第四章 微课5 “位—构—性”与元素的综合推断【方法整合】-2025年高中化学必修第一册同步课件

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微课5 “位—构—性”与元素的综合推断【方法整合】1．元素“位—构—性”关系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。2．元素“位—构—性”关系在解题中的应用(1)(2)(3)即学即练1．下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)A．非金属性强弱：A＞BB．离子半径大小：G2－＞C2－C．原子半径大小：G＞F＞E＞DD．将0.5 mol D2C2与水反应转移电子数为NA答案：B解析：由部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图可知，A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为Si元素、G为S元素。同周期，原子序数越大，非金属性越强，原子序数A＜B，则非金属性A＜B，故A错误；S2－和O2－的最外层电子数相同，电子层数越多，离子半径越大，则离子半径S2－＞O2－，故B正确；同周期，原子序数越大，原子半径越小，原子序数Na＜Al＜Si＜S，原子半径Na＞Al＞Si＞S，故C错误；Na2O2与水反应，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2 mol Na2O2反应转移电子2 mol，所以0.5 mol Na2O2与水反应转移电子数为0.5NA，故D错误。2．[2024·江苏宜兴高一调研]元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是(　　)A．同周期元素中X的金属性最强B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－D．同族元素中Z的氢化物稳定性最高答案：C解析：X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，可推知Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl。X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知，同周期元素中X的金属性最强，故A正确；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故B正确；具有相同的核外电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径应为Z2－＞X＋，故C错误；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，故Z的氢化物稳定性最高，故D正确。3．现有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液态。⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。据此推断：(1)3.2 g Y单质的质子数约为______________；画出元素Y的离子结构示意图：____________________________。(2)X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)。(3)请列举Z单质的一种用途：___________________________________________________________。(4)写出⑤的化学方程式：_________________________________。9.632×1023Cl>O>H制漂白剂、染料、药物、塑料、氯化物等(写出其中一种即可)Cl2＋H2O⇌HClO＋HCl解析：X、Y、Z的单质在常温下均为气体，X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，是氢气在氯气中燃烧的现象，XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明XZ是HCl，则X为H元素，Z为Cl元素。两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，Z的单质即Cl2，溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，说明X2Y是H2O，则Y为O元素。