初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的盐课文ppt课件

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的盐课文ppt课件，共40页。PPT课件主要包含了盐与金属的反应，盐与酸的反应，银盐和稀盐酸，钡盐和稀硫酸，碳酸盐和稀酸，盐与碱的反应，盐与盐的反应，指示剂，复分解反应的微观实质，口诀无酸必可溶等内容，欢迎下载使用。
2Al + 3CuSO4 ══ Al2(SO4)3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 ══ Cu(NO3)2+2Ag
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
注意：a. 反应物中的盐必须可溶于水。b. K、Ca、Na较活泼，不置换盐溶液中的金属，而先与水反应。
Cu + AgCl ══
2Na +CuSO4══Na2SO4+Cu
Na2CO3+2HCl ══ 2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl ══ NaCl+CO2↑+H2O
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
AgNO3＋HCl ══AgCl↓＋HNO3
Ba(NO3)2＋H2SO4 ══BaSO4 ↓＋2HNO3
CuSO4 + 2NaOH ══ Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
FeCl3 + Cu(OH)2 ══
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
FeCl3 + 3NaOH ══ Fe(OH)3↓ + 3NaCl
注意：a. 反应物中的盐必须可溶于水。
CuSO4 + BaCl2 ══ CuCl2 + BaSO4↓
Na2CO3 + BaCl2 ══ 2NaCl + BaCO3↓
盐 + 盐 → 新盐1 + 新盐2
BaCl2 + MgSO4 ══ MgCl2 + BaSO4↓
酸、碱、盐化学性质小结
如：BaCO3+Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+Ba(OH)2
反应物的离子之间相互交换成分，生成沉淀或气体或水。
附加条件：反应物需能溶于水，酸除外。
2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑
6HCl＋Fe2O3 === 2FeCl3＋3H2O
5．学习了金属、酸、碱、盐的化学性质后，小粤发现很多不同类别的物质发生反应时都有盐生成，于是整理了如图所示的知识网络图。
（1）若①生成的盐为K2SO4，则反应的化学方程式为___________。（2）若④生成的盐为MgSO4，则反应的化学方程式为___________________________。小粤认为也可以通过③，利用
Mg（OH）2和Na2SO4反应生成MgSO4，你是否同意他的观点？若同意请写出反应的化学方程式，若不同意请说明理由：__________________________________________________。（3）⑤中可以填写的内容是：非金属氧化物＋______（填物质类别）。（4）若⑦中有白色沉淀生成，则对应的两种反应物为________________________________________。
H2SO4＋2KOH === K2SO4＋2H2O
Mg＋H2SO4 === MgSO4＋H2↑
不同意；Mg（OH）2不溶于水，不能与Na2SO4反应
BaCl2、Na2SO4（或CaCl2、Na2CO3等）
C、H、O、N、P、K、Ca、Mg、Zn、Fe以及微量元素
“庄稼一枝花，全靠肥当家”
营养元素含量少，肥效慢、价廉
肥效较快，营养元素含量大（营养密度大）
种类：主要包括_______、______、 ______、______
上中下，氮钾磷。叶不茂不浓绿，缺 肥茎不粗易倒伏，缺 肥抗寒抗旱靠 肥
氮元素在化肥中的存在形式
鉴别方法：取化肥少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，闻到有刺激性气味的化肥，则是铵态氮肥。
(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
农场有一袋标签脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3中的一种。【设计实验】为确定该化肥的成分,小东设计如下实验,请将下表补充完整。
【拓展应用】NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3都属于铵态氮肥，不能和________性物质混合施用。
化肥对提高农作物的产量具有重要作用。但是，化肥的无节制施用也会污染土壤、大气和水环境。
3．下列实验方案不能达到实验目的的是 （　　）
物质的检验、鉴别、除杂问题
CO32-、SO4 2－和Cl－的检验：
6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （　　）
7.下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用试剂及操作方法正确的是 （ ）
3．下列各组物质在pH＝1的溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 （ ）A．NaCl、BaCl2、Na2SO4 B．NaHCO3、NaCl、Na2SO4C．FeSO4、NaCl、NaNO3 D．Na2SO4、HCl、KCl
4．下列操作中，不会影响溶液中Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－大量共存的是 （ ） A．加入铁粉 B．加入氯化钾 C．通入氨气 D．加入稀硫酸
5．下列离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A．Na＋、K＋、NO 、CO B．Fe3＋、K＋、NO 、OH－C．Ag＋、Mg2＋、Cl－、SO D．Ba2＋、Na＋、CO32- 、Cl－
酸、碱、盐反应先后顺序
9．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 （ 　）
先中和、再气体，最后沉淀，无竞争关系同时进行
10．下列物质间的转化可通过一步反应实现的是（ ）A．Na2CO3→NaCl B．KCl→MgCl2 C．Fe→Fe2(SO4)3 D．HNO3→HCl11．如图是初中四种常见物质之间的反应或转化关系图（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化）。下列说法错误的是 （ ）A.X一定是Ca(OH)2B．Y可能是钠盐C．X与Y不可能都是盐D．X与Y反应能生成NaOH
产物中必须至少有沉淀、
2NaOH＋CuSO4 === Na2SO4＋Cu(OH)2↓
NaCl＋AgNO3 === NaNO3＋AgCl↓　
2024-2025 学年九年级化学上册 (人教版2024)
第十单元课题3 常见的盐
从海水中得到的粗盐中含有少量泥沙和可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，流程如图所示。
NaClNa2SO4CaCl2MgCl2泥沙
NaClCaCl2MgCl2BaCl2
NaClNa2SO4CaCl2MgCl2
NaClNaOHNa2CO3
CaCO3 ↓BaCO3 ↓
NaClCaCl2BaCl2NaOH
(3)滤液Ⅳ中溶质除NaCl外，还有__________________(填化学式)。加入的稀盐酸过量______(填“会”或“不会”)影响精盐产率，原因是________________________________________________。(4)加入试剂的顺序__________(填“可以”或“不可以”)改为：过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液，理由是______________________。
NaOH、Na2CO3
盐酸有挥发性，在蒸发结晶过程中会挥发到空气中
最后加入的过量的BaCl2无法除去
1．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表分析与设计错误的是（　　）
2．实验室中有许多药品需要密封保存。（1）浓硫酸需要密封保存，是因为其具有_______性。（2）用化学方程式解释生石灰需要密封保存的原因：______________ 。
CaO＋H2O ══ Ca(OH)2　
（3）某兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体进行以下探究：【作出猜想】样品存在三种可能的情况:没有变质；部分变质；完全变质。【设计实验】取少量固体于试管中，加水充分溶解，振荡，静置。
3．某同学在实验室发现一瓶敞口的氢氧化钠溶液，他怀疑该溶液已变质。（1）为判断该溶液是否变质，请你帮助他设计两种不同的实验方案：最终确定该溶液已变质，写出操作①中发生反应的化学方程式：_____________________________________。
Na2CO3＋CaCl2 ══ CaCO3↓＋2NaCl　
（2）为探究该溶液的变质程度，取5 mL该溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，静置。加入足量氯化钡溶液的目的是_____________________。向上层清液中滴加硫酸铜溶液时发生反应的化学方程式为__________________________。
2NaOH＋CuSO4 ══Cu(OH)2↓＋Na2SO4