高中化学人教版 (2019)必修 第一册氯及其化合物背景图课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册氯及其化合物背景图课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了核心素养目标，教学重难点，课前导入，氯气与水的反应，沉淀生成的方法，思考与讨论，实验探究，次氯酸的性质，①弱酸性，②不稳定性等内容，欢迎下载使用。
科学态度与社会责任：了解氯气用于自来水消毒的利弊及新型消毒剂发展，体会科学技术对改善生活的作用，树立合理利用化学物质、关注环境与健康的责任意识。科学探究与创新意识：通过设计、分析氯气相关实验，经历 “提出问题 - 实验探究 - 分析推理” 过程，培养科学探究能力，尝试创新实验方法或思路。宏观辨识与微观探析：能从宏观上辨识氯气与水、碱反应的现象及产物作用（如消毒、漂白 ），从微观理解反应中氯元素价态变化、电子转移，明确次氯酸等物质的微观结构与性质关联。。
重点氯气与水、碱反应的化学方程式及反应原理，次氯酸的氧化性、不稳定性等性质。漂白液、漂白粉的制备原理与有效成分，氯及其化合物在消毒、漂白中的应用。氯气与水反应的可逆性及平衡分析，结合数字化实验理解反应过程。难点深入理解氯气与水反应的可逆性，分析外界条件对该平衡的影响机制。从微观角度（电子转移、化学键变化 ）解释次氯酸的强氧化性、不稳定性，及氯气与碱反应的实质。运用化学原理，解决氯气相关实际问题（如新型消毒剂选择、实验现象分析 ）。
自来水消毒中，氯气发挥着关键作用，但其消毒也伴随有机氯化物生成的争议。氯气溶于水为何能杀菌？次氯酸的漂白、消毒原理是什么？从氯气与水的反应，到漂白液、漂白粉的制备，氯的化合物在生活中 “大显身手”。让我们通过实验探究与原理剖析，解锁氯及其化合物的 “化学密码”，理解科学应用与风险管控的平衡，感受化学对生活的影响 。
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。氯气溶于水为什么能杀菌、消毒呢？在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应：
氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含量达到国家饮用水标准，氯气可用于自来水的杀菌、消毒。使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已开始使用一些新型自来水消毒剂。从中你能得到什么启示？
次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。
氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯（ClO2）、臭氧等。
→实验现象：干燥的有色布条不褪色→实验结论：干燥的Cl2无漂白作用
→实验现象：湿润的有色布条褪色→实验结论：氯气与水反应生成了具有漂白性的物质
→实验现象：有色鲜花褪色→实验结论：氯气与水反应生成了具有漂白性的物质
实验分析：Cl2本身并没有漂白作用，起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色布条和有色鲜花
次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂
（1）氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。（2）因新制氯水具有强氧化性，因此不能用pH试纸测定新制氯水的pH。（3）Cl2可使润湿的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是氯气与水反应生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，生成的具有强氧化性的HClO又将变红后的石蕊试纸氧化褪色。
（2）新制氯水的成分——“三分四离”
三分子：Cl2(主)、H2O、HClO
四离子：H+、Cl-、ClO- 、OH-(极少)
氯水久置后，会因HClO分解导致Cl2与H2O的反应进行到底，氯水的浅黄色逐渐褪去，最终得到稀盐酸，故溶液酸性增强，pH减小，无漂白性
最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠（NaClO）、次氯酸钙［Ca(ClO)2］等具有漂白作用的次氯酸盐。
→反应原理：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O →应用：吸收尾气中的有毒气体Cl2在常温下，将 Cl2 通 入 NaOH 溶 液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，如“84”消毒液
→反应原理：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O →应用：吸收尾气中的有毒气体Cl2常用 Cl2 与冷的石灰乳［Ca(OH)2］反应即制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉、漂粉精
漂白粉、漂白粉和漂粉精
漂白液的主要成分是NaClO、NaCl，有效成分是NaClO。漂白粉：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]。漂粉精：有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]。
三者的漂白和消毒原理相同，均通过次氯酸盐与酸（如碳酸等）反应生成具有漂白、消毒作用的次氯酸而实现。NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（家用漂白、消毒时，需要加水浸泡片刻，才能更好地发挥旁边效果）
可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂和游泳池等场所的消毒剂。
家用洁厕剂中主要含有HCl，不能与“84”消毒液同时使用，因为会发生反应：2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑+H2O，有氯气生成，使人中毒
1．某学习小组通过下列实验探究氯水的性质。实验1：常温下，用pH计测量氯水的pH，测得数值为4.5。实验2：向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去。实验3：向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。实验4：将氯水用紫外灯照射一段时间，产生大量无色、无刺激性气味的气泡。下列说法错误的是（ ）A．实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性 B．实验2说明氯水具有漂白性C．实验3说明氯水中存在Cl- D．实验4说明紫外线使氯气逸出
2．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）A．氯气能使鲜花褪色B．液氯与氯水是相同的物质C．氯化钙可作自来水消毒剂D．次氯酸比次氯酸钠更稳定
3．下列说法中，不正确的是( )A．Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物B．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C．欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存