人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课前预习课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课前预习课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了↓2×3，↑3×2，守恒律，①规律，氧化性强，氧化性弱，还原性强，还原性弱，规律3价态规律，Cl－等内容，欢迎下载使用。
例1：一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72 －和Pb2+，则与1个 Cr3+反应需要 个PbO2
一、认识氧化还原反应的规律
化合价降低总数=氧化剂总数×发生反应的原子数×每个原子降价的数目化合价升高总数=还原剂总数×发生反应的原子数×每个原子升价的数目
PbO2+ Cr3+→ Cr2O72 －+Pb2+
+4 +3 +6 +2
守恒规律：化合价升降总数相等或电子得失总数相等。
应用：有关氧化还原反应的计算及其方程式的配平。
【练习1】Na2S在碱性溶液中被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原为NaCl，则反应中Na2S与NaClO的个数比为A.1∶3 B.1∶4 C.4∶1 D.1∶2
【练习2】 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（　　）A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3
同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。
规律2：“强弱”律（强易弱难）或者叫先后规律，（先强后弱）
②氧化性和还原性强弱判断的常用方法
氧化性： MnO4-(H＋)>Cl2 >Br2 > Fe3＋>I2 > 稀H2SO4 >S还原性： Mn2＋