高中化学人教版 (2019)必修 第一册氯及其化合物复习练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册氯及其化合物复习练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备 Cl2 气体
B．用闲置乙除去 Cl2 中含有的少量 HCl
C．用装置丙收集 Cl2
D．用装置丁吸收尾气中的 Cl2
2.已知 KMnO4 与浓盐酸可在常温下反应产生 Cl2。用如图所示的实验装置（夹持及加热装置已省略）来制备纯净、干燥的氯气，并探究它与金属的反应。每个虚线框表示一个装置单元，其中错误的是（ ）
A．①② B．仅② C．仅②③ D．②③④
3.制备亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)的工艺流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．“滤渣”的成分为Mg(OH)2、CaCO3
B．①②两处通HCl的作用相同
C．操作a为“减压蒸发”
D．理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1：1
4.用如图所示的装置进行实验模拟工业制备氯气，并研究氯气的性质，下列说法错误的是（ ）
A．导管a处的气体为H2
B．导管b处的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．电解反应的离子方程式为
D．小烧杯中的溶液由无色变为蓝色
5.已知微溶物在一定条件下可转化为难溶物。检验某溶液中是否含有 Cl− 的操作正确的是（ ）
A．取样，滴加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 Cl−
B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 Cl−
C．取样，先加入 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有 Cl−
D．取样，先加稀盐酸酸化，再加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 Cl−
6.有一包白色粉末，其中可能含有 BaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3、KCl 中的一种或几种。现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡得到澄清透明溶液；
（2）取（1）的澄清溶液加入过量 AgNO3 溶液生成白色沉淀；
（3）向（2）的白色沉淀中加过量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡产生。
根据上述实验现象，判断该粉末的组成为（ ）
A．Na2CO3、KCl
B．BaCl2、Na2CO3、KCl
C．BaCl2、Ca(NO3)2
D．BaCl2、KCl
7.某同学用了下列装置制备并进行有关 Cl2 性质的实验。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中：如果 MnO2 过量，HCl 就可全部反应
B．Ⅱ中：Cl2 有刺激性气味
C．Ⅲ中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ中：若气球干瘪，证明 Cl2 可与 NaOH 溶液反应
8.如图是验证氯气性质的微型实验图，其中 b、d 是浸有相关溶液的滤纸，向 KMnO4 晶体上滴加几滴浓盐酸后（不考虑浓盐酸的挥发），立即用一培养皿扣在上面。
已知：浓2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。下列实验现象及相应的解释或结论均正确的是（ ）
A a 处无明显现象 铁和氯气在任何条件下均不反应
B b 处有气泡生成 氯气与水反应生成了酸性物质
C c 处先变红后褪色 氯气与水反应仅生成了酸性物质
D d 处立即褪色 Cl2 具有漂白性
9.某固体混合物溶于水得到的溶液中可能含有以下离子中的若干种：K+、Na+、Cl−、CO32−、SO42−。取适量该固体混合物溶于水得到的溶液进行如图所示实验：
下列说法正确的是（ ）
A．该固体混合物一定是 K2CO3 和 NaCl
B．该固体混合物可能是 Na2CO3 和 KCl
C．该固体混合物可能是 Na2SO4 和 Na2CO3
D．该固体混合物一定是 Na2CO3 和 NaCl
二、非选择题
10.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用仪器如图所示。回答下列问题：
（1）上述仪器的正确连接顺序为__________（用各接口处的字母表示）。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是__________；浓硫酸的作用是__________；NaOH 溶液的作用是__________。
（3）气体发生装置中发生反应的化学方程式为__________；该反应体现了浓盐酸的什么性质？__________。
11.实验室用浓盐酸和 MnO2 制 Cl2，并以干燥的 Cl2 为原料制备无水 FeCl3，实验装置如图所示。已知 FeCl3 易吸收水分而潮解。回答下列问题：
（1）装置 B、C 中应盛放试剂的名称分别为__________、__________。
（2）从 A 装置导出的气体若不经过 B、C 装置而直接进入 D 装置，将对实验产生的影响是__________。
（3）实验时，先点燃 A 处的酒精灯，让 Cl2 充满装置，再点燃 D 处酒精灯，写出 D 中发生反应的化学方程式：__________。
（4）F 装置所起的作用是__________和防止空气中的水蒸气进入 E 中。
（5）生产消毒液是将氯气通入 NaOH 溶液中，发生反应的化学方程式为：__________。
（6）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和一种酸式盐，请写出此过程的化学方程式：__________。
12某化学实验小组对 SO42− 可能会对 Cl− 的检验造成干扰进行实验探究。
（1） 实验室检验某溶液中是否含有 Cl− 的方法是： 。
（2） 该小组提出如下假设：
假设1：SO42− 不会对 Cl− 的检验造成干扰；
假设2： 。
（3） 该小组同学先进行了实验1：
① 该反应的化学方程式是： 。
② 根据该实验 （填“能”或“不能”）判断 SO42− 对 Cl− 的检验会造成干扰，理由是： 。
（4） 接下来该小组同学进行了实验2：
① 通过实验2可得出的结论是：在 的情况下，可以不考虑 SO42− 对 Cl− 的检验造成的干扰。
② 已知某溶液中 SO42− 浓度为 0.1 ml⋅L−1，要检验该溶液中是否有 Cl−，需要的试剂为： （除硝酸以外的试剂，不需要写浓度）。
一、选择题
1.D
2.C
3.B
4.D
5.B
6.B
7.B
8.D
9.B
二、非选择题
10.（1）连接顺序：a → e → d → c → b → f
（2）饱和食盐水作用：除去 Cl2 中混有的 HCl
浓硫酸作用：干燥 Cl2
NaOH 溶液作用：吸收尾气 Cl2，防止污染
（3）化学方程式：MnO2+4HCl(浓)→ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O
体现性质：酸性、还原性
11.（1）B：饱和食盐水
C：浓硫酸
（2）影响：HCl 和 H2O 进入 D，导致 FeCl3 潮解，产率降低
（3）化学方程式：2Fe+3Cl2→Δ2FeCl3
（4）F 作用：吸收尾气 Cl2 并防止空气中 H2O 进入 E
（5）化学方程式：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
（6）化学方程式：NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO
12.（1）检验方法：取样，先加足量稀 HNO3 酸化，再加 AgNO3 溶液，若出现白色沉淀，则含 Cl−
（2）假设2：SO42− 会对 Cl− 的检验造成干扰
（3）① 化学方程式：H2SO4+2AgNO3→Ag2SO4↓+2HNO3
② 不能判断；理由：Ag2SO4 微溶，也可能产生白色沉淀，无法说明是否干扰 Cl− 检验
（4）① 结论：在加入足量稀 HNO3 且浓度 ≥ 1 ml/L 时，Ag2SO4 沉淀溶解，可忽略 SO42− 干扰
② 所需试剂：AgNO3 溶液、稀 HNO3
实
验1
实验步骤
实验现象
取 2mL 1.5ml⋅L−1 稀 H2SO4 溶液，加入 1mL 0.1ml⋅L−1AgNO3 溶液。
有白色沉淀生成。
序号
Na2SO4 溶液 0.5mL
AgNO3 溶液 5滴
现象1
再加入稀 HNO3 0.5mL
现象2
1
0.0 ml⋅L−1
0.0 ml⋅L−1
无明显现象
—
—
2
0.1 ml⋅L−1
0.0 ml⋅L−1
略有浑浊
0.1 ml⋅L−1
依然浑浊
3
0.0 ml⋅L−1
0.1 ml⋅L−1
白色沉淀
0.1 ml⋅L−1
依然浑浊
4
0.0 ml⋅L−1
0.1 ml⋅L−1
白色沉淀
1 ml⋅L−1
沉淀溶解
5
0.1 ml⋅L−1
0.1 ml⋅L−1
白色沉淀
1 ml⋅L−1
沉淀溶解