必修 第一册氧化还原反应备课ppt课件

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第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应第一章 物质及其变化银针试毒的原理:4Ag+O2+2H2S===2Ag2S+2H2O银白色 黑色九年级 课本教材P20【思考与讨论】（1）请根据初中学过的氧化还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 2CuO + C = 2Cu + CO2 ↑ Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2C、COCuO、Fe2O3氧化反应还原反应在一个化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，同时必然有一种物质失去氧发生还原反应。 氧化反应、还原反应是同时进行的一、氧化还原反应的概念及其本质得到氧元素的反应失去氧元素的反应有氧得失的反应1、从得失氧的角度认识（表观）+200+4+3+20+4元素化合价升高的物质发生氧化反应，化合价降低物质发生还原反应有元素的化合价在反应前后发生变化（判断依据）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO40+20+22、从元素化合价的升降角度认识（特征） 氧化反应还原反应所含元素化合价升高的反应所含元素化合价降低的反应氧化还原反应凡有元素化合价升降的反应（特征） 2、从元素化合价的升降角度认识（特征） 化学反应氧化还原反应非氧化还原反应★以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：物质所含元素化合价是否变化变化无变化4Ag+O2+2H2S===2Ag2S+2H2O0+10-2化合价升高,被氧化化合价降低,被还原在古代，由于生产技术落后，致使砒霜（三氧化二砷）中伴有少量的硫和硫化物，所以可以用银针验毒。元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降 电子的转移化合物NaCl的形成过程失2×e－，化合价升高，被氧化得2×e－，化合价降低，被还原０ ０ +1 -1 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 化合价的升降 电子的得失H Cl+1 -1 HCl化合物HCl的形成过程电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl０ ０ +1 -1化合价的升降 共用电子对的偏移3、从电子转移的角度认识（本质） 氧化反应还原反应有电子失去（或偏离）的反应有电子得到（或偏向）的反应氧化还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应升---失---氧化---还原剂降---得---还原---氧化剂【小结】0+2+10化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原氧化剂还原剂氧化产物 还原产物所含元素化合价升高的物质是 ， 所含元素化合价降低的物质是 。还原剂氧化剂氧化剂 、还原剂 可以为同一物质，同样，氧化产物、还原产物也可以为同一物质。如：不对。可以是同一种元素既被氧化、又还原。如：在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？二、氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥表示法+17287+11281NaClNa+Cl-8NaCl 00+1-1失去2×e-,化合价升高，被氧化（发生氧化反应）得到2×e-,化合价降低，被还原（发生还原反应）+11+17287你的电子借我用用ClH哼！不借6+17287+11281NaClNa+Cl-8NaCl 00+1-12 e- +11+17287你的电子借我用用ClH哼！不借6单线桥表示法三、氧化还原反应与四大基本反应类型关系有单质有单质有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？不是，例如2O2 == 3O2 小结定义表示电子转移的方法特征氧化反应和还原反应同时发生的反应四种基本反映类型与氧化还原反应的关系本质元素的化合价在反应前后发生变化电子的转移（得失或偏移）单线桥法双线桥法感谢聆听！