人教版 (2019)必修 第一册氯及其化合物背景图ppt课件

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第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气的实验室制法 氯 离子的检验第二课时 氯气的实验室制法、氯离子检验 核心素养发展目标2.选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。1.能根据物质的性质和物质间的转化关系设计方案制备氯气氯气的实验室制法请你从含氯元素物质间的转化关系分析，制取氯气有哪些途径？可以选择哪些含氯试剂？氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。Cl20ClO-、+1+5Cl--1+还原剂+氧化剂产物反应物核心元素：Cl物质类别化合价变化氯气的实验室制法ClO3-舍勒发现氯气的方法，至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。注意：①反应物要用浓盐酸； ②此反应必须加热。MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O△请你分析这个反应中，两种药品的作用。如果实验室缺少MnO2或者浓盐酸，可以用什么药品替代？氯气的实验室制法实验室中还可以用KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂和浓盐酸来制取Cl2。资料卡片氯气的实验室制法在舍勒的基础上，法国化学家贝托莱将软锰矿、浓硫酸、NaCl固体混合，加热，制得了Cl2。初中时，我们学习了实验室制取H2、O2与CO2的方法，请你观察这些装置有什么特点？Zn与H2SO4反应制取H2加热KMnO4制取O2CaCO3与盐酸反应制取CO2氯气的实验室制法发生装置反应物： MnO2 (s) 、 浓盐酸 (aq)反应条件：加热固液加热产物： Cl2性质：ρ氯气＞ρ空气 溶于水 与水反应向上排空气法氯气的实验室制法 请观察以下制取装置，思考：湿润的KI淀粉试纸变蓝：Cl2 + 2KI =2KCl + I21.如何确定氯气已经收集满？吸收多余的氯气，防止污染环境：Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O2. NaOH溶液的作用是什么？氯气的实验室制法氯气的实验室制法由以上方法制取的氯气里，可能含有哪些杂质？Cl2如果要除去杂质，得到纯净的氯气，需要增加哪些装置？（HCl、H2O）氯气的实验室制法①饱和食盐水除HCl②浓硫酸除水净化原则：不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。资料信息：已知Cl2能溶于水，常温常压下，在水中的溶解度约为1:2；某实验测得，在饱和食盐水中的溶解度约为1:1；HCl极易溶于水，常温常压下，在水(饱和食盐水)中的溶解度约为1:500。净化装置装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。氯气的实验室制法发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置Cl2 (HCl、H2O)Cl2 (H2O)Cl2气体成分：氯气的实验室制法①浓盐酸容易挥发，所以应缓慢滴加，反应时加热温度不宜过高；②实验结束时，先待反应停止后，鼓入空气排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染环境。 尾气处理装置① 吸收式：吸收溶解度较大气体 (如HCl)，要加装安全瓶或防倒吸装置氯气的实验室制法 尾气处理装置② 燃烧式、收集式：氯气的实验室制法设计气体制备装置的基本思路实验室制气体的制备思路拓展：氯气的工业制法富集、分离提纯、转化氯碱工业：原料：海水电解熔融氯化钠：1.因浓盐酸有挥发性，制氯气装置应使用分液漏斗2.滴加浓盐酸不能过快，加热方式为微热。3.氯气中含有HCl、水气，先通过盛饱和食盐水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。4.多余的氯气应使用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O5.为确保实验过程中分液漏斗里的液体顺利流下，可采取把分液漏斗和圆底烧瓶用橡皮管相连通。小结随堂演练1.实验室制取并收集氯气，有关描述正确的是(　　) A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满D2.下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装置；由于装置和使用药品有错误而未能在D瓶中收集到Cl2；请指出装置中的错误随堂演练①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧杯下应填石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中随堂演练氯离子的检验1.氯离子的检验实验有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解，有气泡产生Cl－＋Ag＋===AgCl↓Cl－＋Ag＋===AgCl↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O氯离子的检验2.氯离子检验方法(1)试剂：_______、___________。(2)现象：产生_____________的___色沉淀。稀硝酸AgNO3溶液不溶于稀硝酸白氯离子检验的答题模板取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。氯离子的检验氯离子的检验氯离子的检验氯离子的检验氯离子的检验1.下列检验Cl－的方法正确的是A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明 溶液中有Cl－C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不 消失，说明溶液中有Cl－D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶 液中有Cl－√随堂演练　随堂演练2.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是①滴加AgNO3溶液　②加水溶解　③过滤，取滤液 ④与二氧化锰混合加热　⑤加稀HNO3　⑥与浓盐酸反应　⑦与NaOH溶液混合加热　⑧用淀粉-KI试纸A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑧ C.④②③⑤① D.②①⑤√随堂演练3．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是(　　)A．若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液B．若全部没有明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液C．若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的可能是BaCl2溶液√随堂演练