高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物精品课件ppt

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一、新课导入二、新制氯水与久置氯水三、次氯酸的性质四、次氯酸盐的性质
氯水，为氯气的水溶液。饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味。
活动1 研究氯水中存在的粒子
新制氯水，主要成分有：氯气溶于水时，一部分氯与水反应：次氯酸为弱酸，在水中不完全电离：弱电解质水的电离：
其中离子浓度大小为：c(H+) > c(Cl-)> c(ClO-) > c(OH-)
次氯酸见光分解：HCl为强电解质，在水中全部电离：弱电解质水的电离：
其中离子浓度大小为：c(H+) > c(Cl-)> c(OH-)
活动2 液氯、新制氯水、久置氯水的比较
活动3 新制氯水的性质
氧化Fe2+ ······
加入AgNO3溶液产生白色沉淀
在强光下易分解，有气泡生成
使湿润的有色布条、品红溶液褪色
使紫色石蕊试剂先变红后褪色
加活泼金属、CO32-等产生气泡
1、新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。1.使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___________________； 2.能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是______________； 3.能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_______________。
2、下列关于氯水的叙述正确的是( ) A.新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子 B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2 C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 D.新制氯水可以使紫色石蕊试纸先变红后褪色
(1)强氧化性：可用作自来水的杀菌消毒剂。(2)漂白性：将有色物质氧化成无色物质。 (3)弱酸性：比碳酸酸性弱，(4)不稳定性：光照或受热易分解， 
活动5 次氯酸盐的性质
（1）强氧化性：与 Fe2+,I−、S2−、SO32−等发生氧化还原反应， 如： （2）易水解：   （溶液显碱性）
活动6 常见的次氯酸盐
（1）漂白液 a.成分：主要成分为NaClO、NaCl，有效成分为NaClO。 b.制备原理：  c.漂白原理：与酸反应生成HClO:
（2）漂白粉  a.成分：漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2,其中有效成分 是 Ca(ClO)2。 b.制备原理：化学方程式为 c.漂白原理：化学方程式为 d.保存： 密封干燥保存，否则易发生： 
为什么84消毒液不能和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用？请结合化学用语解释。 ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 ↑ + H2O Cl2有毒。
家庭使用漂白粉时，在空气中露置，可以产生较多的HClO，更好地发挥漂白性和消毒作用。请用化学用语解释，并说明该如何购买和存放漂白粉？ Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 购买时要注意包装袋是否密封，有无结块。 买后要密闭存放于干燥的地方。
一、新制氯水与久置氯水的区别二、次氯酸的性质三、次氯酸盐的性质
1、总结本节课的知识点。2、思考实验室如何制氯气。