高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物课文配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物课文配套课件ppt，共12页。PPT课件主要包含了学习目标，实验室制备氯气，无明显变化，沉淀不溶解，Cl－的检验，问题探究，稀硝酸，AgNO3，白色沉淀等内容，欢迎下载使用。

1.了解氯气的实验室制法。2.掌握氯离子的检验方法。
在实验室中，通常用氧化剂在酸性溶液里氧化Cl-的方法制备氯气。例如：Ⅰ.MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2↑+2H2OⅡ. 2KMnO4+16HCl(浓）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O注意：反应Ⅰ必须加热，反应Ⅱ不需要加热。
1.实验室制备氯气的化学反应原理
比较：⑴装置A和B适用于MnO2与浓盐酸加热反应，装置C适用于KMnO4与浓盐酸在常温下反应。
2.实验室制备氯气的实验装置
比较：⑵装置B比A多着分液漏斗与烧瓶之间的联通管。这段管的作用是调节分液漏斗与烧瓶之间的压力平衡。
3.实验室制备、净化、收集氯气的系列化实验装置[以MnO2与浓盐酸加热反应为例]
1.实验室制备氯气反应原理(强氧化剂＋浓盐酸)(1)实验室是利用氧化还原反应制备Cl2。MnO2为氧化剂，HCl部分表现酸性，部分表现还原性，为还原剂。①随着反应的进行，盐酸浓度逐渐变小，当变为稀盐酸时，反应停止。②反应中有大量HCl挥发也是造成HCl不能完全参与反应的重要原因。(2)实验室制备Cl2的其他方法若实验室无MnO2，可以用强氧化剂KMnO4、KClO3、K2Cr2O7代替MnO2制Cl2。16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
2.氯气净化(先除HCl，后除水蒸气)
3.实验室制取氯气注意事项①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：