人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应作业课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应作业课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了归中反应，歧化反应，守恒规律，价态规律，强弱先后规律，配平原则，配平步骤，标变价，列得失，求总数等内容，欢迎下载使用。
从宏观上建立用化合价变化判断氧化剂和还原剂的思维，从微观上理解氧化剂和还原剂的本质区别是物质在反应中的电子的转移（得失和共用电子对偏移）方向。
通过对氧化还原反应的学习，掌握氧化还原反应的规律，掌握氧化还原反应的配平原则，形成有序的科学探究意识。
形成氧化还原反应的规律，了解这些规律在生产生活中的应用。
探究分析：观察下列方程式，找出氧化剂和还原剂，并思考这些方程式有何区别？
结论：氧化还原反应的分类：一般氧化还原反应、自身氧化还原反应、部分氧化还原反应。
① Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
② Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
⑥ 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
注意：对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)。
氧化还原反应的基本规律
还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数（微观本质）化合价升高总数 = 化合价降低总数（宏观特征）
应用：氧化还原反应方程式的配平和计算
例1. 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（　　）
元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。
应用：(1)利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。 (2)可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。
归中规律：高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”
歧化规律：中间价态→高价＋低价
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时：
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
解析：　NaClO2中氯元素的化合价为＋3价，发生歧化反应时氯元素的化合价降低（如：－1价）、同时氯元素的化合价升高（如：＋5价），B项符合题目要求，A、D两项不符合；因NaClO的氧化性强于NaClO2，不符合以强制弱规律，C项错误。
例3.已知 H2S 与浓硫酸反应的方程式如下，请画出双线桥。
H2S + H2SO4 (浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
判断：两种画法哪一种是对的呢？
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。
例如：已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。
例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
例4. 已知下列反应：
下列说法正确的是（　　）
A. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂B. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C. 氧化性：C2O3＞Cl2＞HIO3D. 还原性：CCl2＞HCl＞I2
例5. 已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2＋且C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（　　）
氧化还原反应方程式的配平
电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 = 化合价降低总数。
(1)“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(2)“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中原子的个数）(3)“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式
质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
最小公倍数法配平使得失电子守恒（确定氧化剂与还原剂的系数）
用原子守恒法配平其它物质的化学计量数
检查原子、电荷是否守恒，并将短线改等号
只有离子方程式需要检查电荷是否守恒!
配平技巧---正向配平
配平技巧---逆向配平
配平技巧---整体配平
同一物质中多种元素变价，采用整体配平法
4 11 2 8
4 4 2 4 1 4
2 12 2 3
(1)____FeS2+____O2====____Fe2O3+____SO2(2)____Ag+____NaClO+____H2O====____AgCl+____O2+____NaOH(3)____P4O+____Cl2====____POCl3+____P2Cl6
配平技巧---缺项配平
原则：缺项的方程一般根据环境配H+、OH-、H2O，且电荷守恒。
新情境下氧化还原反应方程式的书写：
信息型氧化还原反应方程式的书写
首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价的变化配平化学方程式。
例10. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： ⁠ 。
(2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：
有的反应是有益于人类活动的：
有的反应对人类活动是有害的：
氧化还原反应的规律与配平
守恒定律、价态规律、强弱/先后规律
正向配平逆向配平整体配平缺项配平信息型配平
对人类日常生活的利与弊