人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物第2课时巩固练习

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[基础过关练]
1．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸共热
B．缓慢加热反应
C．用向下排空气法收集Cl2
D．多余氯气常用较浓的碱液吸收
C [Cl2的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，C项错误。]
2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是( )
A B C D
C [集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2的密度比空气的密度大，Cl2应短管进，B项错误；C项该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，正确；由于Cl2和NaOH反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。]
3．能证明某溶液中含有NaCl的是 ( )
A．焰色试验是黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
[答案] D
4．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该未知液中含有( )
A．Cl－、SOeq \\al(2－,4) B．Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．Cl－、COeq \\al(2－,3)D．Cl－、OH－
C [根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在COeq \\al(2－,3)和Cl－。]
5．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是( )
① ② ③ ④
A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．①中缺少加热装置
C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气
D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
C [A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；②中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化氯气，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。]
6．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ( )
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸 ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸 ⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收 ⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
D [制取氯气的实验操作依次为连接装置，检查装置的气密性，防止装置连接处漏气，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化锰粉末，向分液漏斗中缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，因氯气有毒，最后将多余的氯气用浓NaOH溶液吸收，防止污染空气，正确的操作顺序为①③④②⑥⑤，故选D。]
7．四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉，只需加入一种试剂即可将它们区别开来(可以加热)，这种试剂是( )
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．蒸馏水
[答案] C
8．下列说法正确的是 ( )
①Cl2的化学性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸
②实验室制取Cl2时，为了防止污染环境，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收 ③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液中 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A．①②③B．②③④
C．③D．③⑤
C [Cl2与H2混合，只有达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸，①错误；Ca(OH)2的溶解度很小，溶液中的溶质含量少，不能将Cl2吸收完全，故实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误；Cl2有毒且密度比空气的大，若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移，③正确；HCl气体与AgNO3溶液反应可生成AgCl沉淀，Cl2通入AgNO3溶液后也会生成白色沉淀AgCl，④错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误。]
9．下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含有氯化钠的实验方案。
甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
(1)两个方案均有不合理之处，请指出：
甲_____________________________________________________________。
乙 ____________________________________________________________。
(2)合理的实验方案为____________________________________________。
[解析] 甲方案中没有用稀硝酸排除COeq \\al(2－,3)的干扰，Ag2CO3也是白色沉淀。乙方案中用自来水配制溶液，自来水中含有Cl－，影响Cl－的检验。
[答案] (1)AgNO3溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除COeq \\al(2－,3)的干扰 用自来水配制溶液会引入Cl－，影响Cl－的检验
(2)取少许样品加入试管中，加入适量的蒸馏水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
[拓展培优练]
10．利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是( )
A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
D．装置F的目的是检验有无氯气逸出
C [干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气吸收装置。]
11．(易错题)有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是( )
A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3
C．一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液
C [A正确，AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反应；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反应；C错误，盐酸加入后，一种(Na2CO3)溶液出现气泡，AgNO3溶液出现沉淀，其他没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀。]
12．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________、B________、D________。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：
A＋H2O(离子方程式)：___________________________________________；
A＋NaOH(离子方程式)：__________________________________________；
D―→A(化学方程式)：__________________________________________。
[解析] 由题意可知A为氯气，B为次氯酸，D为氯化氢，C为氯化钠，E为次氯酸钠。
[答案] (1)Cl2 HClO HCl (2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 4HCl(浓)＋MnO2eq \(=====,\s\up10(△),\s\d10( ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
13．实验室制取氯气并检验其性质的装置如图。试回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________。
(2)写出实验室制取氯气的化学方程式________________________________
________________________________________________________________。
(3)试管C中干燥的红花褪色的原因是________________________________
________________________________________________________________。
(4)试管D中的现象是____________________________________________。
(5)装置G为收集干燥氯气的装置，则应选择图中的________(填代号)。
甲 乙 丙 丁
(6)请写出装置E和H中反应的离子方程式：
E______________________________________________________________，
H______________________________________________________________。
[解析] (1)根据仪器的形状可知，仪器A为分液漏斗。(2)实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应来制取氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up10(△))Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。(3)反应制得的氯气中含有水蒸气，氯气和水蒸气反应生成的HClO具有漂白性，能使干燥的红花褪色。(4)氯气溶于水后生成的HCl能和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀。(5)要收集干燥的氯气应用排空气法，因为氯气的密度比空气的大且不与空气中的成分反应，故采用向上排空气法，气体应“长进短出”，故选甲。(6)氯气能将I－氧化为I2，自身被还原为Cl－，故反应的离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，故反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
[答案] (1)分液漏斗 (2)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up10(△))Cl2↑＋MnCl2＋2H2O (3)氯气中含有水蒸气，氯气和水蒸气反应生成HClO，HClO有漂白性 (4)有白色沉淀生成 (5)甲 (6)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O