人教版 (2019)必修 第一册钠及其化合物教课课件ppt

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第一节钠及其化合物 第二章 海水中的重要元素——钠和氯第2课时 氧化钠和过氧化钠 核心素养发展目标1.通过比较的方法，掌握Na2O和Na2O2的性质，并能从微观结构分析性质异同的原因。2.通过Na2O和Na2O2在生产生活中的应用，感受化学魅力，培养社会参与意识。01 Na2O和Na2O2的物理性质02 Na2O和Na2O2的化学性质03 Na2O和Na2O2的用途复习回顾知识一 氧化钠和过氧化钠的制备知识二 氧化钠和过氧化钠的颜色和状态白色淡黄色结构预测性质-2 -1 2:1 2:1 Na+Na+O22-O2-碱性氧化物过氧化物可以与水、酸性氧化物、酸等反应氧化性还原性Na2O的化学性质Na2O与CaO性质类似 请写出氧化钠与H2O、 CO2 、 HCl发生反应的化学方程式。思考：过氧化钠与H2O、 CO2 、 HCl反应，生成什么产物？实验一：Na2O2与水反应温度外壁的变化，带火星的木条的变化，pH试纸的变化分析实验现象，得出结论？ 【观察与思考】试管外壁发热带火星的木条复燃pH试纸变蓝有大量气泡产生反应放热反应剧烈，产生气体产生的气体是O2有碱性物质生成实验分析：Na2O2与水反应Na2O2与水反应-1 -2 02Na2O2＋2H2O = 4NaOH ＋ O2↑化合价升高，失去2×1e-，被氧化化合价降低，得到2×1e-，被还原既是氧化剂又是还原剂学生活动：请用双线桥标出电子转移的方向和数目， 并指明氧化剂和还原剂实验二：Na2O2与CO2反应棉花的变化，反应产物有哪些？分析实验现象，得出结论。 【观察与思考】实验分析：Na2O2与CO2反应现象：脱脂棉燃烧原因：反应放热，生成氧气和碳酸钠。学生活动：请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式， 用双线桥标出电子转移的方向和数目， 并指明氧化剂和还原剂Na2O2与CO2反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2-1 -2 0化合价升高，失去2×1e-，被氧化得到2×1e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂Na2O2应用过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为 。供氧剂总结：Na2O2的强氧化性与还原性1.强氧化性①与Na2SO3溶液反应：Na2O2＋Na2SO3＋H2O==Na2SO4＋2NaOH ②有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色。2.还原性 遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。3.遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应。 此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。Na2O与Na2O2的性质比较白色淡黄色1:21:2-2-1是否Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑无有制备NaOH强氧化剂、漂白剂、供氧剂谢谢观看