九年级下册（2024）溶液的酸碱性第2课时教学设计及反思

这是一份九年级下册（2024）溶液的酸碱性第2课时教学设计及反思，共10页。教案主要包含了知识目标，核心素养目标，酸碱溶液的稀释，酸碱性与生命活动等内容，欢迎下载使用。

一、知识目标
1.理解pH定义及与酸碱性强弱关系，掌握试纸使用方法与注意事项。
2.了解pH计等精确测量工具，知晓溶液稀释时pH的变化规律。
3.认识酸碱性对人体健康、农业生产及自然环境的影响。
二、核心素养目标
1.证据推理与模型认知：运用pH与酸碱性的关系解释生活现象，解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：通过实验探究试纸使用与稀释规律，培养操作与分析能力。
3.科学态度与社会责任：认识酸碱性对健康、农业与环境的影响，树立责任意识。
一、教学重点
1. pH与溶液酸碱性强弱的关系。
2. pH试纸的正确使用方法及注意事项。
3. 溶液酸碱性对人体健康、植物生长及环境的影响。
二、教学难点
1.理解润湿pH试纸会干扰测定：酸液结果偏大，碱液偏小，中性无影响。
2.理解稀释溶液过程中pH变化趋势。
本节课是沪教版九年级化学下册第 8 章《酸、碱、盐及其应用》第 1 节《溶液的酸碱性》的第 2 课时，承接上一课时 “溶液酸碱性的判断（石蕊、酚酞试液）”，进一步从 “定性” 走向 “定量”，引入 pH 表示溶液酸碱性强弱，是酸、碱、盐知识体系的重要基础。
教材先通过生活中 “酸性 / 碱性物质强弱比较” 的问题导入，引发学生认知冲突，再系统讲解 pH 的定义、与酸碱性的关系及测定方法，随后拓展溶液酸碱性与生命活动的关联（人体、农业、环境），最后通过典例分析和练习巩固知识。整体设计遵循 “生活情境→知识探究→实际应用” 的逻辑，注重化学与活、生产的联系，符合九年级学生从具体到抽象、从感性到理性的认知规律，同时为后续学习酸、碱的化学性质及中和反应奠定基础。
1.已有基础：学生已学习溶液酸碱性的定性判断（石蕊试液变红为酸性、变蓝为碱性，酚酞试液遇碱变红），知道生活中常见的酸性、碱性物质，对 “酸碱性有强弱差异” 有初步感知（如知道醋比柠檬汁酸、肥皂水比氨水碱性弱）。具备基本的实验操作能力（如使用玻璃棒、滴管、观察实验现象），能通过图表、表格获取信息，具备一定的分析和归纳能力。
2.潜在困难：学生对 “pH 作为定量指标” 的理解存在难度，易混淆 “pH 大小” 与 “酸碱性强弱” 的关系。pH 试纸使用的注意事项，涉及溶液稀释对浓度的影响，学生难以理解其背后的原理及对测定结果的具体影响。运用酸碱性知识解决实际问题时，缺乏知识迁移能力。
教学环节一 新课导入
【情境展示】呈现生活中常见的酸性物质（陈醋、苹果醋、柠檬汁）和碱性物质（肥皂水、威猛先生厨房油污清洁剂、氨水）的图片。
【提问】“这些物质都呈酸性或碱性，但它们的酸碱性强弱一样吗？比如，陈醋和柠檬汁，哪个酸性更强？用我们上节课学的石蕊溶液能判断它们的强弱差异吗？”
【思考回答】学生结合已有知识，意识到石蕊试液只能判断酸碱性，无法区分强弱，产生认知冲突。
【讲解】“为了准确表示和判断溶液酸碱性的强弱，我们需要一个定量的指标 ——pH。今天我们就来学习溶液酸碱性的强弱及与生命活动的关系”。
那么，有没有一种既安全又科学的方法，能让我们“看见”并准确判断溶液的酸碱性呢？这就是我们今天这节课要探究的核心问题。我们将学习使用一种神奇的工具——酸碱指示剂，让它通过明显的颜色变化来告诉我们溶液的酸碱性秘密。
设计意图
1.创设情境，引发认知冲突：联系生活实际，通过对比常见物质，引发对酸碱性强弱比较的思考。
2.明确局限，引出新知需求：指出石蕊试液的不足，制造认知冲突，自然引出定量指标pH的学习必要性。
教学环节二 溶液酸碱性的强弱
活动一：酸碱度的表示——pH
【提问】“白醋和稀盐酸都呈酸性，但它们的酸性强弱相同吗？我们如何科学、定量地比较和表示这种强弱差异呢？”
【学生回答】（预设学生回答）学生可能意识到两者酸性强度不同，但无法准确表述如何定量衡量。预习过的同学可能提出酸碱度——pH。
【讲授】“科学上，我们使用酸碱度——即pH，来精确表示溶液酸碱性强弱。pH的范围在0到14之间。”
酸性溶液pH7，pH越大，碱性越强。
设计意图
通过对比引发认知冲突，从定性判断转向定量描述的需求，引出pH概念。利用数轴和实例帮助学生建立清晰的pH模型。
活动二：pH的粗略测定
【提问】（展示pH试纸和标准比色卡）同学们，我们已经知道溶液有酸碱性，可以用pH值来表示。那么，如何快速、粗略地测定一种溶液的pH值呢？请大家思考：在使用pH试纸时，我们能不能为了图方便，直接把试纸伸进试剂瓶里蘸取溶液？为什么？
【学生回答】不能、会污染试剂。
【讲解】绝对不能将pH试纸直接伸入待测液中。这样做会污染整瓶试剂，导致剩下的溶液都无法再使用。正确的操作是取用少量待测液进行测定。
【提问】那么，如何正确取用少量待测液用于检验溶液pH呢？
【演示实验】现在我来演示正确使用pH试纸的标准步骤，请大家仔细观察。
取一张洁净干燥的pH试纸，放在表面皿或玻璃片上，用一根干净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上。等待试纸颜色稳定，然后与标准比色卡进行对比。读取最接近的pH整数值。这就是pH试纸的精确度。现在我来演示正确使用pH试纸的标准步骤，请大家仔细观察。
【提问】在刚才的演示中，我特别强调了试纸必须是“干燥”的。有同学知道为什么测定前不能用水预先润湿pH试纸吗？
【分组讨论】水会稀释待测液，测定结果不准确。
【讲解】非常正确！预先润湿试纸，就相当于稀释了待测液。这必然会导致测出的pH值不准确，不能反映溶液真实的酸碱度。
【追问】那么，我们来深入思考一下，如果某位同学不小心用水润湿了试纸，这个操作对不同性质的溶液（酸性、中性、碱性）的测定结果，具体会产生怎样的影响？请小组内快速讨论一下。
【分组讨论】小组讨论，尝试推理并得出结论。
【讲解】 我们来分析一下：对于酸性溶液，酸性越强pH越小。加水稀释后，H⁺浓度减小，酸性减弱，所以测出的pH值会偏大。对于中性溶液，加水稀释前后溶液都呈中性，pH=7，所以结果基本无影响。对于碱性溶液，碱性越强pH越大。加水稀释后，OH⁻浓度减小，碱性减弱，所以测出的pH值会偏小。
【总结】 记住，润湿试纸是一种错误操作，它会通过稀释改变待测液的真实浓度，从而导致测量失真。润湿后对结果的影响：酸大碱小中不变。
设计意图
本环节采用“引导-探究-应用”的模式，旨在将操作规范内化为学生的科学素养。通过递进式提问和小组讨论，引导学生从“知其然”到“知其所以然”，深入理解原理而非死记步骤。最后通过口诀总结复杂规律，化繁为简，助力学生构建清晰的认知框架，培养严谨的实验态度。
活动三：实验探究
【布置任务】 现在，请大家以小组为单位，按照我刚才演示的正确方法，测定桌上几种溶液（水、汽水、食盐水、明矾溶液、碳酸钠溶液、果汁）的pH值。 再次提醒：保持试纸和玻璃棒的清洁与干燥！每测一种溶液后，玻璃棒都要冲洗擦干。将结果记录在下面的表格中。
【学生活动】分组进行实验操作。观察颜色变化，与比色卡比对，并记录数据。
实验总结
【提问】以上几种溶液中，哪些呈酸性，哪些呈中性，哪些呈碱性？它们的酸碱性强弱如何？
【学生总结】呈酸性的有：明矾溶液、果汁、汽水。呈中性的有水和食盐水。碳酸钠溶液呈碱性。酸性溶液中汽水和果汁的pH≈3，明矾溶液pH≈5，明矾溶液的酸性比果汁和汽水弱。
【追问】汽水和果汁的酸性强弱该如何比较呢？是否有更精确的测定工具能帮助我们比较呢？
【讲解】“pH 试纸只能粗略测定 pH，实验室中常用 pH 计（酸度计）或 pH 传感器精确测定溶液的酸碱度”；
图片 / 视频展示：呈现 pH 计（含小型 pH 测试笔）、pH 传感器的实物图，说明其特点（pH 计读数方便、测量便捷，用于卫生防疫、环境监测；pH 传感器可动态、实时记录 pH 变化，用于环境监测、废水处理）。
设计意图
1.结构化探究，建构知识体系：通过“提问-讲解-实验”的递进结构，将操作规范与原理分析相结合，引导学生在动手实践中自主构建完整的pH测定知识与方法体系。
2.聚焦核心素养，超越知识记忆：重在培养学生的科学探究能力与严谨态度，通过分析错误操作的深层影响，发展其批判性思维和逻辑推理能力，提升综合科学素养。
活动四：pH传感器测稀释溶液时pH变化规律
【提出问题】通过刚才的实验，我们知道测定pH时润湿试纸会稀释溶液，导致结果不准确。现在我们来深入思考一个核心问题：向一杯酸性、碱性或中性的溶液中不断加水稀释，它们的pH会如何变化？是无限变大或变小，还是会趋近于某个固定的值？
【学生回答】（学生可能基于直觉或动画演示进行回答）酸性溶液pH会变大，碱性溶液pH会变小，中性溶液不变。酸性溶液再怎么稀释也还是酸的，不会变成碱性。
【讲解】同学们的观察和总结非常准确！我们来系统地梳理一下这个重要规律：
酸性溶液：加水稀释后，其pH会增大，但无论怎么稀释，pH都始终小于7，溶液依然呈酸性，并无限趋近于7。中性溶液：加水稀释，pH不变，始终等于7。碱性溶液：加水稀释后，其pH会减小，但无论怎么稀释，pH都始终大于7，溶液依然呈碱性，并无限趋近于7。
我们可以用一句精炼的话来总结：“稀释只能改变溶液的酸碱度（即酸碱性的强弱），不能改变溶液的酸碱性（即酸、碱、中的本质）。” 换言之，酸稀释后还是酸，碱稀释后还是碱。
设计意图
本环节旨在通过动态演示将学生的感性认识提升为理性规律。设计从已知错误操作（润湿试纸）的影响出发，自然过渡到对稀释这一核心概念的深度探究。通过引导性提问，激发学生主动预测与思考，再借助动画直观验证，最终帮助学生自主建构起“稀释改变强弱但不改变本质”的化学观念，突破“酸稀释会变碱”等相异构想，为后续学习奠定坚实基础。
活动五：典例精讲
【典例1】下列物质溶于水，所得溶液pH小于7的是( )
A. 熟石灰 B. 二氧化碳
C. 蔗 糖 D. 纯 碱
【学生回答】B
【点拨】酸性溶液的pH小于7。熟石灰和纯碱的水溶液均为碱性，pH大于7；蔗糖溶液呈中性，pH=7；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此选B。
【典例2】测得生活中一些物质的pH如下表所示，下列说法错误的是( )
A.食盐水是中性物质 B.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
C.柠檬汁的酸性比雨水强 D.油污净能使酚酞溶液变红
【学生回答】B
【点拨】食盐水pH=7，呈中性，A正确。肥皂水pH=10.2，呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，B错误。柠檬汁pH小于雨水，酸性更强，C正确。油污净pH=11.2，呈碱性，能使酚酞溶液变红，D正确，因此选B。
设计意图
本环节通过两道典型例题，旨在引导学生将pH理论与具体物质性质、指示剂变色规律相关联，实现知识的迁移与应用。重点培养学生基于数据（pH值）进行分析、推理并做出准确判断的科学思维能力，巩固其分类与表征的化学核心观念。
教学环节三 溶液酸碱性与生命活动的关系
活动六：溶液酸碱性与人体健康的关系
【提问】（展示人体图片或图示）同学们，我们刚才测量了生活中常见物质的pH值。那么，我们人体内部的液体环境——也就是体液，它们的酸碱性是怎样的呢？不同体液的pH值会相同吗？这又与我们的健康有什么关系？
（展示“人体体液pH表”）请大家仔细观察这份数据：最强的酸性环境在哪里？大部分体液的pH值处于什么范围？哪一个环境的pH范围最为稳定和精确？
【分组讨论】胃液酸性最强。人体大部分体液呈中性或弱碱性，其中最为稳定和精确的是血液。
【讲解】从数据中我们可以得出关键结论：健康人体内不同部位的体液都有其特定的、稳定的pH范围。如胃液因含有盐酸而呈强酸性，这是其消化食物所必需的；而血液则必须维持在一个极窄的弱碱性范围内。
【分组讨论】现在，我们结合两个生活中的例子来应用这个知识：
实例1：苹果汁的pH约为2.9，属于酸性饮料。如果一个胃酸过多的人饮用它，会有什么后果？
【学生回答】这会加重对胃壁的刺激，因此应少饮。
实例2：鸡蛋清的pH约为9.0，呈碱性。它能否用来治疗胃酸过多？为什么？
【学生回答】不能。虽然它呈碱性，但不能直接作为药物使用，且其碱性较弱，无法有效地与胃酸反应。
由此我们可以理解：了解体液的pH，能指导我们进行科学的饮食选择和健康管理。
设计意图
本环节旨在将化学知识与生物学和健康生活深度融合。通过分析真实的人体数据，引导学生认识到体液pH的稳定性是维持生命活动的基础，从而建立“溶液酸碱性与生命健康息息相关”的化学价值观，并培养他们运用化学知识解释和解决生活中实际问题的能力。
活动八：溶液酸碱性与农作物生长的关系
【提问】同学们，我们已经知道人体体液需要稳定的pH环境。那么，为我们提供食物的农作物，它们生长所需要的土壤环境，是否也对酸碱性有特定的要求呢？如果土壤过酸或过碱，会对收成产生什么影响？
（展示“几种作物生长最适宜的pH范围表”）
请大家仔细分析这份数据，思考并回答：表格中，大多数作物的适宜pH范围集中在哪个区间？哪些作物对酸性土壤的适应性特别强？有没有作物可以在弱碱性土壤中良好生长？（甘蔗、桑树、苹果树等）
【分组讨论】大多数作物的适宜pH范围集中在中性或弱酸性，约6.0-7.0。松树、茶树对酸性土壤的适应性特别强。甘蔗、桑树、苹果树等可以在弱碱性土壤中良好生长。
【讲授】通过分析，我们可以得出关键规律：绝大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。土壤酸性太强（pH8），都会严重影响作物对养分的吸收，不利于生长。
【分组讨论】掌握了这个规律，我们就可以解决实际的农业生产问题。例如：
实例1：某地区的土壤经检测呈弱碱性（pH 7.2~8.5）。参照表格，你认为该地区最适合规模化种植的作物是什么？
【学生回答】甘草，因其适宜pH范围与之完美匹配。
实例2：如果一块土地测得pH约为4.5，酸性较强，但农民想种植喜中性土壤的水稻，他应该怎么做？
【学生回答】可以施用适量的碱性物质来改良土壤的酸性。
【总结】由此可见，测量并调节土壤的酸碱性，是科学种植、保障农业丰收的关键环节之一。
设计意图
本环节旨在将化学知识从实验室与人体健康场景，进一步迁移至广阔的农业生产中。通过分析作物适宜的pH范围，引导学生建立“化学是服务于生产实践的重要工具”这一观念，培养他们分析数据、总结规律并解决实际农业问题的能力，深刻理解溶液酸碱度对人类社会的基础性作用。
活动九：溶液酸碱性与环境的关系
【提问】同学们，我们刚刚了解了土壤的酸碱性对植物的影响。那么从天而降的雨水，它的酸碱性是否也值得我们关注呢？大家是否听说过“酸雨”？什么样的雨水才能被称为“酸雨”？它又是如何形成的？
【分组讨论】为什么说“正常的雨水略显酸性”？人类哪些活动可能导致雨水的酸性大大增强？
【讲授】通过分析，我们可以明确几个关键点：
定义：国际上统一将pH值小于5.6的降水称为酸雨。
正常雨水为何偏酸：因为空气中的二氧化碳(CO₂)会溶于水，形成碳酸 (CO₂ + H₂O = H₂CO₃)，所以正常雨水pH值约在5.6左右，本就显弱酸性。
酸雨的成因：主要是工业生产、化石燃料燃烧等过程中排放的大量二氧化硫(SO₂)和氮氧化物(NO₂)等酸性气体，这些物质在大气中经过一系列反应，形成硫酸和硝酸，导致降水的pH值显著降低。
【分组讨论】了解了酸雨的成因，现在我们来看它的影响。请结合图片（展示酸雨侵蚀雕塑、破坏森林的图片），讨论并回答：
实例1：图片中这座古迹雕像的严重腐蚀，与酸雨有什么关系？
实例2：这片森林的树木叶片枯黄、凋零，酸雨可能通过哪些方式危害了它们的生长？
【学生回答】酸雨会直接腐蚀建筑和文物；它能使土壤和水体酸化，破坏生态环境，危害森林和农作物；同时还会影响人体健康。
【总结】由此可见，监测雨水的pH值（使用pH计等工具），认识并努力减少酸雨的危害，是我们保护环境、维护生态平衡至关重要的行动。
设计意图
通过探究式学习，引导学生理解酸雨成因与危害，在互动中构建知识体系，培养环保意识与社会责任感。
活动十：典例精讲
【典例1】土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物( )
A. 棉花 B. 柑橘 C. 茶树 D. 甘草
【学生回答】D
【点拨】棉花、柑橘、茶树均适合在弱酸性土壤中生长，甘草适合在弱碱性土壤中生长，该地区土壤呈弱碱性，故选D。
【典例2】下列有关酸雨的说法正确的是( )
A. 酸雨的pH＜7，pH＜7 的雨水一定是酸雨
B. 工厂排放的SO2、CO2会引起酸雨
C. 检验雨水是否为酸雨可以用pH计
D. 工厂排放的废气会引起酸雨，因此，工厂应禁止排放废气
【学生回答】C
【点拨】紫薯汁遇酸性/中性/碱性溶液呈现不同颜色，因此可以作为酸碱指示剂。紫薯汁遇氢氧化钠溶液会呈绿色，说明紫薯汁遇到碱性溶液会变成绿色，草木灰水也能使紫薯汁变绿，故草木灰水呈碱性。pH＜5.6的雨水称为酸与，A错误。二氧化硫可以引起酸雨，空气中含有二氧化碳，二氧化碳不会引起酸雨，B错误。检验雨水是否为酸雨可以用pH计，C正确。工厂废气会引起酸雨，工厂废气应处理后排放，不能禁止工厂排放废气，D错误，故选C。
设计意图
本环节通过两道典型例题，巩固土壤酸碱性对作物影响及酸雨相关知识，旨在培养学生信息提取与知识应用能力，辨析易错概念。
第1节 溶液的酸碱性
第2课时 溶液的酸碱性及与生命活动的关系
一、溶液酸碱性的表示
pH——表示酸碱度的强弱（范围：0 ~ 14）
pH < 7：酸性（越小酸性越强）
pH = 7：中性
pH > 7：碱性（越大碱性越强）
二、pH的测定方法
粗略测量：pH试纸（精确到整数）
步骤：放 → 蘸 → 滴 → 比（不伸入、不润湿）
精确测量：pH计（便捷准确）、pH传感器（可动态记录数据）
三、酸碱溶液的稀释
核心规律：稀释不改变酸碱性
四、酸碱性与生命活动
人体健康
农业生产
环境保护——酸雨（pH < 5.6 的降水）
成因：工业排放SO₂、NO₂等酸性气体
正常雨水pH≈5.6：CO₂ + H₂O = H₂CO₃
1.某同学测出一些食物的 pH 如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
A．鸡蛋清和牛奶都呈碱性 B. 苹果汁和葡萄汁都呈酸性
C．苹果汁的酸性比葡萄汁强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
2.如图是人体内的一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A．血浆 B. 唾液 C．肝胆汁 D.胃液
3. 经测定该校园土壤浸出液能使石蕊溶液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是（ ）
A．茶树 B. 薄荷 C．马铃薯 D.玉米
4.25℃时，4种洗手液的pH如下图所示，下列说法中，正确的是（ ）
A．a的酸性比b弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小
C．c的碱性比d弱 D．c和d混合液的pH可能等于7
5.如图所示，能表示碳酸饮料敞口放置一段时间过程的是（ ）
本节课以“生活情境-实验探究-知识应用”为主线展开，符合学生认知规律，有效激发了学习兴趣。通过pH试纸实验、动画演示等直观方式，突破了“pH与酸碱性关系”等重难点，并结合健康、农业、酸雨等实例，强化了化学的实用价值，培养了学生的科学态度与社会责任。但实验环节部分学生操作不够规范，对“稀释对pH影响”的原理理解较浅。后续将加强个别指导，补充浓度对比实验，并设计分层任务与“酸雨防治”主题汇报，以提升探究能力、保障学习效果，深化环保意识。水
明矾溶液
碳酸钠溶液
食盐水
果汁
汽水
溶液的pH
物质
肥皂水
食盐水
雨水
柠檬汁
油污净
pH
10.2
7.0
5.6
2.5
11.2
作物
棉花
柑橘
茶树
甘草
最适生长pH
6.0~6.8
5.0~7.0
5.0~5.5
7.2~8.5
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.6
2.9
6.4
9.0
作物
茶树
薄荷
马铃薯
玉米
最适生长pH
5.0~5.5
7.0~8.0
4.8~5.5
6.0~7.0