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人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应精品第四课时随堂练习题
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应精品第四课时随堂练习题，文件包含第一章第3节第4课时氧化还原反应的配平分层练习-2024-2025学年高一化学同步备课人教版2019必修第一册原卷版docx、第一章第3节第4课时氧化还原反应的配平分层练习-2024-2025学年高一化学同步备课人教版2019必修第一册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
（分层练习）
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B．煤矿瓦斯爆炸
C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O)D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
【答案】A
【解析】A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，为碳酸钙与酸发生复分解反应生成二氧化碳和水，为非氧化还原反应，A符合题意；
B．煤矿瓦斯爆炸，为甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，B与题意不符；
C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O)为铁与氧气反应生成氧化铁，为氧化还原反应，C与题意不符；
D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]为铜与氧气、二氧化碳和水反应生成铜绿，为氧化还原反应，D与题意不符；答案为A。
2．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )
A．作氧化剂B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂
【答案】B
【解析】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3 为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。
3．在酸性条件下，可发生如下反应： ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl－+8H+， M2O7n-中M的化合价是 （ ）
A．+4B．+5C．+6D．+7
【答案】C
【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n-中M的化合价为+6价，故C正确。
4．在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m 分别为
A．2、2B．2、3C．3、3D．2、4
【答案】A
【解析】根据反应前后所带电荷数守恒，得出x＋y=3m，根据原子守恒，x=m，n=2，得出m=2，故选项A正确。
5．完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（________）MnO4-+（________）C2O42-________=（________）Mn2++（________）CO2↑+________
【答案】2 5 16H+ 2 10 8H2O
【解析】反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，根据得失电子守恒可知转移电子数是10个，根据电荷和原子守恒可知反应前还有氢离子参加，反应后还有水生成，则反应的方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
6．在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐（K2Cr2O7）氧化O的一种氢化物，Cr被还原为+3价，该反应的化学方程式是_______________________。
【答案】K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=K2SO4+Cr(SO4)3+3O2↑+7H2O
【解析】反应中Cr的最高价含氧酸的钾盐（K2Cr2O7）做氧化剂，+3价的Cr是还原产物；O的一种氢化物是还原剂，应该是H2O2，反应后O2是氧化产物，反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒反应中转移6个电子，根据电荷守恒和原子守恒可知在方程式左边补上H+，方程式右边补上H2O，配平后的方程式为K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=K2SO4+Cr(SO4)3+3O2↑+7H2O 。
7．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(1)该反应的氧化产物是__________(填化学式)。
(2)如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则：
①KMnO4的系数是______。
②配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________。
(3)如果没有对反应方程式中的某些系数进行限定，可能的配平的系数有许多组，原因是_______。
【答案】（1）I2、KIO3
（2）①8 ②
（3）该反应方程式中含两种氧化产物，二者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
【解析】(1)该反应中锰元素化合价由+7降低到+2，KMnO4是氧化剂，MnSO4是还原产物，碘元素化合价由-1分别升高到0和+5，KI为还原剂，氧化产物是I2、KIO3。
(2)①如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则化合价升高总数为(1×2+6)×5=40，根据元素化合价升降总数相等知，KMnO4的系数为40÷5=8。
②配平化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：。
(3)该反应方程式中含两种氧化产物，二者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化，故如果没有对配平的系数进行限定，可能的配平的系数有许多组。
8．按要求填空
（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为______。
（2）醋酸（CH3COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为______。
（3）NaHSO4是一种______（填“酸、碱、盐”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，该反应的离子方程式为_____。
（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为______。
（5）配平下列方程式：____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O，______
（6）一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是____。
【答案】（1）Fe+2Ag+=Fe2++2Ag （2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（3）盐 2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+2HCl
（5）5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O +5
【解析】(1)铁屑加入硝酸银溶液中发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故答案为：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
(2)醋酸与烧碱溶液发生中和反应，CH3COOH为弱酸，用化学式表示，反应的离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
(3)NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类，NaHSO4是二元强酸的酸式盐，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，反应的化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，则离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：盐；2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
(4)制备Fe(OH)3胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
(5)____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O中S元素由+4价升高为+6价，升高2，I元素由+5价降低为0价，降低10，根据化合价升降守恒，有5SO32-+2IO3-+___H+=5SO42-+I2+___H2O，再结合质量守恒和电荷守恒配平得：5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O，故答案为：5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O；
(6)由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+(-2)×3=-1，解得x=+5。故答案为：+5。
9．写出下列反应的离子方程式：
(1)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：_______。
(2)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：_______。
【答案】(1)
(2)
【解析】(1)亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原为三价铬离子，自身被氧化为硫酸根，离子方程式为：；
(2)氰化钠与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，酸式盐为碳酸氢钠，离子方程式为：；
10．写出下列反应的离子方程式：
(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)常作木浆造纸的漂白剂。向甲酸钠(HCOONa)与Na2CO3的混合溶液中通入SO2气体，可得到连二亚硫酸钠及一种可用作灭火剂的气体，相应的化学反应的离子方程式为_______，碱性条件下连二亚硫酸钠溶液与溶液反应可得到单质银，相应的离子方程式为_______。
(2)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝(主要转化为NO3-)过程中主要反应的离子方程式：_______。
【答案】
(1)
(2)
【解析】
(1)可用作灭火剂的气体为CO2，根据原子守恒可知还有水生成，发生反应的离子方程式为：，碱性条件下连二亚硫酸钠溶液与AgNO3溶液反应可得到单质银，连二亚硫酸根被氧化为硫酸根，相应的离子方程式为：；
(2)脱硝反应中NO转化为硝酸根，氧化剂被还原得到氯离子，故离子方程式为：。
11．根据信息书写指定反应的方程式。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。
试剂：稀盐酸、氨水、浓硫酸、MgSO4溶液、Cu2O、CuSO4溶液
①CuS→SO2的化学方程式：____。
②MnCl2溶液→Mn(OH)2↓的离子方程式：____。
③稀HNO3→NO的离子方程式：____。
(2)CeO2可以发生如图所示的转化。写出“还原”时发生反应的化学方程式：____。
【答案】(1)CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O Mn2++2NH3•H2O=Mn(OH)2↓+2NH4+
3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
(2)2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O
【解析】(1)CuS→SO2可利用浓硫酸的强氧化性与CuS反应，反应方程式为CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O；MnCl2溶液→Mn(OH)2↓的过程需要能够提供OH-的氨水溶液，离子方程式为Mn2++2NH3•H2O=Mn(OH)2↓+2NH4+；稀HNO3→NO的过程可选用含具有还原性的+1价Cu的Cu2O，离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-= 6Cu2+ + 2NO↑+ 7H2O；
(2)还原过程中H2O2作还原剂，CeO2得电子被还原为+3价，H2O2失电子被氧化为0价O2，反应方程式为2CeO2 + H2O2 +3H2SO4 = Ce2(SO4)3 +O2↑+4H2O。
12．CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+。氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物。
(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是___________、___________；
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________；
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S___________I-(填“＞”、“＜”、“=”)；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度___________(填“高”、“低”、“相等”)；
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg→Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是___________。
A．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
B．该反应的氧化剂为CuI
C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D．反应中转移电子2ml
【答案】(1) CuI I2
(2)2Cu+I2=2CuI↓
(3) ＞ 高
(4)AC
【解析】(1)氧化性Cu2+＞I2，还原性Cu＞I-＞Cu+，所以Cu2+和I-反应，Cu2+被还原为Cu+、I-被氧化为I2，Cu+和I-结合为难溶于水的CuI沉淀，所以反应的产物是CuI、I2；
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质的缘故，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应生成CuI，反应方程式为2Cu+I2=2CuI↓；
(3)欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，说明碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，还原性H2S>I-；硫离子的还原性大于碘离子，所以用此方法得到的HI溶液浓度高；
(4)A．该反应中Cu元素化合价由+1降低为0、Hg元素化合价由0升高为+2，被氧化的元素是汞元素，故A错误；
B．该反应CuI中Cu元素化合价由+1降低为0，该反应的氧化剂为CuI，故B正确；
C．Cu2HgI4是Hg元素化合价升高得到的产物，Cu2HgI4是氧化产物，故C错误；
D．Hg元素化合价由0升高为+2，反应中转移电子2ml，故D正确；
选AC。
13．以黄铁矿，主要成分为FeS2(S的化合价为-1价)，生产硫酸的工艺流程如下图所示，其中在造气室中FeS2与氧气以物质的量之比4：11参与反应。
下列说法不正确的是
A．将黄铁矿粉碎，可加快其在造气室中的化学反应速率
B．造气室中每生成1mlSO2，有11mle-发生转移
C．不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾
D．吸收塔排放的尾气用氨水吸收后可转化成氮肥
【答案】B
【详解】A．将黄铁矿粉碎，增大接触面积，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率，故A正确;
B．造气室中FeS2和氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应方程式是4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，每生成1mlSO2，有5.5mle-发生转移，故B错误；
C．SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾，故C正确；
D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收，转化成硫酸铵，铵盐可做氮肥，故D正确；
14．衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为MnO4-＋H2C2O4＋H+→CO2↑＋Mn2+＋H2O(未配平)。下列有关叙述不正确的是
A．每转移2 ml电子，就有1 ml乙二酸被还原
B．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2：5
C．鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性
D．蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅
【答案】A
【解析】A．乙二酸中碳元素的化合价为＋3价，生成物二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，化合价升高，是被氧化而不是被还原，故A错误；
B．根据配平的离子方程式可知，氧化剂是高锰酸根，还原剂是乙二酸，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2：5，故B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性，故C正确；
D．蓝墨水是一种胶体，蓝墨水与红墨水混用，易因胶体聚沉而导致书写不畅，故D正确；
15．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0ml/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6ml/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2ml
【答案】B
【解析】设Cu和Cu2O的物质的量分别为xml、yml，根据题意，则有
64x+144y=27.2……①
由Cu→Cu(OH)2、Cu2O→2Cu(OH)2可得34x+68y-16y=39.2-27.2……②
解得x=0.2、y=0.1
A、Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1，A正确；
B、根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为1.0ml+（0.2 ml×2+0.1 ml×2）/3=1.2 ml，硝酸的物质的量浓度为1.2 ml /0.5L =2.4 ml/L，B不正确；
C、根据电子得失守恒可知产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/ ml×（0.2 ml×2+0.1 ml×2）/3=4.48L，C正确；
D、根据氮原子守恒可知Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0ml-0.2 ml×2-0.1 ml×2×2=0.2ml，D正确。
16．某碘盐(含KIO3)溶解于水，滴加KOH溶液使之显碱性，若通入氯气可以生成K3H2IO6，关于该反应的说法错误的是
A．碘盐中碘元素被氧化B．Cl2的氧化性强于IO3-
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．转移1 ml电子时，有0.5 ml K3H2IO6生成
【答案】C
【解析】A．I元素的化合价升高，则在该反应中碘元素被氧化，故A正确；
B．该反应中IO3-作还原剂，Cl2作氧化剂，Cl2的氧化性强于IO3-，故B正确；
C．根据方程式可知，IO3-作还原剂，Cl2作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故C错误；
D．反应中生成1 ml K3H2IO6转移1ml×(7-5)=2ml电子，则反应中转移1 ml电子时，有0.5ml K3H2IO6生成，故D正确；
17．实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法错误的是
A．KMnO4的氧化性比MnO2的强
B．上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性
C．制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2
D．用足量MnO2与含有4 ml HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 ml
【答案】B
【解析】由题可知：①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；
A．由题可知，KMnO4与浓盐酸在常温下反应，而MnO2与浓盐酸反应需要加热，因此KMnO4的氧化性比MnO2的强，故A正确，不选；
B．由①②两个反应方程式可知，盐酸在反应中均体现了酸性和还原性，故B错误，符合题意；
C．由反应式①可知，制备1ml氯气消耗MnO21ml；由反应式②可知，制备1ml氯气消耗KMnO40.4ml；因此制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2，故C正确，不选；
D．由反应式①可知，随着反应的进行盐酸的浓度降低，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以得到Cl2的物质的量小于1ml，故D正确，不选；
18．亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________
(1)请完成该化学方程式并配平。___________
(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。
a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 f．离子化合物 g．共价化合物
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。
A．分别溶于水
B．分别溶于水并滴加酸化的溶液
C．分别加强热并收集气体检验
D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。
A．
B．
C．
D．
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
【答案】(1) 2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4= 2NO↑+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
ef
(3) 反应生成了NO，该物质会造成大气污染 还原性 强
(4) D
(5) C
(6)
【解析】(1)根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从- 1价升高到0价，失去1个电子，做还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从+ 3价降低到+ 2价，得到1个电子,做氧化剂。则根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比时1:1。根据原子守恒可知，反应物中还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式是2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4= 2NO↑+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O；
(2)从物质分类角度来看，NaNO2是正盐、由钠离子和亚硝酸根离子构成的离子化合物、是电解质；答案选ef；
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，因为反应生成了NO，该物质会造成大气污染；
亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，
故答案为：是反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强；
(4)A .亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，滴加酚酞试液，亚硝酸钠溶液出现红色，氯化钠溶液无现象，可以用酚酞试液区分NaNO2和NaCl，选项A不符合；
B．加入AgNO3溶液，均生成白色沉淀，但亚硝酸银能溶于硝酸，AgCl不溶，现象不同，可区别，选项B不符合；
C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，选项C不符合；
D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，选项D符合；
答案选D；
(5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性；
A．，H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性，选项A不符合；
B．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项B不符合；
C．，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性，选项C符合；
D．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项D不符合；
答案选C；
亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反应中N元素的化合价由+3价降低为0价，N元素也从-3价升为0价，该反应转移3e-，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为
19．要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组______、第二组______(填化学式)。
（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表,按要求回答下列问题：
①该变化的基本反应类型是______反应；
②物质Q在反应中可能起的作用是______。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。
（4）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______。
②浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③上述反应转移1ml电子时，有______克HCl被氧化？
【答案】（1）Na2CO3 CO
（2）① 分解 ②催化作用
（3） 2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
（4） B 36.5
【解析】 (1)第一组中碳酸钠属于盐，不属于碱；第二组中CO不属于酸性氧化物；
(2)①根据分析，M为反应物，N、P为生成物，反应类型为分解反应；
②物质Q若参与反应则为催化剂，起催化作用；
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；
(4)①反应时，Cl的化合价升高，失2e-×5，Mn的化合价降低得5e-×2，双线桥法表示为；
②浓盐酸在反应时，Cl的化合价部分升高，部分未变，则既表现还原性，又表现酸性，答案为B。
③反应转移1ml电子时，则有1mlHCl被氧化，则m(HCl)=1ml×36.5g/ml=36.5g碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
50
1
3
12
反应后质量/g
x
26
3
30
20．钴及其化合物在生产、科研领域发挥着主要的作用。
(1)能够与浓盐酸反应，将反应的离子方程式补充完整：
______________
(2)氯化钴()呈蓝色，易潮解、易升华，吸收不同量的水后变为粉红色至红色，用于湿度和水分的指示剂。某兴趣小组查阅有关资料后利用如图所示装置在实验室中制备无水氯化钴。
①装置A中反应的离子方程式为________
②装B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是________。
③装置C与F中盛放的试剂相同，试剂的名称为________
④用干燥管装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为______(填标号)。
a浓硫酸 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.无水硫酸铜
【答案】 （1） 6 C2+ Cl2
（2） ① ②除去Cl2中的HCl ③浓疏酸 ④ c
【解析】 (1) C2O3能够与浓盐酸反应，反应为：C2O3+6H++2C1−=2C2++Cl2↑+3H2O；
(2)①A为浓盐酸与二氧化锰制备氯气，反应为：MnO2+4H++2C1−Mn2++Cl2↑+2H2O；
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去Cl2中的HCl；
③装置C与F中盛放的试剂相同，为浓硫酸，起干燥作用，防止氯化钴水解；
④F装置的目的是干燥吸收水，G的目的是吸收氯气，可以用碱石灰的干燥管替代F和G；
（分层练习）
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B．煤矿瓦斯爆炸
C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O)D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
【答案】A
【解析】A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，为碳酸钙与酸发生复分解反应生成二氧化碳和水，为非氧化还原反应，A符合题意；
B．煤矿瓦斯爆炸，为甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，B与题意不符；
C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O)为铁与氧气反应生成氧化铁，为氧化还原反应，C与题意不符；
D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]为铜与氧气、二氧化碳和水反应生成铜绿，为氧化还原反应，D与题意不符；答案为A。
2．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )
A．作氧化剂B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂
【答案】B
【解析】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3 为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。
3．在酸性条件下，可发生如下反应： ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl－+8H+， M2O7n-中M的化合价是 （ ）
A．+4B．+5C．+6D．+7
【答案】C
【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n-中M的化合价为+6价，故C正确。
4．在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m 分别为
A．2、2B．2、3C．3、3D．2、4
【答案】A
【解析】根据反应前后所带电荷数守恒，得出x＋y=3m，根据原子守恒，x=m，n=2，得出m=2，故选项A正确。
5．完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（________）MnO4-+（________）C2O42-________=（________）Mn2++（________）CO2↑+________
【答案】2 5 16H+ 2 10 8H2O
【解析】反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，根据得失电子守恒可知转移电子数是10个，根据电荷和原子守恒可知反应前还有氢离子参加，反应后还有水生成，则反应的方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
6．在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐（K2Cr2O7）氧化O的一种氢化物，Cr被还原为+3价，该反应的化学方程式是_______________________。
【答案】K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=K2SO4+Cr(SO4)3+3O2↑+7H2O
【解析】反应中Cr的最高价含氧酸的钾盐（K2Cr2O7）做氧化剂，+3价的Cr是还原产物；O的一种氢化物是还原剂，应该是H2O2，反应后O2是氧化产物，反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒反应中转移6个电子，根据电荷守恒和原子守恒可知在方程式左边补上H+，方程式右边补上H2O，配平后的方程式为K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=K2SO4+Cr(SO4)3+3O2↑+7H2O 。
7．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(1)该反应的氧化产物是__________(填化学式)。
(2)如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则：
①KMnO4的系数是______。
②配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________。
(3)如果没有对反应方程式中的某些系数进行限定，可能的配平的系数有许多组，原因是_______。
【答案】（1）I2、KIO3
（2）①8 ②
（3）该反应方程式中含两种氧化产物，二者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
【解析】(1)该反应中锰元素化合价由+7降低到+2，KMnO4是氧化剂，MnSO4是还原产物，碘元素化合价由-1分别升高到0和+5，KI为还原剂，氧化产物是I2、KIO3。
(2)①如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则化合价升高总数为(1×2+6)×5=40，根据元素化合价升降总数相等知，KMnO4的系数为40÷5=8。
②配平化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：。
(3)该反应方程式中含两种氧化产物，二者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化，故如果没有对配平的系数进行限定，可能的配平的系数有许多组。
8．按要求填空
（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为______。
（2）醋酸（CH3COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为______。
（3）NaHSO4是一种______（填“酸、碱、盐”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，该反应的离子方程式为_____。
（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为______。
（5）配平下列方程式：____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O，______
（6）一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是____。
【答案】（1）Fe+2Ag+=Fe2++2Ag （2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（3）盐 2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+2HCl
（5）5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O +5
【解析】(1)铁屑加入硝酸银溶液中发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故答案为：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
(2)醋酸与烧碱溶液发生中和反应，CH3COOH为弱酸，用化学式表示，反应的离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
(3)NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类，NaHSO4是二元强酸的酸式盐，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，反应的化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，则离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：盐；2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
(4)制备Fe(OH)3胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
(5)____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O中S元素由+4价升高为+6价，升高2，I元素由+5价降低为0价，降低10，根据化合价升降守恒，有5SO32-+2IO3-+___H+=5SO42-+I2+___H2O，再结合质量守恒和电荷守恒配平得：5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O，故答案为：5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O；
(6)由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+(-2)×3=-1，解得x=+5。故答案为：+5。
9．写出下列反应的离子方程式：
(1)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：_______。
(2)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：_______。
【答案】(1)
(2)
【解析】(1)亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原为三价铬离子，自身被氧化为硫酸根，离子方程式为：；
(2)氰化钠与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，酸式盐为碳酸氢钠，离子方程式为：；
10．写出下列反应的离子方程式：
(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)常作木浆造纸的漂白剂。向甲酸钠(HCOONa)与Na2CO3的混合溶液中通入SO2气体，可得到连二亚硫酸钠及一种可用作灭火剂的气体，相应的化学反应的离子方程式为_______，碱性条件下连二亚硫酸钠溶液与溶液反应可得到单质银，相应的离子方程式为_______。
(2)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝(主要转化为NO3-)过程中主要反应的离子方程式：_______。
【答案】
(1)
(2)
【解析】
(1)可用作灭火剂的气体为CO2，根据原子守恒可知还有水生成，发生反应的离子方程式为：，碱性条件下连二亚硫酸钠溶液与AgNO3溶液反应可得到单质银，连二亚硫酸根被氧化为硫酸根，相应的离子方程式为：；
(2)脱硝反应中NO转化为硝酸根，氧化剂被还原得到氯离子，故离子方程式为：。
11．根据信息书写指定反应的方程式。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。
试剂：稀盐酸、氨水、浓硫酸、MgSO4溶液、Cu2O、CuSO4溶液
①CuS→SO2的化学方程式：____。
②MnCl2溶液→Mn(OH)2↓的离子方程式：____。
③稀HNO3→NO的离子方程式：____。
(2)CeO2可以发生如图所示的转化。写出“还原”时发生反应的化学方程式：____。
【答案】(1)CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O Mn2++2NH3•H2O=Mn(OH)2↓+2NH4+
3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
(2)2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O
【解析】(1)CuS→SO2可利用浓硫酸的强氧化性与CuS反应，反应方程式为CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O；MnCl2溶液→Mn(OH)2↓的过程需要能够提供OH-的氨水溶液，离子方程式为Mn2++2NH3•H2O=Mn(OH)2↓+2NH4+；稀HNO3→NO的过程可选用含具有还原性的+1价Cu的Cu2O，离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-= 6Cu2+ + 2NO↑+ 7H2O；
(2)还原过程中H2O2作还原剂，CeO2得电子被还原为+3价，H2O2失电子被氧化为0价O2，反应方程式为2CeO2 + H2O2 +3H2SO4 = Ce2(SO4)3 +O2↑+4H2O。
12．CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+。氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物。
(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是___________、___________；
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________；
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S___________I-(填“＞”、“＜”、“=”)；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度___________(填“高”、“低”、“相等”)；
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg→Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是___________。
A．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
B．该反应的氧化剂为CuI
C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D．反应中转移电子2ml
【答案】(1) CuI I2
(2)2Cu+I2=2CuI↓
(3) ＞ 高
(4)AC
【解析】(1)氧化性Cu2+＞I2，还原性Cu＞I-＞Cu+，所以Cu2+和I-反应，Cu2+被还原为Cu+、I-被氧化为I2，Cu+和I-结合为难溶于水的CuI沉淀，所以反应的产物是CuI、I2；
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质的缘故，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应生成CuI，反应方程式为2Cu+I2=2CuI↓；
(3)欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，说明碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，还原性H2S>I-；硫离子的还原性大于碘离子，所以用此方法得到的HI溶液浓度高；
(4)A．该反应中Cu元素化合价由+1降低为0、Hg元素化合价由0升高为+2，被氧化的元素是汞元素，故A错误；
B．该反应CuI中Cu元素化合价由+1降低为0，该反应的氧化剂为CuI，故B正确；
C．Cu2HgI4是Hg元素化合价升高得到的产物，Cu2HgI4是氧化产物，故C错误；
D．Hg元素化合价由0升高为+2，反应中转移电子2ml，故D正确；
选AC。
13．以黄铁矿，主要成分为FeS2(S的化合价为-1价)，生产硫酸的工艺流程如下图所示，其中在造气室中FeS2与氧气以物质的量之比4：11参与反应。
下列说法不正确的是
A．将黄铁矿粉碎，可加快其在造气室中的化学反应速率
B．造气室中每生成1mlSO2，有11mle-发生转移
C．不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾
D．吸收塔排放的尾气用氨水吸收后可转化成氮肥
【答案】B
【详解】A．将黄铁矿粉碎，增大接触面积，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率，故A正确;
B．造气室中FeS2和氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应方程式是4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，每生成1mlSO2，有5.5mle-发生转移，故B错误；
C．SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾，故C正确；
D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收，转化成硫酸铵，铵盐可做氮肥，故D正确；
14．衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为MnO4-＋H2C2O4＋H+→CO2↑＋Mn2+＋H2O(未配平)。下列有关叙述不正确的是
A．每转移2 ml电子，就有1 ml乙二酸被还原
B．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2：5
C．鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性
D．蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅
【答案】A
【解析】A．乙二酸中碳元素的化合价为＋3价，生成物二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，化合价升高，是被氧化而不是被还原，故A错误；
B．根据配平的离子方程式可知，氧化剂是高锰酸根，还原剂是乙二酸，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2：5，故B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性，故C正确；
D．蓝墨水是一种胶体，蓝墨水与红墨水混用，易因胶体聚沉而导致书写不畅，故D正确；
15．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0ml/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6ml/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2ml
【答案】B
【解析】设Cu和Cu2O的物质的量分别为xml、yml，根据题意，则有
64x+144y=27.2……①
由Cu→Cu(OH)2、Cu2O→2Cu(OH)2可得34x+68y-16y=39.2-27.2……②
解得x=0.2、y=0.1
A、Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1，A正确；
B、根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为1.0ml+（0.2 ml×2+0.1 ml×2）/3=1.2 ml，硝酸的物质的量浓度为1.2 ml /0.5L =2.4 ml/L，B不正确；
C、根据电子得失守恒可知产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/ ml×（0.2 ml×2+0.1 ml×2）/3=4.48L，C正确；
D、根据氮原子守恒可知Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0ml-0.2 ml×2-0.1 ml×2×2=0.2ml，D正确。
16．某碘盐(含KIO3)溶解于水，滴加KOH溶液使之显碱性，若通入氯气可以生成K3H2IO6，关于该反应的说法错误的是
A．碘盐中碘元素被氧化B．Cl2的氧化性强于IO3-
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．转移1 ml电子时，有0.5 ml K3H2IO6生成
【答案】C
【解析】A．I元素的化合价升高，则在该反应中碘元素被氧化，故A正确；
B．该反应中IO3-作还原剂，Cl2作氧化剂，Cl2的氧化性强于IO3-，故B正确；
C．根据方程式可知，IO3-作还原剂，Cl2作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故C错误；
D．反应中生成1 ml K3H2IO6转移1ml×(7-5)=2ml电子，则反应中转移1 ml电子时，有0.5ml K3H2IO6生成，故D正确；
17．实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法错误的是
A．KMnO4的氧化性比MnO2的强
B．上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性
C．制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2
D．用足量MnO2与含有4 ml HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 ml
【答案】B
【解析】由题可知：①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；
A．由题可知，KMnO4与浓盐酸在常温下反应，而MnO2与浓盐酸反应需要加热，因此KMnO4的氧化性比MnO2的强，故A正确，不选；
B．由①②两个反应方程式可知，盐酸在反应中均体现了酸性和还原性，故B错误，符合题意；
C．由反应式①可知，制备1ml氯气消耗MnO21ml；由反应式②可知，制备1ml氯气消耗KMnO40.4ml；因此制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2，故C正确，不选；
D．由反应式①可知，随着反应的进行盐酸的浓度降低，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以得到Cl2的物质的量小于1ml，故D正确，不选；
18．亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________
(1)请完成该化学方程式并配平。___________
(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。
a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 f．离子化合物 g．共价化合物
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。
A．分别溶于水
B．分别溶于水并滴加酸化的溶液
C．分别加强热并收集气体检验
D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。
A．
B．
C．
D．
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
【答案】(1) 2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4= 2NO↑+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
ef
(3) 反应生成了NO，该物质会造成大气污染 还原性 强
(4) D
(5) C
(6)
【解析】(1)根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从- 1价升高到0价，失去1个电子，做还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从+ 3价降低到+ 2价，得到1个电子,做氧化剂。则根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比时1:1。根据原子守恒可知，反应物中还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式是2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4= 2NO↑+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O；
(2)从物质分类角度来看，NaNO2是正盐、由钠离子和亚硝酸根离子构成的离子化合物、是电解质；答案选ef；
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，因为反应生成了NO，该物质会造成大气污染；
亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，
故答案为：是反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强；
(4)A .亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，滴加酚酞试液，亚硝酸钠溶液出现红色，氯化钠溶液无现象，可以用酚酞试液区分NaNO2和NaCl，选项A不符合；
B．加入AgNO3溶液，均生成白色沉淀，但亚硝酸银能溶于硝酸，AgCl不溶，现象不同，可区别，选项B不符合；
C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，选项C不符合；
D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，选项D符合；
答案选D；
(5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性；
A．，H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性，选项A不符合；
B．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项B不符合；
C．，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性，选项C符合；
D．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项D不符合；
答案选C；
亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反应中N元素的化合价由+3价降低为0价，N元素也从-3价升为0价，该反应转移3e-，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为
19．要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组______、第二组______(填化学式)。
（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表,按要求回答下列问题：
①该变化的基本反应类型是______反应；
②物质Q在反应中可能起的作用是______。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。
（4）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______。
②浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③上述反应转移1ml电子时，有______克HCl被氧化？
【答案】（1）Na2CO3 CO
（2）① 分解 ②催化作用
（3） 2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
（4） B 36.5
【解析】 (1)第一组中碳酸钠属于盐，不属于碱；第二组中CO不属于酸性氧化物；
(2)①根据分析，M为反应物，N、P为生成物，反应类型为分解反应；
②物质Q若参与反应则为催化剂，起催化作用；
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；
(4)①反应时，Cl的化合价升高，失2e-×5，Mn的化合价降低得5e-×2，双线桥法表示为；
②浓盐酸在反应时，Cl的化合价部分升高，部分未变，则既表现还原性，又表现酸性，答案为B。
③反应转移1ml电子时，则有1mlHCl被氧化，则m(HCl)=1ml×36.5g/ml=36.5g碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
50
1
3
12
反应后质量/g
x
26
3
30
20．钴及其化合物在生产、科研领域发挥着主要的作用。
(1)能够与浓盐酸反应，将反应的离子方程式补充完整：
______________
(2)氯化钴()呈蓝色，易潮解、易升华，吸收不同量的水后变为粉红色至红色，用于湿度和水分的指示剂。某兴趣小组查阅有关资料后利用如图所示装置在实验室中制备无水氯化钴。
①装置A中反应的离子方程式为________
②装B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是________。
③装置C与F中盛放的试剂相同，试剂的名称为________
④用干燥管装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为______(填标号)。
a浓硫酸 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.无水硫酸铜
【答案】 （1） 6 C2+ Cl2
（2） ① ②除去Cl2中的HCl ③浓疏酸 ④ c
【解析】 (1) C2O3能够与浓盐酸反应，反应为：C2O3+6H++2C1−=2C2++Cl2↑+3H2O；
(2)①A为浓盐酸与二氧化锰制备氯气，反应为：MnO2+4H++2C1−Mn2++Cl2↑+2H2O；
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去Cl2中的HCl；
③装置C与F中盛放的试剂相同，为浓硫酸，起干燥作用，防止氯化钴水解；
④F装置的目的是干燥吸收水，G的目的是吸收氯气，可以用碱石灰的干燥管替代F和G；
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