第四章 期末综合检测-2025年高中化学必修第一册同步课件

这是一份第四章 期末综合检测-2025年高中化学必修第一册同步课件，共57页。
期末综合检测一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是(　　)A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现对青蒿素的提取属于化学变化D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应答案：C解析：胶体有丁达尔效应，则月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关，A正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”即硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，B正确；“青蒿一握，绞取汁”中青蒿素的提取过程为萃取操作，属于物理变化，C错误；石灰石的主要成分是碳酸钙，即诗句涉及内容是石灰石的分解反应，D正确。2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是(　　)A．碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2B．常用氧化剂：氯化铁、硝酸C．电解质：二氧化碳、氯气D．碱：纯碱、一水合氨答案：B解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A错误；氯化铁中的Fe3＋和硝酸都有氧化性，故B正确；二氧化碳是非电解质，不是化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；纯碱是碳酸钠的俗称，故D错误。3．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是(　　)答案：A解析：银器用除锈剂见新，有新物质生成，故A正确；变形的金属香炉复原，属于物理变化；古画水洗除尘，为物理变化；木器表面擦拭烫蜡，木器没有发生反应，故D错误。4．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ，b与d形成的化合物的电子式为 ，则下列叙述中正确的是(　　)A．原子序数：a>b>cB．d单质最活泼C．原子半径：a>c>dD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>a>c答案：C解析：根据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。原子序数：c>a>b，A错误；N2中含有N≡N键，性质很稳定，B错误；原子半径：a>c>d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>c>a，D错误。 答案：A 6．单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是(　　)A．单宁作还原剂B．单宁作氧化剂C．单宁被还原D．单宁中某元素化合价降低答案：A解析：由题干信息可知，单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，具有还原性，还原剂中某种元素的化合价升高，被氧化。7．某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是(　　)A.沉淀A中含有2种金属单质B．可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子C.溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀CD．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗答案：B解析：废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，银离子被还原成金属银，所以在操作①得到的沉淀中含有金属铜、银和过量的铁，故A错误；溶液中含有的金属阳离子为Fe3＋，由于Fe3＋遇SCN－离子，发生反应Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中含Fe3＋，检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，故B正确；溶液A含亚铁离子，加入碱生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，即沉淀C，故C错误；操作②加入过氧化氢，不需要漏斗。8．下列说法中正确的是(　　)A． 分子中既含极性键，又含非极性键B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C．非金属元素组成的化合物只含共价键D．钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物答案：B解析：没有同种元素之间的共价键，因而不含非极性键，A错误；NH4NO3为离子化合物，HNO3为共价化合物，B正确；非金属元素组成的化合物可能含有共价键，也可能含有离子键，如NH4Cl，C错误；Na2O2中存在共价键，D错误。9．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到如图图像相关说法不正确的是(　　)A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中答案：C 10．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是(　　)A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解答案：C解析：将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至液体呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A错误；三价铁离子遇硫氰化钾变红色，故B错误；铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，有大量气体生成，故C正确；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氨水碱性弱，不能溶解氢氧化铝沉淀，氨水过量时，沉淀不溶解，故D错误。11．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，14 g N2含有的原子数为NAB．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NAC．0.1 mol·L－1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NAD．7.8 g Na2O2固体中所含的阴离子数为0.2NA答案：A 12．下列对于NaH＋H2O===H2↑＋NaOH说法正确的是(　　)A．该反应属于置换反应B．若该反应中有2 mol电子转移，则生成1 mol H2C.该条件下氧化性：H2O＞H2D．H2只是氧化产物答案：C解析：单质和化合物反应生成单质和化合物的反应是置换反应，该反应中没有单质参加反应，故不是置换反应，故A错误；该反应中NaH中H元素的化合价由－1价升高到0价，水中氢元素化合价由＋1价降低到0价，共转移1个电子，若该反应中有2 mol电子转移，则生成2 mol H2，故B错误；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性H2O＞H2，故C正确；只有H元素的化合价变化，氢气既是氧化产物也是还原产物，故D错误。 答案：B解析：制取硫酸亚铁需要铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，B中盛放一定量的NaOH溶液，故A正确；稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞E，故B错误；铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中氢气所产生的压强逐渐增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应，故C正确；氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故D正确。14．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　　)A．XEZ4是一种强酸B．非金属性：W＞Z＞YC．原子半径：Y＞W＞ED．Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物答案：C解析：分析可知，X为H、Z为O、E为Cl、W为F。XEZ4是高氯酸，为强酸，故A正确；同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：W＞Z＞Y，故B正确；电子层越多、原子半径越大，则原子半径：E＞Y＞W，故C错误；氧元素与氢元素形成水和过氧化氢，与碳元素形成一氧化碳和二氧化碳，与氯元素形成一氧化二氯、二氧化氯等，故D正确。15．根据下列有关化学实验操作，得出的预期现象、解释与结论均正确的是(　　)答案：D解析：氯气与鲜花中的水反应生成HClO，鲜花褪色，故A错误；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则瓶口出现白雾，故B错误；盐酸为无氧酸，不能由盐酸、碳酸的酸性强弱比较Cl、C的非金属性强弱，故C错误；碳酸氢钠溶于水吸热，且水解显碱性，则温度计温度降低，溶液变浅红色，故D正确。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16．(14分)[2024·四川绵阳高一期末]Ⅰ.根据所学知识，回答下列问题。(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成N2和CO2，请写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________。  (2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：__________________________________。Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O解析：酸性条件下Cl－、ClO－发生氧化还原反应可生成Cl2，反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；(3)胶体和溶液的本质区别是__________(填字母)。A．能否发生电泳B．分散质粒子的直径大小不同C．能否产生丁达尔效应B解析：根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，B正确；(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是________(填字母)。A．熔融的NaCl B．纯净的矿泉水C．某品牌的饮料 D．熟石灰固体A解析：熔融的NaCl是化合物，且含有能自由移动的离子，能导电，属于电解质，A正确；纯净的矿泉水是混合物，不属于电解质，B错误；某品牌的饮料是混合物，不属于电解质，C错误；熟石灰固体为氢氧化钙固体，属于电解质，但是固态的氢氧化钙不含自由移动的离子，不能导电，D错误；Ⅱ.阅读下面两条科普信息，回答有关问题。一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收；在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿。该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物(用甲醛CH2O表示)。(5)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有________性，第二则信息中CO2是________剂。还原氧化解析：根据题意：服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，三价铁转化为亚铁离子，体现了三价铁的氧化性，所以维生素C起还原剂的作用。反应后CO2转变成有机物甲醛，C元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高，则二氧化碳作氧化剂；(6)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3＋离子。制取铁酸钠的化学方程式如下________Fe(NO3)3＋_______NaOH＋______Cl2―→_______Na2FeO4＋________NaNO3＋________________NaCl＋________H2O当生成3 mol还原产物时，转移电子的总数为__________．216326683NA解析：①依据方程式可知反应前后Fe元素的化合价有＋3价→＋6价失去3个电子，化合价升高3，被氧化，而Cl元素则有0→－1价，Cl2得到2个电子，化合价降低2，被还原，氧化还原反应中得失电子应守恒，所以假设Fe(NO3)3前的系数为2，Cl2前的系数为3，再通过质量守恒定律配平得2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2===2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O；氧化还原反应中，Cl元素则有0→－1价，所以NaCl为还原产物，每生成3 mol NaCl则转移3 mol电子，即3NA。17．(14分)[2024·江西抚州高一期末]按要求完成下列填空。(1)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g·mol－1，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为___________。27 g·mol－1 (2)某物质A加热时按化学方程式2A===2B＋C＋3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为_______。120  1∶3 (4)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应，XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO(g)(l表示液态，g表示气态)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，则①反应前O2在标准状况下的体积是__________ mL。②在XY2分子中，X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为__________。6723∶8 (5)200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。①B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______________。②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是_______________。1.2 mol·L－11∶1 18．(14分)某实验小组在实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，并验证Cl2的性质。实验装置及所用药品(部分)如图所示，回答下列问题。(1)A中选用的装置为________(填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为__________________________________。盛装浓盐酸的仪器名称是___________。甲 分液漏斗 (2)装置B的作用是____________________________________；E中反应的离子方程式为____________________________________________。除去氯气中的氯化氢气体Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O解析：制备氯气的过程当中会产生杂质HCl和H2O，需要用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；(3)若要验证干燥氯气不具有漂白作用，可将如图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是__________(填序号)。①A、B间　　　②B、C间　　　③C、D间③解析：根据题干信息，要验证干燥氯气不具有漂白作用，氯气需要经过浓硫酸干燥后验证；(4)氯气的水溶液称为氯水。下列对氯水的说法错误的是________(填字母)。A．氯水中不含氯气分子，因此没有颜色B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在C．由于次氯酸很稳定，因此氯水长时间保存也不会变质D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在AC解析：氯水中含氯气分子，显黄绿色，故A错误；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在，故B正确；次氯酸是弱酸，次氯酸不稳定，光照分解生成HCl和O2，因此氯水长时间保存会变质，故C错误；氯化银是不溶于硝酸的白色沉淀，故加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在，故D正确；(5)若标准状况下生成2.24 L Cl2，理论上需要MnO2的质量为________ g。8.7解析：标准状况下生成2.24 L Cl2，物质的量为0.1 mol，根据化学反应方程式可知，消耗的二氧化锰的物质的量为0.1 mol，故理论上需要MnO2的质量为8.7 g。 2∶1Pb＋2NaOH===Na2PbO2＋H2↑解析：因为红丹中Pb元素的化合价只有＋2价、＋4价，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2＋与Pb4＋的物质的量之比为2∶1；Pb与NaOH溶液反应生成Na2PbO2和氢气，反应的化学方程式为Pb＋2NaOH===Na2PbO2＋H2↑；(2)Pb、PbO2可用于制造铅蓄电池，铅蓄电池工作时的反应方程式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，该反应中还原产物为________________，电子转移方向和数目可以表示为__________________。PbSO4(3)工业上利用铅渣(主要成分是PbO、Pb，以及少量不溶于硝酸的杂质)生产PbSO4的流程如图。已知步骤Ⅰ有NO产生，试写出Pb与硝酸反应的化学方程式___________________________________________________________；步骤Ⅱ中发生复分解反应，试写出反应的离子方程式____________________________________________________________。3Pb＋8HNO3===3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  (4)血铅是指血液中铅元素的含量。血铅超标会引起机体的神经系统、血液系统、消化系统的一系列异常表现。某人血液中铅的浓度为0.4 μg·mL－1，若转化为物质的量浓度为__________ mol·L－1(已知1 g＝106μg)。1.9×10－6