量瓶洗净后没有干燥，里面含有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都没有影响，根据c=可得，不影响配制结果，不选；
③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，应选；
④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，不选；
因此，本题正确答案是：① ③。
19．(1) ④ ③⑤⑥⑨⑩ ②⑦⑧⑨
(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
(3) CH3COOH + NH3·H2O=CH3COO- + NH + H2O
(4)CO2+OH- = HCO
(5)
【详解】（1）根据概念：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、大部分盐、金属氧化物都是电解质；而非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，如酒精、蔗糖等大部分有机物，非金属氧化物等。分析如下：①H2 属于单质，不属于电解质和非电解质；②铝属于金属单质，不属于电解质和非电解质；③CH3COOH属于有机酸，在水溶液中能电离，属于电解质；④CO2溶于水不是本身电离，属于非电解质；⑤H2SO4属于电解质；⑥Ba(OH)2固体属于电解质；⑦氨水属于混合物，不属于电解质和非电解质；⑧稀硝酸属于混合物，不属于电解质和非电解质；⑨熔融Al2(SO4)3属于电解质；⑩NaHSO4属于电解质。上述属于非电解质的是④；属于电解质的是③⑤⑥⑨⑩；导电的原因是有自由移动的电子或者离子，所以能导电的是②⑦⑧⑨。
（2）强酸和强酸反应生成可溶于水的盐和水，离子方程式是H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；
（3）写出③和⑦反应的离子方程式为CH3COOH + NH3·H2O=CH3COO- + NH + H2O；34.2g Al2(SO4)3，即0.1ml，溶于水配成250mL溶液，根据电离方程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO，则n(SO)=0.3ml，SO的物质的量浓度为=1.2 ml/L。
（4）过量的CO2通入Ba(OH)2溶液中离子方程式是CO2+OH- = HCO；
（5）将NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液呈中性时反应的离子方程式为。
20．(1) 1ml 23g
(2) 46g/ml 22.4L
(3) 2:3 4:5
(4)5:4
【详解】（1）个的物质的量为÷/ml=1ml，其质量为1ml×23g/ml=23g；
（2）的摩尔质量为46g/ml，标准状况下，1ml的气体体积为1ml×22.4L/ml=22.4L；
（3）同物质的量的和，含氧原子个数比为2:3，它们的质量之比为64:80=4:5；
（4）相同质量的和，物质的量之比为。
21． BCDFG KOH溶液 蒸发浓缩 取少量晶体与试管中，加入少量水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液变浑浊，则含有Cl-，否则反之； 玻璃棒 ③④①⑥②⑤ 不会
【详解】(1)蒸馏法需要的主要仪器有蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管等，所以选择BCDFG；
(2)苦卤水中Mg2+可加KOH溶液除去，根据溶解度曲线硫酸钾的溶解度较小且随温度变化不大，可用蒸发浓缩、趁热过滤得到，所以获得K2SO4晶体的最佳方案是先加入适量KOH溶液，过滤，蒸发浓缩析晶；所得晶体中含有少量KCl杂质，检验Cl-的实验操作与现象为：取少量晶体与试管中，加入少量水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液变浑浊，则含有Cl-，否则反之；
(3)在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为玻璃棒，在灼烧、溶解、蒸发过程中玻璃棒起搅拌作用，在过滤过程中玻璃棒起引流作用；
(4)配制100mL 0.2ml/LKI溶液的操作步骤主要有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，正确排序为③④①⑥②⑤；
(5) 碳酸钙与 CO2和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，相应的离子反应方程式为；
(6)海水中含有大量矿物质，石油不溶于水，所以海水中不会富含石油。
22． 28.6 g ① ④ ⑤ B、C、F B
【分析】配制0.2 ml·L-1的Na2CO3溶液480 mL时，由于实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶；分析误差时，用公式法进行分析。
【详解】(1)选择500mL的容量瓶，求所需溶质的质量时，使用500mL进行计算，所以应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：0.2 ml·L-1×0.5L×286g/ml=28.6 g。答案为：28.6 g；
(2)①Na2CO3·10H2O晶体失去部分结晶水，则溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则所称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变；
综合以上分析，引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤。答案为：①④；⑤；
(3)A．使用容量瓶，可以将一定物质的量的溶质溶解在一定量的溶剂中，配成一定体积准确浓度的标准溶液；
B．容量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液；
C．容量瓶只有一个刻度线，所以只能配制确定体积的液体；
D．利用容量瓶，可以将一定物质的量的溶液，加水稀释配成准确浓度的溶液；
E．容量瓶只能量取与容量瓶规格相同的液体；
F．容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质；
综合以上分析，容量瓶所不具备的功能有B、C、F。答案为：B、C、F；
(4)改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为：0.2 ml·L-1×0.5L×106g/ml=10.6 g，①不正确；定容时，应平视刻度线，⑤不正确；
综合以上分析，该同学的错误步骤有2处，故选B。答案为：B。
【点睛】容量瓶是精确度高的仪器，不耐热，不能用于贮存溶液。
23． ①④③②⑤ 10.6 搅拌 引流 偏高 偏低 偏低 偏低 无影响 偏低
【分析】配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签；
【详解】（1）按照配制步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确顺序是①④③②⑤；
（2）， 。
（3）溶解操作，用玻璃棒搅拌；移液操作，用玻璃棒引流。
（4）A.某同学在第②步使用胶头滴管定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
B.没有进行洗涤操作，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
C.第④步操作不慎有少量液体流到容量瓶外，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
D.第⑤步操作完成后发现液面低于刻度线，又加入少量水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
E.容量瓶在使用前未进行干燥，所配溶液浓度无影响；
F.称取Na2CO3固体时，若将物品与砝码放在了错误的托盘上，碳酸钠质量偏小，所配溶液浓度偏低；
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