化学必修 第一册氯及其化合物背景图ppt课件

这是一份化学必修 第一册氯及其化合物背景图ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了核心素养目标，教学重难点，课前导入，氯气的物理性质，氯元素的存在和用途，氯元素的存在，氯元素的用途，氯气的发现，常温常压下的氯气，黄绿色气体等内容，欢迎下载使用。
科学态度与社会责任：认识氯气发现史中科学家的探索精神，养成严谨求实的科学态度。科学探究与创新意识：通过探究氯气的性质实验，经历 “观察 - 分析 - 推理 - 验证” 过程，培养科学探究能力，尝试创新实验设计。宏观辨识与微观探析：能从宏观上辨识氯气的颜色、气味、溶解性等物理性质，以及与金属、非金属反应的现象；从微观角度理解氯气强氧化性源于氯原子最外层电子结构，明确反应中电子转移与物质变化的关联。
重点氯气的物理性质。氯气的毒性及其用途。燃烧条件及本质的新认识。难点氯气与金属、非金属的反应。从氯原子结构解释氯气强氧化性，理解反应中电子转移对产物的影响。
在自然界中只以化合物形式存在，以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水、陆地的盐湖和盐矿中。
氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
1774年，将软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合并加热，产生黄绿色、刺激性气体，受燃素学说的影响，认为它不是一种元素。
1810年，戴维经过实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlrine，来自希腊文，有绿色的意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为“氯气”。
比空气密度大3.214 g/L（0 ℃）
在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气
熔沸点低，易液化熔点：-101 ℃沸点：-34.6 ℃
①闻气体时的操作方法：用手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔
②氯气易液化，在加压的条件下，可液化为黄绿色的液氯（液态）
③氯气有毒，人吸入少量氯气会使氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要在通风橱中进行，并注意尾气的吸收处理
氯气与金属和非金属单质的反应
从原子结构出发，预测氯气可能具有的化学性质
Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性
由于Cl2具有强氧化性，因此Cl2与Cu/Fe反应时，生成高价态的金属氯化物。如Cl2与Fe反应生成FeCl3而不是FeCl2，且生成物和Cl2的用量无关
[实验2-7]在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，燃烧结束后，抽去盖在集气瓶瓶口处的玻璃片，集气瓶瓶口上方出现白雾
纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧
HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸
①H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸②工业制盐酸的方法：利用纯净的H2在Cl2中燃烧，产生的HCl气体溶于水制成盐酸③可燃物与氧化剂(如O2、Cl2、CO2等)在一定条件(点燃、灼烧等)下发生的发光、放热的剧烈反应都可以称为燃烧，即燃烧不一定要有O2参与。
1．下列关于氯气的说法不正确的是( )A. 液氯不可用钢瓶盛装B. 闻氯气时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C. 氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下进行D. 氯气泄漏后，人应往高处撤离，避免吸入过多的氯气而中毒
2．下列有关氯气的性质，说法正确的是( )A．氯气有毒B．纯净的H2不能在Cl2中燃烧C．将Cl2与Fe反应生成FeCl2D．Cl2能使湿润的有色纸条褪色，说明Cl2具有漂白性
3．下列叙述不正确的是(　　)A．红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B．Cl2是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性C．过量的Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl2D．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状