人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应课堂教学课件ppt

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学 习 目 标1. 知道氧化性、还原性大小比较的方法。2. 知道氧化还原反应中化合价变化的规律。3. 能运用得失电子守恒的规律配平简单的氧化还原反应方程式。活 动 方 案物质的氧化(还原)性即物质得(失)电子的性质，物质氧化(还原)性的强弱即得(失)电子能力的强弱。物质的氧化(还原)性强弱可以通过一定的方法进行比较。1. 根据金属活动性顺序比较物质氧化性、还原性的强弱。(1) 金属活动性顺序代表了金属单质在水溶液中参与反应时还原性的大小。按照金属活动性顺序可知，常见金属单质的还原性由强到弱的顺序是什么？【答案】 K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　(H＋)　Cu　Hg　Ag　Pt　Au。活动一：认识物质氧化性、还原性强弱的比较方法(2) 金属单质的还原性与其失电子后对应离子的氧化性是什么关系？【答案】 金属单质的还原性越强，其失电子后对应离子的氧化性越弱(3) 分别写出上述金属(Sn、Pb、Hg、Pt和Au除外)失去电子后，对应离子氧化性(即得电子能力)由强到弱的顺序。【答案】 Ag＋　Cu2＋　(H＋)　Fe2＋　Zn2＋　Al3＋　Mg2＋　Na＋　Ca2＋　K＋2. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可根据此规律来判断物质氧化性、还原性的强弱或某一反应是否能发生。(1) 根据下列化学反应比较有关物质氧化性、还原性的强弱。SO2＞Mn2＋Cl2＞Br2Br－＞Cl－(2) 已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2。试判断下列氧化还原反应能否发生。①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　②2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－　③Cl2＋2I－===2Cl－＋I2【答案】 ①和③能发生，②不能发生。3. 通过不同反应比较物质氧化性、还原性的强弱。(1) 铜能溶于稀硝酸，不能溶于稀盐酸。比较氧化性：HCl______HNO3。(2) 化学工作者用S、Cl2与Fe反应，其实验结果如下：比较氧化性：S______Cl2。理由是_____________________________ ___________________。＜＜Cl2可将Fe氧化到＋3价，而S只能将Fe氧化到＋2价(3) 一般氧化剂中的原子得到电子(化合价降低)越多越困难。某化学兴趣小组同学查得金属镁、铜分别与硝酸的反应：①5Mg＋12HNO3(稀)===5Mg(NO3)2＋N2↑＋6H2O②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O比较还原性：Mg______Cu。理由是___________________________________________________。＞Mg可将HNO3中N还原到0价，而Cu只能将N还原到＋2价1. 有化合价升高，一定有化合价降低。根据元素化合价变化的规律等知识，推测下列反应的部分产物(无须配平)：(1) 在催化剂作用下，汽车尾气的净化反应之一：NO2＋CO―→N2＋______。活动二：探究氧化还原反应中元素化合价变化的规律CO2H＋2. 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，两种价态只可以向中间靠近，最多都变成中间的一个相同价态，化合价升降不可以出现“交叉”现象。(1) 回答下列问题，体验同种元素不同价态之间发生氧化还原反应的化合价变化规律。①S＋2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2O中：氧化产物是__________，还原产物是__________。②2K2S＋K2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3K2SO4＋3H2O中：氧化产物是______，还原产物是______。③H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O中：氧化产物是______，还原产物是__________。SO2SO2SSSSO2(2) 根据上述你所发现的规律，写出下列反应的离子方程式。①向氯化铁溶液中加入铁粉：____________________。②酸性条件下，将氯化钠与次氯酸钠溶液混合：_________________ ________________。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O3. 化合价升高(还原剂失电子)与化合价降低(氧化剂得电子)的定量关系。【答案】 均为6个。【答案】 均为2个。(3) 根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结出一条规律。【答案】 在氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数，简称“得失电子守恒”。1. 氧化还原反应化学方程式的配平方法。(1) 以____Cu＋____HNO3(浓)===____Cu(NO3)2＋____NO2↑＋____H2O的配平为例：第一步：分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的“纯粹”性。该反应中“纯粹”的物质有_____________________。说明：若氧化剂全部被还原或还原剂全部被氧化，则为“纯粹”的。否则为“不纯粹”的(如本例中HNO3中的N)。氧化产物和还原产物是否“纯粹”可以用同样的方法将反应逆过来看。活动三：学习氧化还原反应基本规律的简单应用Cu、Cu(NO3)2、NO2第二步：选择“纯粹”的氧化剂(或还原产物)、还原剂(或氧化产物)中任意2个，计算反应或生成1个该粒子时得失电子的数目。　 －2e－　　　　　　　　　　　　　　　　 ＋1e－____Cu＋____HNO3(浓)===____Cu(NO3)2＋____NO2↑＋____H2O第三步：根据“电子得失总数相等”可知，n(Cu)∶n(NO2)＝1∶2。__1__Cu＋____HNO3(浓)===____Cu(NO3)2＋__2__NO2↑＋____H2O第四步：根据“原子守恒”确定其他化学计量数，并检验。__1__Cu＋__4__HNO3(浓)===__1__Cu(NO3)2＋__2__NO2↑＋__2__H2O(2) 案例巩固。说明：实际书写方程式时，“1”应省去。141424546362132. 氧化还原反应离子方程式的配平方法。第四步：先配好所有氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的系数，现得到如下结果：第五步：计算方程式两边已配好系数物质的电荷总数。根据电荷守恒的原则配平OH－前的系数。最后根据元素守恒配平剩余物质的系数。(2) 案例巩固。6114627134232课 堂 反 馈24513796810A. 2B. 4 C. 6D. 8111213C245137968102. 关于下列反应说法正确的是(　　)111213A. a＝2B. b＝2C. 反应前后离子的数目不发生变化D. 横线上应填H＋B24537968103. 在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，被氧化与被还原的氯原子个数比为(　　)A. 1∶6B. 6∶1 C. 1∶5D. 5∶11111213D24537968104. 根据下列反应判断，各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是(　　)①Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OA. KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2B. Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2C. KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2D. CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO41111213C24537968105. 在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，如果有3 个Cl2分子参加了反应，则被氧化的NH3的分子数是(　　)A. 1B. 2 C. 6D. 81111213B24537968106. Fe与盐酸反应生成FeCl2，而Fe在Cl2中燃烧则生成FeCl3。下列说法正确的是(　　)A. 反应中Fe均作氧化剂B. Cl2的氧化性比盐酸的氧化性强C. Fe在Cl2中燃烧，Fe和Cl2的化学计量数之比为3∶2D. 反应等量的铁，两个反应转移电子的总数相等1111213B24537968107. 已知还原性：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，下列反应能发生的是(　　)1111213B. 2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－C. 2Fe3＋＋2Cl－===2Fe2＋＋Cl2↑　D24537968108. 黄铁矿(主要含FeS2，其中Fe的化合价为＋2)是一种常见的含硫矿物，酸性条件下，黄铁矿中的FeS2可与空气中的O2发生反应。已知FeS2与O2反应的化学计量数之比为2∶7，且化合价发生变化的元素只有S和O，则FeS2中的S元素可能完全转化为(　　)A. S2－B. S 1111213D2453796810A. CB. CO C. CO2D. CH41111213C245379681010. ClO2是新一代高效、安全、环保的杀菌消毒剂。利用FeS2(Fe的化合价为＋2)制备ClO2和用ClO2除去水体中H2S的反应如下： 反应①：2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O反应②：2ClO2＋5H2S===5S↓＋2HCl＋4H2O下列说法正确的是(　　)A. 反应①中，FeS2是氧化剂，发生还原反应B. 反应②属于置换反应C. 反应①中，每生成1个ClO2分子，反应转移1个电子D. 由反应②可知氧化性：S＞ClO21111213C245379681011. 配平下列氧化还原反应方程式。11112132414256210834136245379681012. 根据信息书写反应。(1) 某氧化还原反应包含Fe(OH)3、Na2FeO4、NaCl、NaClO、NaOH、H2O六种物质，Na2FeO4是产物之一，写出该反应的化学方程式。【答案】 2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O(2) 某氧化还原反应包含Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O、HNO3五种物质，其中反应物之一是Cu，写出该反应的化学方程式。【答案】 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O1111213245379681013. NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1) 在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：1111213①该反应的氧化剂是__________。②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：______________________________。NO22453796810③为研究哪些物质能将NOx转化为N2以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是______(填字母)。A. CO　　　　　　　B. H2　　　　　　C. CO21111213C2453796810(2) 水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：1111213①配平后的反应中H＋前的化学计量数为________。②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性：________＞___________。10Fe2＋谢谢观看Thank you for watching