人教版 (2019)必修 第一册钠及其化合物教课ppt课件

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第二章 海水中的重要元素——钠和氯 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠、氯是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。海水中的重要元素单元整体知识架构观察物质的外部特征预测物质的性质实验和观察解释和结论物质的颜色、状态、气味等运用分类，根据物质所属类别或利用有关反应规律预测物质的性质对实验现象进行分析、综合、推理，得出结论运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异研究物质性质的基本程序验证预测作出新的预测发现特殊现象，提出新问题进一步研究第一节钠及其化合物 第二章 海水中的重要元素——钠和氯第1课时 活泼的金属单质——钠 核心素养发展目标1.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理预测钠的化学性质，并尝试设计实验验证、分析解释有关实验现象。2.通过实验探究钠的性质，掌握研究物质性质的一般程序和科学方法（观察、实验、分类、比较）。01 钠的物理性质02 钠的化学性质03 钠的用途【思考1】画出钠原子结构示意图。 并结合已有知识，预测钠的性质。 易失电子实验一：钠的切割如何取用金属钠？实验室应该如何保存金属钠？钠的物理性质？切开后的现象和原因？【观察与思考】1.切时手勿与钠直接接触，用镊子。2.取出的钠先用滤纸吸干煤油。3.小刀在玻璃片或表面皿上切割。4.钠块切勿过大，一般取绿豆大小。5.剩余的钠块马上放回试剂瓶中。一：钠的物理性质钠很软，硬度小、具有银白色的金属光泽，熔沸点低，密度比水。二、钠的化学性质—与氧气反应切开后的现象和原因：新切开的钠，光亮的银白色，表面很快的变暗（2）剧烈反应Na2O2（过氧化钠）（1）受热后熔化（4）生成淡黄色固体（3）发出黄色火焰熔点低二、钠的化学性质—与氧气反应 在空气中很快变暗，钠与氧气发生反应生成Na2O， 加热钠，观察到钠先熔化成小球，剧烈反应，火焰呈黄色，生成了淡黄色固体，该固体物质是Na2O2， 条件不同，现象不同，产物不同。结论二、钠的化学性质—与氧气反应【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： 。 NaOH 、H2 实验三：钠与水的反应Na→Na+ H2O→H2↑化合价↓化合价↑氧化还原反应物质组成OH-实验三：钠与水的反应钠在水中的位置，钠的形状的变化，溶液颜色的变化，分析实验现象，能得出哪些结论？ 【观察与思考】浮在水面上熔化成小球水面四处游动发出嘶嘶的响声溶液成红色密度比水小熔点低反应剧烈有气体生成有碱性物质生成浮 熔 游 响 红思考：如何验证生成的气体是氢气？点燃钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是H2O，还原剂是Na，反应的实质是钠与水电离出的H+反应。二、钠的化学性质—与水反应隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应学以致用钠着火时，能否用水灭火?不能用水灭火，应用干燥的沙土盖灭。钠为什么保存在煤油或石蜡油中？思考1：钠与酸反应吗？ 如果能，请写出钠与盐酸的反应方程式。思考2：钠比铜活泼，那么钠能从硫酸铜溶液中置换出铜单质吗？2NaOH+CuSO4=====Cu(OH)2+Na2SO4Na代表物物理性质化学性质研究内容金属单质物质类别课堂小结制备过氧化钠1 除水剂2 冶炼钛等贵金属3 制备钠-硫新型电池、 制备染料、 制药的中间体4 核反应堆冷却剂 5钠的用途 高压钠灯6强还原性导热性三、钠的用途结构决定性质性质决定用途谢谢观看