第四章 单元达标检测卷-2025年高中化学必修第一册同步课件

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第四章　单元达标检测卷一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列微粒中半径最小的是(　　)A．Na B．F－C．Al3＋ D．Cl－答案：C解析：Na、Cl－均有3个电子层，F－、Al3＋均有2个电子层，因此微粒半径最小的在F－、Al3＋中。又因为F－、Al3＋的核外电子排布相同，微粒半径随原子序数的增大而减小，则微粒中半径最小的是Al3＋。2．一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是(　　)A．核电荷数 B．核外电子数C．原子的质量 D．元素的种类答案：C解析：一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，可知二者质子数相同，中子数不同。由于原子的质子数等于核电荷数等于核外电子数。质子数相同的原子属于同一元素。由于原子的质量主要集中在原子核上，二者的质子数相同，中子数不同，因此二者的质量不相同。3．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，它在“元素大厦”中的“房间”位置是(　　)A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族答案：C解析：按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第ⅠA族。 答案：C解析：H2O2是共价化合物，A项错误；S2－的核电荷数仍为16，B项错误；HClO的结构式为H—O—Cl，D项错误。 答案：B 6．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是(　　)A．单质均有颜色 B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素答案：C解析：单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符。7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示， ，下列说法正确的是(　　)A．NH5属于离子化合物 B．NH5属于共价化合物C．NH5只含有离子键 D．NH5只含有共价键答案：A 8．下列事实不能用元素周期律解释的是(　　)A．碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．酸性：HClO4>H2SO4D．气态氢化物的稳定性：NH3>PH3答案：B解析：元素最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性强弱一致，故碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2能用元素周期律解释，A不合题意；热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，碳酸盐和碳酸氢盐的稳定性与元素的金属性和非金属性无关，不能用元素周期律解释，B符合题意；元素最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性强弱一致，故酸性：HClO4>H2SO4能用元素周期律解释，C不合题意；非金属元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性强弱一致，故气态氢化物的稳定性：NH3>PH3能用元素周期律解释，D不合题意。 答案：C 10．下列叙述正确的是(　　)A．同周期元素中，第ⅠA族元素的原子半径最小B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等答案：C解析：同周期元素中，第ⅦA族的原子半径是最小的，故A错误；第ⅥA族元素的原子半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得到电子，故B错误；0族元素俗称稀有气体元素，室温下呈气态，故C正确；氯原子形成的单原子离子是Cl－，化合价是－1价，与其族序数不相等，氟只能形成－1价离子，而氟位于第ⅦA族，故D错误。11．如表为元素周期表的一部分。下列事实不能说明X元素、Y元素、硫元素之间的非金属性强弱关系的是(　　)A.X2单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B．H2X和H2S分别受热分解，前者的分解温度高C．酸性：HYO4>H2SO4D．Na2SO3可与HY反应生成H2SO3答案：D解析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，X单质可以把硫从H2S溶液中置换出来，说明X单质的氧化性大于硫单质，元素的非金属性X大于硫，A不符合题意；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B不符合题意；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HYO4>H2SO4，可说明Y的非金属性较强，C不符合题意；Na2SO3可与HY反应生成H2SO3，只能说明酸性的强弱，但不能证明非金属性的强弱，D符合题意。12．下列说法不正确的是(　　)A．沸点：H2O＞HFB．热稳定性：HF＞H2OC．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键答案：D解析：常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2O＞HF，A项正确；F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HF＞H2O，B项正确；NCl3中N原子最外层有5个电子，3个Cl原子提供3个电子，使N原子最外层达到8电子稳定结构，N原子也提供3个电子给3个Cl原子，使每个Cl原子最外层达到8电子的稳定结构，同样的道理，SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，C正确；NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，D错误。13．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是(　　)A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H2XO4B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高正化合价为＋5价答案：D解析：最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，最高价含氧酸的分子式为H3PO4，最高正化合价为＋5价，在第三周期ⅤA族。14．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是(　　)A．原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱答案：A解析：同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，可知X、Y、Z的原子序数为X＜Y＜Z。同周期元素从左到右单质的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，气态氢化物的稳定性逐渐增强，可知正确选项为A。15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z＋的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是(　　)A．简单离子半径：YYC．Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物D．由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种答案：C解析：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且W、X、Y、Z＋的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4，W的电子层数为1，最外层电子数为1，所以W为H；若X的电子层数为1，最外层电子数为2，X为He，不属于主族，不符合题意，若X的电子层数为2，最外层电子数为4，X为C；Y的电子层数为2，最外层电子数为6，所以Y为O；Z＋的电子层数为2，最外层电子数为8，Z为Na。微粒具有相同的电子层结构时，原子序数越大，半径越小，故简单离子半径：Y(O2－)>Z(Na＋)，A项错误；同一周期，从左向右，非金属性逐渐增强，所以B项错误；Y与Z形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，均属于离子化合物，C项正确；由W、X、Y、Z四种元素组成的盐有NaHCO3、NaHC2O4、Na2CO3·10H2O等，D项错误。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16．(12分)下列几种物质①MgCl2　②H2O　③Al　④H2O2　⑤K2O2　⑥Ca(OH)2　⑦HClO　⑧I2　⑨He(1)只含有离子键的是(填序号，下同)__________________________；(2)含有共价键的离子化合物是________________________________；(3)共价化合物是____________________________________________；(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是________________________；(5)HClO的结构式________________，I2的电子式________________。①⑤⑥②④⑦③H—O—Cl解析：只含离子键的是MgCl2，含有共价键的离子化合物是K2O2、Ca(OH)2，共价化合物是H2O、H2O2、HClO，熔融状态时和固态时，都能导电的是Al，HClO的结构式是H—O—Cl，I2的电子式是 。 3解析：一般来说，非金属元素之间易形成共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，产物中H2O、CO2、NH3共3种；(2)写出CO2的电子式：________________________________。(3)K2CO3存在的化学键类型是________(填字母，下同)。a．只含有离子键b．只含有共价键c．既含有离子键又含有共价键c解析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，K2CO3中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根内碳和氧原子之间存在共价键，因此存在的化学键类型是既含有离子键又含有共价键，故选c；(4)上述反应涉及的多种元素中①K在元素周期表中的位置是____________________。②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为________________。从原子结构角度解释原因：在同一周期中，________________________________________，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。第四周期第ⅠA族CAl>Cl解析：根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。(1)①③⑦三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl。(2)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________，该元素在周期表中的位置是________________。第三周期第ⅠA族(3)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是__________(填化学式)。KOH解析：①②③三种元素的金属性：K＞Na＞Al，①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最强的是KOH。(4)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：___________________________________________________________。下列表述中能证明这一事实的是________________(填字母，下同)。a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 Cl、Br处于同一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强abc解析：⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性：Cl＞Br，故a正确；⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性，证明非金属性：Cl＞Br，故b正确；⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯气能将溴离子氧化，证明非金属性：Cl＞Br，故c正确。(5)④与⑤元素形成的分子可能是__________。C解析：④H元素与⑤C元素形成的分子可能是甲烷。19．(15分)[2024·江西赣州高一检测]如表所示为元素周期表的前四周期部分，根据图示结合所学知识回答下列问题。(1)h、i的简单离子半径由大到小的顺序为________(填离子符号)。Cl－＞K＋ (2)i、e、f的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是______________________(填化学式)。(3)用电子式表示e和h形成离子化合物的过程：__________________。KOH＞NaOH＞Al(OH)3 (4)非金属性：b________g(填“＞”或“＜”)；以如图装置进行实验比较b、g对应的元素最高价氧化物对应水化物的酸性，则试剂A为________________(填试剂名称)，试剂B为____________________________________________________________。＞稀盐酸(或稀硝酸)饱和NaHCO3溶液(或饱和碳酸氢钠溶液) (5)X处包含________纵列，________个族。(6)i单质与d的简单氢化物反应的离子方程式为___________________________________________________________。108解析：X处包含有第ⅠB族～第ⅦB族和第Ⅷ族，共有10个纵列，8个族。2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑解析：K与水反应的离子方程式为2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑。