第四章 第三节 第一课时　离子键-2025年高中化学必修第一册同步课件

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第1课时　离子键【课程目标】　1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。2．会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。内容索引01.夯基提能02.素养落实03.课时作业（二十七）知识点一　离子键与离子化合物　知识点二　电子式题型 书写电子式的注意事项01.夯基提能知识点一　离子键与离子化合物　1．从微观角度认识氯化钠的形成过程【师说·助学1】　画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。【师说·助学2】　氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？2．离子键 答案：Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起；静电引力和静电斥力。带相反电荷离子阴离子、阳离子静电作用【师说·助学3】　哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置。答案：活泼金属与活泼非金属。活泼金属主要包括第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属主要包括第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。【归纳总结】　离子键的成键元素通常为活泼金属元素与活泼非金属元素。3．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(2)与物质类别的关系即学即练1．正误判断，错误的说明原因。(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键：____________________________________________________________。(2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物：____________________________________________________________。(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电：______________________________________________________。错误。阴、阳离子之间的静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力错误。AlCl3不属于离子化合物错误。离子化合物不一定导电，离子化合物只有电离后才能导电2．根据下表中的数据，回答下列问题。(1)上述元素的原子间最容易形成离子键的是________________(用元素符号填空)。(2)a元素与表中元素能形成的离子化合物有________________(填两种)。Na与ClNa2S、NaCl知识点二　电子式1．电子式(1)概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________________的式子。一个“·”或“×”代表1个价电子(2)常见粒子的电子式①原子的电子式：如Na原子为________、Cl原子为________。②简单阳离子的电子式：用阳离子的符号表示。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。最外层电子(价电子)③简单阴离子的电子式：画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标 出“n－”以表示其所带的电荷。如氯离子________、硫离子________________等。不能漏写④离子化合物的电子式：相同离子不合并，分列在另一离子的周围。如氧化钙________________、硫化钾__________________等。【师说·助学1】　有的同学将MgO的电子式写为 ，这样书写是否正确并说明原因？2．用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl：______________________________。阴、阳离子交替出现，且一般“以多围少”【师说·助学2】　有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为 ，判断这样书写是否正确并说明原因。02.素养落实例 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：________________________________；K2O：__________________________________。03.课时作业（二十七）题组一　离子键的概念及理解　1．(3分)[2024·浙江金华一中高一检测]下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是(　　)A．6和8 B．8和11C．12和9 D．11和17答案：A2．(3分)[2024·北京房山区高一期末]下列物质含离子键的是(　　)A．KCl B．H2OC．HCl D．CH4答案：A3．(3分)[2024·杭州高一期末]下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电答案：D题组二　离子化合物的理解及判断4．(3分)[2024·江西赣州期末]下列物质属于离子化合物的是(　　)A．HClO B．NH3C．NH4Cl D．CO2答案：C 5．(3分)Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S答案：D解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。6．(3分)[2024·四川雅安高一期末]下列关于离子化合物的说法正确的是(　　)A．离子化合物一定能导电B．离子化合物不一定易溶于水C．能导电的物质一定是离子化合物D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物答案：B解析：离子化合物不一定能导电，如固体氯化钠不导电，离子化合物在熔融状态下能导电，A项错误；离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是离子化合物，但碳酸钙难溶于水，B项正确；能导电的物质不一定是离子化合物，如金属铜能导电，C项错误；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢不是离子化合物，氯化氢的水溶液能导电，D项错误。答案：B8．(3分)[2024·郑州四校高一联考]下列用电子式表示物质的形成过程正确的是(　　)答案： B答案： B10.(3分)A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是 (　　)A．A形成＋1价阳离子B．Z一定能与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键答案：C解析：A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。11.(3分)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是 (　　)A．NaH的电子式为Na＋［:H］－B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径H－＜Li＋D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂答案：C解析：氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋［:H］－，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－大，所以微粒半径H－＞Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低作氧化剂，被还原，D正确。12.(6分)CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2 O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有　　　　　　　　。(2)CaH2中阴、阳离子个数比为　　　　　，写出CaH2的电子式　　　　　　　　　　。Ca(OH)22:1［H:］－Ca2＋［:H］－13.(9分)设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空。(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X　　　　　，Y　　　　　　，Z　　　　　　。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　。(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　。钾氯氧H＋＋OH－===H2O【培优练|能力提升】14.(12分)下表是元素周期表中的一部分。回答下列问题。(1)在这些元素中，金属性最强的元素是　　　(填元素符号，下同)；除稀有气体元素以外的元素中，原子半径最大的是　　　　　　，原子半径最小的是　　　　　　　　。(2)元素②和③形成的离子的电子层结构　　　　(填“相同”或“不相同”)，两者形成的化合物是否是离子化合物？　　　　(填“是”或“否”)，该化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　。(3)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　　　，名称为　　　　　　　　。(4)元素⑪为　　　　　，与元素⑦形成的化合物为　　　　，用电子式表示其形成过程：_________________。KKF相同是HClO4高氯酸CaCaS