2021学年第二节 氯及其化合物优质学案设计

第二节　氯及其化合物 (配套练习)

第1课时　氯气的性质

专项练习：

1．下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)

A．CuCl2   B．FeCl2

C．NaCl   D．FeCl3

【答案】：　C

【解析】：  A项，铜与盐酸不反应，错误；B项，铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，错误；C项，钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠，正确；D项，根据B中分析可知D错误。

2．2004 年 4 月 16 日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡， 作为现场的消防干警，下列处理方法和过程较合理的是(    )

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②将人群转移到地势较高的地方；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用 NaOH 处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；

A．②③④⑤ B．①②③⑥ C．①②⑤⑥ D．①②③⑤

【答案】B

【解析】①氯气有毒，及时转移疏散人群，同时向有关部门报告事故有关情况，做到了发现问题及时上报，并尽最大程度的保护群众，①合理；②氯气的密度比空气的大，地势较高的地方氯气含量小，中毒的可能性小，将人群转移到地势较高的地方是正确的，②合理；③因氯气能溶于碱性物质的溶液，用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液可减少空中氯气的含量，③合理；④氢氧化钠具有强腐蚀性，被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩，则会受到浓氢氧化钠的腐蚀，④不合理；⑤根据②的分析，⑤不合理；

⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染，减少污染源，⑥合理；

综上所述，①②③⑥合理，故选B。

3．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是(　　)

A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌

B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中氧气的含量

D．促使水中的次氯酸分解

【答案】：D　

【解析】：自来水用氯气消毒时发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，强氧化性的次氯酸不利于金鱼生存，日晒可促进水中的次氯酸的分解，有利于金鱼生存。

4．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)

A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

【答案】：C　

【解析】：　饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使B项所述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。

5．在Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，氯气是(　　)

A．只作氧化剂

B．只作还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

【答案】：C

【解析】：　氯气既是氧化剂又是还原剂。

6．新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是(　　)

A．加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在

B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在

C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

【答案】：A　

【解析】：　氯气与水反应生成盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸)，反应后的溶液中含有氯气分子(新制氯水为浅黄绿色)、次氯酸分子(使石蕊溶液褪色，具有漂白性)、氢离子、氯离子(与硝酸银溶液产生白色沉淀)、次氯酸根离子等粒子。

7．下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是(   )

①活性炭   ②过氧化钠   ③氯水   ④漂白粉   ⑤臭氧

A．①③④ B．②③④⑤

C．①②③④ D．①②③④⑤

【答案】B

【解析】①活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，故①错误；

②过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，故②正确；

③氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色，是利用其强氧化性，故③正确；

④漂白粉的漂白原理是漂白粉中的次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，运用了次氯酸的强氧化性，故④正确；

⑤臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性，故⑤正确；

所以能使品红溶液褪色且利用强氧化性来漂白的是②③④⑤，故选B。

8．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】A、将SO2通入BaCl2溶液，不反应，部分SO2溶解在水中与后来通入的H2S发生反应2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不选；

B、氯气与氯化钡不反应，通入二氧化碳也不反应，B选；

C、反应为：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不选；

D、发生反应：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不选；

9．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是

A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④

【答案】A

【解析】新制的饱和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，答案选A。

10．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

【答案】C

【解析】等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，②③正确，故答案为C。

11．下列实验过程中，不会产生气体的是(　　)

【答案】：C　

【解析】：　A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气，不符合题意；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，不符合题意；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，符合题意；D项，H2O与Na2O2反应生成O2，不符合题意。

12．氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。

(2)c过程中的现象是________________________________________________________。

(3)a过程中的化学方程式为__________________________________________________；

b过程中的离子方程式为____________________________________________________。

【答案】：(1)d

(2)有白色沉淀生成

(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

【解析】：(1)氯水中的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，氯水能使石蕊溶液先变红后褪色。

(2)氯水中含有Cl－，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。

(3)Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，可与FeCl2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；氯水中含有H＋，具有酸性，H＋与CO反应生成CO2气体，反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。

13．氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论。

(1)提出问题：

氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？

(2)收集资料：

①氯气有强氧化性；

②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；

③次氯酸有强氧化性。

(3)提出假设：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

④水使红色布条褪色。

(4)验证假设：

实验①：把红色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；

实验②：________________________________________________________________________；

实验③：________________________________________________________________________；

实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。

(5)得出的实验结论是________________________________________________________。

【答案】：　(3)①氯气使红色布条褪色　②次氯酸使红色布条褪色　③盐酸使红色布条褪色

(4)②把红色布条伸入次氯酸溶液中，红色布条褪色

③把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色

(5)次氯酸使红色布条褪色

【解析】：　提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条褪色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色，实验③把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不褪色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是次氯酸使红色布条褪色。

14．根据下列装置图回答问题

(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_____________________________________________，根据现象可得出的结论是________________________________________________________。

(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是___________________________________________。

(3)实验开始后，观察装置C中的现象是____________________________________________。

(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是____________________________________。

(5)装置E中发生反应的离子方程式是______________________________________________。

(6)F装置的作用是______________________________________________________________。

【答案】：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性　(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO　(3)溶液先变为红色，然后褪色　(4)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－　(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(6)吸收氯气，防止污染环境