高中化学人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应示范课ppt课件

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第三节 氧化还原反应第一章 物质及其变化第3课时氧化还原反应的规律与配平1、掌握氧化性、还原性强弱的判断方法以及应用2、了解氧化还原反应的守恒规律及配平。学习目标复习回顾： 1．对于①Fe2＋、②S2－、③Cl2、④Al3＋、⑤H2O2中只有氧化性的为________，只有还原性的为________，既有氧化性又有还原性的有________(填序号)。④②①③⑤Cl2+H2O= HCl+HClO（双线桥）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑（单线桥）2、用单、双线桥法下列反应的指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。常见氧化剂常见还原剂氧化剂与还原剂之间的反应需要遵循的原则是什么？氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性Fe能置换出Cu Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，反过来就不能发生，为什么？说明氧化性、还原性有强弱之分物质得电子越容易氧化性越强 ；物质失电子越容易还原性越强一：氧化性和还原性的强弱比较及应用1．根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。还原性：Fe > Cu 氧化性：Cu2+>Fe2+；比较下列化学方程式中物质的还原性、氧化性强弱课堂练习1　已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。下列结论正确的是（ ）①2W－＋X2===2X－＋W2②2Y－＋W2===2W－＋Y2③2X－＋Z2===2Z－＋X2A．还原性：X－>Y－ B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性为最强C．氧化性：Z2>W2 D．反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生①中氧化性X2>W2，还原性W－>X－；②中氧化性W2>Y2，还原性Y－>W－；③中氧化性Z2>X2，还原性X－>Z－，氧化性强弱：Z2>X2>W2>Y2还原性强弱： Y－> W－>X－ >Z－所以Y－的还原性最强；D中反应不能发生。C变式训练(1)向含有Z－和X－的溶液中通入Y2，能否发生反应？(2)向含有W－和X－的溶液中通入少量Z2，写出发生反应的离子方程式。根据氧化性强弱：Z2>X2>W2>Y2可知，Y2与Z－和X－不能反应。还原性W－>X－，通入少量Z2，还原性强的W－先发生反应，离子方程式为2W－＋Z2===2Z－＋W2。氧化性强弱：Z2>X2>W2>Y2 还原性强弱： Y－> W－>X－ >Z－解题技巧金属活泼性依次减弱单质的还原性依次减弱金属Na-e-=Na+Al-3e-=Al3+氧化性和还原性的强弱关系和得失电子的数目无关，只与物质得失电子的能力有关阳离子的氧化性逐渐增强Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu氧化性：Fe2+Cu还原性：F-< Cl-< Br-< I-< S2-氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S3、依据被氧化或被还原的程度不同进行判断 4、与同一物质反应的难易（条件）氧化性 KMnO4>MnO2氧化性：Cl2 > S 课堂练习2：现有以下反应：①2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 ② 2 KⅠ＋Br2＝2KBr＋ Ⅰ2　③H2S＋Ⅰ2＝2HⅠ＋S 回答下列问题：(1)在Cl2、Br2、Ⅰ2、S四种物质中，氧化性由强到弱的顺序是______ 　　　(2)在Cl－、Br－、Ⅰ－、S2－四种阴离子中，还原性由强到弱的顺序是____ 　　　　　　(3)某溶液中含有Cl－、Br－、 Ⅰ－、S2－四种阴离子，当向溶液中缓缓通入Cl2时，最先被氧化的离子是　　　。(1)Cl2、Br2、Ⅰ2、S(2)S2－、Ⅰ－、Br－、Cl－(3)S2－既然氧化性还原性有强弱之分，若多种还原剂在一个溶液中，还原性强的先反应5. 氧化还原反应反应先后规律思考：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？先和Ag+反应，再和Cu2+ 反应（1）当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。（2）当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。课堂练习3．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中Cl－、Fe2＋和I－共存，要想除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是(　　)A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HClC解析：反应①中氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；反应②中氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；反应③中氧化性MnO42->Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。所以氧化性由强到弱的顺序为MnO42- >Cl2>Fe3＋>I2；还原性由强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。KMnO4氧化性很强，可将I－、Fe2＋、Cl－氧化，Cl2可将I－、Fe2＋氧化，而Fe3＋只能氧化I－，HCl不与I－反应，故选C原则：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。二：氧化还原反应的计算与配平Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为(　　) A．2　　　　B．3 　　C．4　　　　D．5得关系式1×（6x+2）＝16×2↑（6x+2）↓ 2x＝5D　个数比 1 : 16 根据化学式找变化1、氧化还原反应的有关计算解题技巧：(1)找物质：分析反应前后元素化合价的变化，确定氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。(2)定得失：确定一个原子(或离子)得失电子数(注意化学式中原子的个数)。(3)列等式：根据已知化学计量数及电子得失守恒列出等式，N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)课堂练习4：含有氧化剂XO3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO3-、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是(　　)A．＋2 B．－2 C．＋1 D．0解析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高＋6－(＋4)＝2；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(＋5－y)，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×2＝(5－y)×1，y＝＋1。C　H2S ＋ HNO3=== S↓＋ NO＋H2O2、氧化还原反应方程式配平根据电子得失守恒化合价升降数目相等配平关键？-2 +5 0 +2 标变价列升降求相等定系数查守恒化合价升降数目相等原子守恒、电荷守恒23×2×332 2 3-3+204546 4 == 4 2 6 14 == 2 3 72 3 ==2 2×4×5课堂练习5：配平下列反应方程式——几种氧化还原电位的配平技巧1．倒配法：氧化剂与还原剂是同一物质的反应可用倒配法。即得：3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O。2．补加法：部分被氧化或被还原的反应可用补加法即得：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3．电荷守恒法：某些离子方程式可借助电荷守恒配平有关离子的化学计量数根据电荷可知H＋的化学计量数为8，H2O的化学计量数为4即得：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。4．整体配平法：以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数做为一个整体，再用一般方法进行配平。 ①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； 5.缺项配平 ②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子） ③最后观察配平其他物质系数。 Cr2O72— + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O 6 2 6 一般补写酸、碱、水等。+6 +2 +3 +3 14 H+ 7一、比较氧化性还原性强弱的方法及应用二：氧化还原反应的计算与配平1．根据氧化还原反应方程式比较2. 根据（非）金属活动性顺序判断3、依据被氧化或被还原的程度不同进行判断4、与同一物质反应的难易（条件）5. 氧化还原反应反应先后规律原则：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。课堂小结1．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是(　　)A．物质越易失电子，还原性越强 B．原子失电子越多，还原性越强C．元素化合价降低越多，氧化性越强 D．物质越易被氧化，氧化性越强AA　课堂达标2、下列对氧化还原反应的分析中不合理的是(　　) A. Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂 B. KMnO4受热分解制O2时，Mn元素被还原 C. 反应CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应 D. 已知存在反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，氧化性：Fe3＋ ＞ I2A　3.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ） A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋D　4、常温下，下列三个化学反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋ ；Z2＋2X－===2Z－＋X2 ；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应①Y2＋2X－===2Y－＋X2　②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2 也能发生的是(　　)A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③C　5、配平下列方程式　(1)____HCl(浓)＋____MnO2 ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____ ＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O(5)______FeS2＋______O2 ______Fe2O3＋______SO2(6)___ClO－＋___Fe3+＋_______===___Cl－＋___FeO42-＋_____H2O。4111238324513333216102583　 2　 10OH－　 3　 2　 5 4　 11　 2　 8