人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物评课ppt课件

课题

氯气的性质

课型

新授课

教学目标

1掌握氯气的物理性质和化学性质。

2掌握次氯酸的性质，以及氯水的制备和保存。

3通过物质的学习，了解其在生活中的应用。

教学重难点

重点：氯气的化学性质

难点：氯气的化学性质、次氯酸的性质

教学环节

教学过程

课堂导入

【新课导入】展示图片

氯的单质是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品。

但氯气也是一种剧毒物质，对人的危害特别严重。某工厂发生氯气泄漏事件，消防官兵迅速出动，经过紧张奋战，终于封堵泄露点，解除危险。那么，消防官兵为什么用喷水的方法治理氯气泄漏？氯气有哪些物理性质和化学性质？

课程

学习

一、        氯气的物理性质

1.通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。         

2.氯气的密度比空气大，氯气易液化――液氯――纯净物。

3.氯气能溶于水，常温下，1体积水约能溶解2体积氯气。

4.氯气不能用排水法收集。

二、氯气的化学性质

1．【思考与讨论】

氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索，这一史实给我们什么启示？

氯原子结构：

【结论】氯在反应中很容易得到一个电子，达到稳定结构；

氯气是一种很活泼的非金属单质，具有强氧化性。

2.化学性质

(1)Cl2与金属反应——生成高价金属氯化物。

①.与钠反应：2Na+Cl2 ===2NaCl

②.与铁反应：2Fe+3Cl2 === 2FeCl3

③.与铜反应：Cu + Cl2 ===CuCl2

(2)Cl2与非金属反应，与H2的反应。

①.燃烧: H2  + Cl2 ===2HCl

现象:安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾,有刺激性气味气体生成

【思考】燃烧的条件：燃烧不都是物质在氧气中燃烧

②.爆炸: H2  + Cl2 ===2HCl

【用途】HCl溶于水后得盐酸，工业上常用此方法制取盐酸

(3)氯气与水反应。Cl2＋H2O   HCl＋HClO

a、次氯酸(HClO)的性质（1）不稳定性：2HClO === 2HCl+O2↑

（2）强氧化性(漂白性)应用:能使染料和某些有机色素褪色、杀菌、消毒(净水)

（3）弱酸性：HClO酸性比H2CO3 弱

b、氯水（浅黄绿色、混合物）

成分为:  Cl2 (主)， H2O， HClO， H+， Cl-， ClO-， OH-(极少

c、氯水的保存：棕色试剂瓶，密封避光保存

(4)Cl2与碱反应

①Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O

漂白液的主要成分：NaCl、NaClO；有效成分：NaClO

②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业制漂白粉的原理

原料：Cl2与石灰乳

漂白粉的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理  Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO

漂白粉需密封保存，放在阴凉干燥处 ；

三、课堂练习

1.下列氯化物中，不能由金属和氯气直接反应制得的是(　　)

A．CuCl2　　　　　　　　   B．FeCl2

C．MgCl2         D．KCl

2.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是(　　)

A．使水的温度升高          B．使水中的HClO分解

C．起到杀菌作用            D．增加水中含氧量

3.下列说法中，正确的是(　　)

A．液氯和氯水都含有氯离子

B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色

C．盐酸和氯水都含有氯离子

D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色

4.下列关于氯水的叙述中正确的是(双选)(　　)

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后pH将变小

课堂

小结

一、氯气的物理性质

二、氯气的化学性质

板书设计

氯气的性质

一、氯气的物理性质

二、氯气的化学性质

氯气的性质小结：与金属、与非金属、与水、与碱

次氯酸的性质小结：弱酸性、强氧化性、漂白性、不稳定性

教学反思

情景建设导入可以极大程度吸引学生的注意力，其次演示实验将课堂氛围推向了高潮，教学过程中，注重将生活实际与教材内容联系起来，这样不仅能带动学生的学习兴趣，还能提高学生的科学文化素养。