人教版 (2019)必修 第一册物质的量图片ppt课件

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第二章 海水中的重要元素—钠和氯第三节 物质的量第1课时 物质的量的单位——摩尔 认识物质的量的概念及其单位摩尔。 了解阿伏加德罗常数的含义。 掌握物质的量与微观粒子数之间的转换关系。 知道摩尔质量的概念，符号，单位，表示方法及表达式。 理解摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量的关系。 掌握物质的量，摩尔质量，物质的质量之间的转换关系及计算。一滴水中，含有约1.67×1021个水分子十亿人每人每秒数一个5.3万年为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来，在化学上引入了物质的量。阅读课本，思考下列问题：初中学过哪些物理量？它们是用来衡量什么的？其符号和单位分别用什么表示？同样作为一个物理量，物质的量用来衡量什么？它的符号和单位如何表示？一、物质的量1. 概念：表示含有 一定数目 粒子 的 集合体n(一个基本物理量，不可拆分) 摩尔，简称摩n(A) 表示 粒子A的物质的量单位符号: mol原子、分子 、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子 3. 单位:2. 符号：物质的量(n)摩尔(mol)质量(m)千克(kg)长度(L)米(m)如：1摩尔大米、1摩尔氧（元素）等二、使用摩尔计量物质时的注意事项4. 数值可以是整数、小数或者分数。1. 必须指明微粒的名称、符号或化学式。如：1mol H表示1摩尔氢原子，1mol H+表示1摩尔氢离子2. 不能用于计量宏观物质或元素。3. 微观粒子既可以是纯净物，也可以是混合物。如：5 mol 氦气与氧气的混合气体如：0.5 mol O2不正确 ，车厘子是宏观物质不正确 ，氢指代不明 ，默认为“氢元素” 1 mol 氢 1 mol 车厘子 1 摩尔钠离子正确 ，表示 1 mol Na+ 1 摩尔氧分子正确 ，表示 1 mol O2练习1：判断下列说法是否正确，为什么？ 1 摩尔(mol)氧气分子1 摩尔(mol)铁原子1 摩尔(mol)硫酸根离子1 mol O2 1 mol Fe 1 mol SO42-物质的量的表示方法：数字 + mol + 能表示微观粒子的符号练习2：说出下列符号表示的意义注：阿伏伽德罗常数数值是一个精确值1摩尔所包含的粒子数究竟有多大？已知100粒大米重1g，那么6.02×1023粒大米有多重？够全国人(平均每人每天吃近1斤大米)吃多少年？(全国人口以13亿计算，一年以365天计算)1 mol大米约1.2×1010斤，够全国人吃2.5×107年。1 mol 任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数。 符号： NA；单位： mol－1，通常用近似值 6.02×1023 表示。 三、阿伏伽德罗常数n（物质的量）N（粒子总数）1 mol H2 mol H1×NA 个 H2×NA 个 Hn mol Hn×NA 个 HN = n × NA 或四、物质的量与微观粒子数之间的转换关系(2) 2 mol Na2SO4中约含 个Na+，含 个SO42- 。2.408×10241.204×1024(1) 1 mol O2中约含 个氧分子，含 个氧原子。 N(O2) = n (O2)×NA = 1 mol×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023 1.204×10246.02×1023(3) 1 mol H2O中含有 mol H原子， mol O原子，共含有 个原子。213NA练习3：计算下列物质的微粒数或物质的量1:21:22:12:11:101:10物质的量之比 = 微粒数之比 n1n2(4)请归纳出同种物质中不同微粒间物质的量与粒子数之间的关系一、物质的量的单位——摩尔1. 概念：2. 单位：二、阿伏加德罗常数——NA通常用6.02×1023 mol-1表示三、换算关系式：3. 注意事项：使用时要指明粒子的种类，只适用于微观粒子，一般用化学式表示，如1 mol O2。表示含有一定数目粒子的集合体，用符号 n 表示。 摩尔，简称“摩”，符号为 mol。1. 下列说法正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 （ ）B．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔C．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数D．0.5 mol He约含有 6.02 × 1023个电子2. 下列叙述错误的是（ ）A．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子C．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol OD．1 mol H2SO4中含有3 mol 离子3. 1 mol 下列气体中所含原子数最多的是（ ）A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2【答案】DACB 4. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的（ ）①分子数；②原子数；③S原子数；④O原子数 A．①② B．①③ C．①④ D．②④5. 0.5 mol H2SO4中含有 mol H， mol S，共含有 mol 原子。6. 2 mol NH4+中含有 个质子， 个电子。7. mol H2O中所含氧原子数与1.5 mol CO2中含氧原子数相同。8. 1 个H2O中含 个电子，3.01×1023个H2O中含电子的物质的量为 。9. 相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为 ，所含O的物质的量之比为 。10.53.522NA20NA31:12:3105 mol 摩尔质量的概念是什么？下列物质的物质的量均为1mol，有什么发现？2. 如何联系宏观质量和微观粒子数之间的关系？一、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量Mg/mol 或 g · mol-11. 概念：2. 符号： 单位： 等同性：微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上都与其相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位不同。思考1：物质的摩尔质量与相对原子(分子)质量之间有何关系？思考2：摩尔质量(M)是否会随物质的量(n)、质量(m)的变化而变化？确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，与物质的量或质量无关！练习1：(1)2.5mol N2的质量是多少？(2)12.4g NO3-的物质的量是多少？m(N2) = n(N2)×M(N2) = 2.5 mol ×28g·mol-1 = 70g3. 物质的量(n)、质量(m)、和摩尔质量(M)之间的关系或 m = n × M先求出物质的量，再根据相应公式求其他物理量 粒子数(N)物质的量(n) N(Na2CO3) = n(Na2CO4)×NA = 0.25 mol ×NA = 0.25 NA÷ NA× NA×M÷M练习2：26.5 g Na2CO3的物质的量是多少？Na2CO3分子数？质量(m)练习3：(1)CaCO3的摩尔质量是多少? (Ca-40, C-12, O-16)(2) 2.5mol 某物质的质量是400g，摩尔质量是多少？(3) 一个微粒分子的质量是7.31×10-23g，摩尔质量是多少？根据练习3，请总结有哪些方法可以计算物质的摩尔质量①定义式：M = m/n②根据化学式：M = 相对分子(原子)质量（g/mol）③根据原子质量和阿伏伽德罗常数：M = m · NA①定义：___________________________________符号为：_____③数值：以________为单位时，数值与该粒子的______________或_____________相等 g · mol-1相对分子质量或 m = n × M2. 物质的量(n)、质量(m)、和摩尔质量(M)之间的关系单位：_________或__________相对原子质量②符号及单位Mg/mol1. 摩尔质量g/mol 单位物质的量的物质所具有的质量1. 下列叙述中正确的是（ ）A. 硝酸的摩尔质量 63 g B. 2 g 氢气含 1 mol H C. 1 mol CO的质量是 28 gD. 铁的摩尔质量等于1 mol铁的质量2. 下列说法正确的是（ ）A. 1 mol 氯约含有6.02 × 1023个微粒B. 阿伏加德罗常数数值约为 6.02 × 1023C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. H2O 的摩尔质量是 18 g4. 有15g A物质和10.5g B物质完全反应后，生成7.2g C 物质、1.8g D 物质和0.3 mol E 物质，则 E 的摩尔质量是（ ）A. 100 g · mol-1 B. 111 g · mol-1C. 55 g · mol-1 D. 27.5 g · mol-15. 0.8 g 某物质含有3.01× 1022个分子，该物质的相对分子质量约为（ ）A. 8 B. 16 C. 64 D. 1606. 质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是（ ）A. H2 B. O2 C. CO D. CH4【答案】CBCBA10. 6.02×1023个CO2与_____mol H2的质量相等，与_____g SO2含有的氧原子数相等。11. 含0.4 mol Cl-的氯化镁是_____mol，质量是______g，它跟______g氯化钠含有相同数目的Cl-。22640.219.023.47. H2SO4的摩尔质量为__________，0.1 mol H2SO4的质量是_______。其中含有______mol O，______mol H 。8. 0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 __________。9. 71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物质的量各为_________________、___________________。 n(Na+) = 1 mol n(SO42-) = 0.5 mol 98 g/mol9.8 g0.40.2108 g/mol