高中化学人教版 (2019)必修 第一册同周期、同主族元素性质的递变优秀课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册同周期、同主族元素性质的递变优秀课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了呈橙色，呈褐色，Cl2Br2I2，ClBrI，浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出响声，少量气泡，浅红色等内容，欢迎下载使用。
【实验目的】1．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2．体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。【实验用品】(1)试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。(2)镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水、2 ml·L－1 NaOH溶液、2 ml·L－1盐酸、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验步骤】1．同主族元素性质的递变(1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液________，NaI溶液________。化学方程式：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2。
(2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察到的现象是溶液________。化学方程式：2NaI＋Br2===2NaBr＋I2。结论：卤素单质的氧化性：__________________。卤族元素的非金属性：____________。
2．同周期元素性质的递变(1)钠、镁与水的反应①向盛有冷水的烧杯中加入一块绿豆粒大小的钠块，用砂纸打磨掉镁条表面的氧化物，向盛有冷水的试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别滴入3滴酚酞溶液，观察到烧杯中钠____________，____________，____________，____________，溶液变____________，试管内镁条表面产生______________，镁条周围溶液变为________。
化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。②向一支试管加入少量冷水，并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，用酒精灯加热至沸腾，滴入3滴酚酞溶液，然后观察到的现象是____________________溶液变为_______________________________。结论：与水反应的剧烈程度：____________，金属性：________。镁与热水反应的速率比冷水快。
滴加盐酸的试管内沉淀溶解，滴加NaOH的试管内沉淀不溶解
化学方程式：MgCl2＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4Cl。②向试管中加入2 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色胶状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 ml·L－1盐酸，向另一支试管中滴加2 ml·L－1 NaOH溶液，边滴加边振荡。观察到的现象是___________________________________________________________。
滴加盐酸的试管内沉淀溶解，滴加NaOH的试管内沉淀溶解
化学方程式：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]。Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3溶于NaOH溶液，显两性，结论：碱性：______________________；金属性：__________________。综合以上实验可得出：同一主族元素，从上到下，随着原子序数的增加，非金属性____________________，相应的金属性____________。同一周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性____________，相应的非金属性____________。
Mg（OH）2>Al（OH）3
【师说·助学】　(1)实验中所用氯水为什么要用新制的？(2)通过本实验活动，你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识？(3)为了比较氯与碳元素的非金属性强弱，可否用盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，得出非金属性氯大于碳？原因是什么？
答案：（1）氯水中存在Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO的反应，氯水久置随着HClO的分解，会使更多的Cl2与水反应，最终久置的氯水会变为稀盐酸，没有氯气分子。（2）结构决定性质，同周期或同主族的原子半径呈现周期性变化，故元素的性质也呈现周期性变化。（3）否，比较非金属性强弱应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸是HCl的水溶液，不是氯元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液。
即学即练1．下列各组物质性质比较不正确的是(　　)A．酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．还原性：Al＜Mg＜NaD．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si
解析：HClO4、HBrO4、HIO4均为非金属元素最高价氧化物对应水化物，因非金属性Cl>Br>I，故酸性HClO4>HBrO4>HIO4，故A符合题意；因金属性K>Na>Mg，故其最高价氧化物对应水化物的碱性Mg（OH）2＜NaOH＜KOH，故B不符合题意；Al、Mg、Na为同周期元素，根据元素周期律可知，还原性Al＜Mg＜Na，故C不符合题意；Cl、S、P、Si为同周期元素，根据元素周期律可知，非金属性Cl>S>P>Si，故其单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2、S、P、Si，故D不符合题意。
2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……
回答问题：(1)A中产生黄绿色气体，实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为_____________________________________________________。(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_________________。(3)C中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)过程Ⅲ实验的目的：甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气，防止多余Cl2污染空气，因此B中盛装的最佳试剂应该为______________。乙同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，发生反应为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，以此说明C中____________________________，从而得出D中氧化I－的氧化剂必为________________，因此B装置是必不可少的。
无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(5)过程Ⅳ为打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置，观察到的现象为____________________，发生反应的离子方程式为_________________________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下________________，得电子能力逐渐减弱。
CCl4层溶液变为紫红色
Br2＋2I－===I2＋2Br－
(3)为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验(金属固体的表面积都相同)。
由实验1和实验2得出的结论是金属性：__________>_________>______(填元素符号)，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，_____________________________________。
原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱