第四章复习提纲 学案-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

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第四章复习提纲一、原子结构必备知识1．原子的组成与表示方式：如 ，会A、Z、N、m、x-的意义及其换算2．理解电子层（K、L、M、N、O、P、Q），会画原子或离子结构示意图。3．区分核素、元素、同位素、同素异形体的概念并会判断。4．特定同位素的作用或用途，如用于测定文物年代等。例题1．Ra-核外电子数为m，中子数为n，则R原子的化学符号 。 2．4gH218O中所含质子数 ，中子数 。3．N和P的原子结构中相同的是（　　）A．核电荷数 B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数4．IUPAC将116号元素命名为Lv（ ），其质量数为293，下列说法正确的是（ ）A.Lv位于第ⅦA族 B.其核素可表示为C.该原子质子数与中子数的差为177 D.该元素的相对原子质量为2935．R2+电子数为N，质量数为A，则ng它的氧化物中所含中子数为 。6．写出下列离子的结构示意图S2- K+ Ca Cl 7．判断下列正误。①16O变成18O是化学变化（ ）②16O和18O的物理性质相同，化学性质不同（ ）③16O2和18O2是同种物质（ ）④16O2和18O3互为同位素（ ）⑤O2转化为O3是物理变化（ ） 二、元素周期表和元素周期律必备知识1．元素周期表的结构（周期表填充原子的规律；周期、族的相关概念；稀有气体原子序数；稀有气体定位法推测元素在元素周期表中的位置）。2．碱金属元素物理性质递变规律和化学性质的相似性与递变性。教材P99-102页（空白处写下需要记忆内容）3．卤族元素物理性质递变规律和化学性质的相似性与递变性。教材P102-104页（空白处写下需要记忆内容）4．利用同族元素性质的相似性和递变性预测未知元素的性质（注意Li与Mg、Be与Al性质相似）5．微粒半径比较（周期表中相对位置比较原子半径；一层二核三电子比较微粒半径）6．主族元素的主要化合价（最高价氧化物、最高价氧化物对应水化物、气态氢化物的化学式，特例O无最高正价、F无正价、金属无负价）7．金属性和非金属性的比较（各6条）8.设计实验证明元素的非金属强弱（重点元素Cl、Br、I、S的置换、Cl、S、N与C、Si的酸性）例题1．下列有关元素周期表的结构叙述正确的是（　　）A．元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵列，代表18个族 B．元素周期表中同周期第ⅡA族、第ⅣA族元素的原子序数之差可能为2、12、26 C．元素周期表中所有主族元素的最高正价都等于族序数D．元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族2．碱金属元素从Li到Cs失去电子的能逐渐 ，其原因是 。3．卤族元素从F到I得到电子的能逐渐 ，其原因是 。4．短周期中原子半径最大的是 （填化学式，下同），原子半径最小的是 ，形成化合物种类最多的是 ，金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，溶于水呈碱性的气态氢化物是 ，溶于水呈强酸性的最高价氧化物对应水化物是 。5．第三周期元素中，离子半径最小的是 （填离子符号或化学式，下同），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物两两均可反应，且最外层电子数之和为10，写出反应的离子方程式 、 、 。6．根据元素周期律判断，下列说法正确的是（　　）A．C、N、O的原子半径逐渐增大 B．Na、Mg、Al的金属性逐渐增强 C．HF、HCl、HBr的稳定性逐渐增强 D．Li、Na、K核外电子层数逐渐增多7．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（　　）①M单质能从N的化合物溶液中置换出N单质 ②M原子比N原子容易得到电子③M单质跟H2反应比N单质跟H2反应容易得多 ④气态氢化物水溶液的酸性：HmM＞HnN⑤氧化物对应水化物的酸性：HmMOx＞HnNOy ⑥M单质能与N的氢化物反应生成N单质⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数多 ⑧M单质的熔点高于N单质①③⑤⑦ B．①②③⑥ C．①②③⑤ D．全部8．短周期元素a～h，其原子半径、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化如图。下列说法正确的是（　）原子序数A．a、c能组成一种四原子共价化合物，其电子式为 C．简单离子的半径：e＞f＞d B．简单气态氢化物的稳定性：b＞c＞d D．简单阴离子的还原性：g＞h9．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y元素的某种单质在空气中的体积分数约为1/5，Y、M同主族，Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是（　　）A．原子半径：Z＞M＞Q B．简单氢化物的稳定性：Y＞Q＞M C．Y、Z形成的化合物中不可能含共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞M＞X10．短周期主族元素Q、M、X、Y、Z的原子序数依次递增。Q、M两元素相邻，M、X、Z原子的最外层电子数之和为13，Z原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者X原子最外层电子数的3倍，M、Y原子最外层电子数之和等于X、Z原子最外层电子数之和。回答下列问题。 ⑴这五种元素的名称和元素符号分别是Q M X Y Z ⑵X、Y、Z原子对应的简单离子半径大小顺序是 （用离子符号填空）⑶Y元素的最高价氧化物与NaOH反应的离子方程式为 ⑷M元素的气态氢化物的化学式为 ，该氢化物溶于水的电离方程式为 ⑸Y单质遇Z元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液会 ，该变化是 变化（填“物理”或“化学”）。11．【拔高题】为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验。（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞aⅣ．…（1）A中反应的化学方程式为：　 KMnO4+　HCl（浓）= 　 KCl+　 MnCl2+　 Cl2↑+　 H2O，则氧化性KMnO4　 　Cl2。（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 　 　。（3）过程Ⅲ的实验目的是 　 　。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 　 　。（5）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是 　 。此处发生的化学方程式是 　 。（6）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣。试写出：a．(CN)2与KOH反应的化学方程式 　 　。b．在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2的离子方程式 。12．【综合题】某化学兴趣小组用下列实验装置和试剂，设计实验比较硫和氯的非金属性强弱，并收集纯净干燥的氯气，D为尾气吸收装置，回答下列问题：（已知：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）仪器a的名称为 　 　。（2）E装置的作用是 　 　，D装置中反应的离子方程式为 　 　。（3）装置连接顺序为A→ → → → → 。（4）若F中出现 　 　现象，可证明非金属性：硫 　 　氯。（填“＞”或“＜”）（5）在A装置的反应中，当有0.2mol电子发生转移时，理论上有 　 　L标准状况下的Cl2产生。三、元素周期表和元素周期律必备知识1．离子键的定义，构成微粒和作用力，会判断离子键，会判断离子化合物。2．共价键的定义，构成微粒和作用力，会区分极性键和非极性键，会判断共价化合物。3．会写简单的单质和化合物的电子式，能用电子式表示物质的形成过程。4．会写简单共价化合物的结构式，知道CH4、NH3、H2O、CO2的空间构型。5．会区分化学键与分子间作用力（范德华力和氢键），会举例分子间作用力影响物质的物理性质。6．会判断简单分子中原子的最外层电子是否达到8电子稳定结构。例题1．判断下列说法的正误。①离子化合物中只有离子键（ ） ②共价化合物中只有共价键（ ）③只由共价键构成的物质一定是共价化合物（ ） ④非极性键只存在于非金属单质中（ ）⑤金属与非金属之间一定是离子键（ ） ⑥非金属原子间不可能形成离子键（ ）⑦两种非金属元素组成的化合物中一定只有极性键（ ） ⑧H2SO4是由H+和SO42-构成的（ ）⑨离子键就是阳离子和阴离子之间的静电引力（ ） ⑩离子键的形成过程中一定有电子的得失（ ）⑪1molNaCl 中有NA个分子（ ） ⑫由非金属元素构成的物质一定含有共价键（ ）2．下列化学用于表达正确的是（ ）A．具有8个中子的氧原子： B．CCl4电子式为C．HClO的结构式H－O－Cl D．MgCl的形成过程 E．熔融NaHSO4的电离方程式NaHSO4 = Na++H++SO42- F．CO2的空间填充模型3．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A．MgCl2 B．NH4NO3 C．CaO2 D．NaOH4．下列化学反应中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是（ ）A．2NaOH+Cl2 = NaCl + NaClO +H2O B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑C．NaOH + Al(OH)3 = NaAl(OH)4 D．2H2O2 = 2H2O + O2↑5．随着温度的升高，水从固态融化成液态，再蒸发成气态，最终分解成氢气和氧气，如图所示，这个过程中主要克服的作用力依次是（　　）A．分子间作用力、分子间作用力和氢键、极性共价键 B．氢键、氢键和分子间作用力、极性共价键 C．分子间作用力、分子间作用力和氢键、非极性共价键 D．氢键、氢键和分子间作用力、非极性共价键6．【综合题】（1）①碘的升华②烧碱熔化③碳酸氢钠溶于水④氯化氢溶于水⑤蔗糖溶于水⑥氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是 　 　；仅发生离子键破坏的是 　 　；仅发生共价键破坏的是 　 　；既发生离子键又发生共价键破坏的是 　 　；下列8种化学符号： 816O2、 818O2、 11H、 612C、 1123Na、 714N、 614C、 1224Mg。表示核素的符号共 　 种。（3）互为同位素的是 　 。质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为 　 　。金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2Be(OH)4的离子方程式：　 　。（5）Be(OH)2与Mg(OH)2可用 　 　试剂鉴别。