初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱课文配套ppt课件

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱课文配套ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了学习目标，认识常见的酸，盐酸和硫酸，交流讨论，实验10-5，浓硫酸的腐蚀性，化学变化，浓硫酸的稀释，实验10-6，浓硫酸具有吸水性等内容，欢迎下载使用。
1.通过观察实验认识盐酸和硫酸的物理性质,掌握浓盐酸和浓硫酸的特性。2.通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验,学会稀释浓硫酸的方法。
“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。
（1） 观察盐酸、硫酸的颜色和状态。（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。
【实验10-4】盐酸、硫酸的物理性质
浓盐酸瓶口出现的白雾是什么？你能用实验证明吗？
白雾的产生与挥发出的氯化氢有关,白雾可能是盐酸的小液滴,可用pH试纸检测。
如果检测前先将pH试纸用蒸馏水润湿,对检测结果有影响吗?为什么?
此处是判断白雾显酸性,而不是判断酸性的强弱,所以用蒸馏水先润湿pH试纸,对检测结果没有影响。
盐酸：氯化氢的水溶液。
浓盐酸敞口放置在空气中，溶质、溶剂、溶液的质量、溶质的质量分数如何变化？
将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱出，生成黑色的炭，发生炭化现象，此过程属于 （“物理变化”或“化学变化”）。
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。
稀释浓硫酸的正确方法:将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
酸入水、沿器壁、要缓慢、要搅拌
四、盐酸和硫酸的用途：
（1）金属除锈（稀盐酸或稀硫酸）
盐酸：制造药物，如盐酸麻黄素、氯化锌等。
（3）人体胃液中含有盐酸（胃酸），可以帮助消化
（4）作气体干燥剂（浓硫酸）
注意：浓硫酸不可以用来干燥NH3，可以用来干燥O2、H2、CO2等气体。
除完金属表面的锈斑，及时将金属从稀酸溶液中捞出。
硫酸：生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精制石油等。
实验室用于干燥某些气体
能用浓硫酸作食品干燥剂吗？
从状态分析,浓硫酸是液体,不适合;从性质考虑,浓硫酸具有强腐蚀性,不安全。
可以用来干燥O2、H2、CO2等气体
硫酸铜晶体，蓝色，带结晶水，其化学式可表示为CuSO4 • 5H2O，无水硫酸铜是白色固体。
将一小粒硫酸铜晶体投入浓硫酸中,观察现象。
这一过程中发生的变化属于物理变化还是化学变化?
浓硫酸具有吸水性,能吸收硫酸铜晶体中的水,还能吸收空气中的水蒸气。
请你预测一段时间后可观察到的现象,并说明原因。
浓盐酸具有挥发性,由于挥发,其质量减少,浓硫酸具有吸水性,由于吸收空气中的水蒸气,质量增加,因此可观察到盛有浓盐酸的烧杯口有白雾,托盘天平由平衡变成不平衡。
两个烧杯中的酸，从溶液组成角度分析，什么量变了，什么量没有变？
酸入水、沿器壁、缓注入、要搅拌
1.有关如图所示试剂的描述正确的是(　　)A.该试剂可使纸张炭化B.该试剂可用作干燥剂C.溶质与溶剂的质量比是37∶100D.打开该试剂瓶,瓶口会出现白雾
2.下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是(　　)A.浓盐酸和浓硫酸都有挥发性B.浓盐酸和浓硫酸都有吸水性C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置后溶质质量分数都变小D.浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂
3.下列关于常见酸的说法中,错误的是(　　)A.稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈B.浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水蒸气C.浓盐酸敞口放置一段时间后,其溶液质量减小D.浓硫酸敞口放置一段时间后,其溶质的质量分数变大
4．①醋酸、②乳酸、③碳酸、④盐酸、⑤硫酸、⑥硝酸是我们生活中经常遇到的一些酸，你能分清它们吗？请把它们的序号分别填在下列空格中(每空只能写一种物质)：(1)汽水中含有的酸是 。(2)牛奶里含有的酸是 。(3)食醋里含有的酸是 。(4)由胃分泌的帮助消化食物的酸是 。(5)汽车用的铅酸蓄电池中的酸是 。