第四章知识点 学案-河南省济源高中高一上学期化学

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化学第四章知识点复习1.默写稀有气体元素的原子序数？ 2.写出下列元素在周期表中位置：S: F: Ne: 56号: 114号: 3. 族所含元素种类最多， 族元素形成化合物种类最多。4.下列互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ①H2、D2 ②14C、C60 ③235U、238U ④C60、纳米碳 ⑤16O2 、18O2 ⑥S2 、S45.同位素的应用：考古时，用 测定文物年代， 用于制造氢弹。6.科学家发现新核素 ，因此Np元素的相对原子质量为208( )7.Ra-核外电子数为m，中子数为n，则R原子的化学符号 8.4gD2O中所含质子数为 ，中子数为 。H、D、T、16O、18O能构成 种水分子。9.R2+电子数为N，质量数为A，则ng它的氧化物中所含中子数为 10.判断正误。（错误的写出原因）①16O变成18O是化学变化（ ） ②16O和18O的物理性质相同，化学性质不同（ ）③质子数相同的粒子一定属于同一种元素（ ） ④最外层2个电子的原子一定在 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IIA（ ） ⑤一个纵列为一个族（ ） ⑦主族元素的最外层电子数等于族序数（ ） ⑧0族元素最外层电子数均为8（ ） ⑨石墨转化为金刚石为物理变化（ ）11.第ⅠA族除 外，又叫 元素，从上到下依次为（写元素符号和名称） 原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子吸引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐 ，单质的密度趋势是逐渐 ，（ 反常)，熔沸点逐渐 ，与O2反应产物（只写Li、Na、K） 。金属Na保存在 ，Li保存在 12.第ⅦA族叫做 元素，从上到下依次为（写元素符号和名称） 原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子吸引力逐渐 ， 得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 ，单质的氧化性逐渐 ，单质的密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。13.短周期中，金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，气态氢化物最稳定的是 ，最高价氧化物水化物酸性最强的是 ，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（化学式填空）14.第三周期原子半径最小的是 ，简单离子半径最小的是 。15.写出C、N、O、F、Si、P、S、Cl、Br、I的气态氢化物的化学式： 写出C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Br、I、K、Rb、Cs的最高价氧化物及其对应水化物的化学式： .①Cl、F、P、Si氢化物稳定性强弱顺序 ②Cl、S、P、Si最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序 ③Al3+、K+、Ca2+、Mg2+的氧化性强弱顺序 16.Na、O、F、Al原子半径大小顺序 ，其简单离子半径大小顺序 17.下列变化破坏的分别是什么作用力？①NaCl熔化 ②HCl溶于水 ③I2的升华 ④冰融化 ⑤水分解 ⑥NaHSO4熔化 ⑦NaHSO4溶于水 .18.推测元素（前20号）①最外层电子数是次外层的3倍 ②次外层电子是最外层的2倍 ③L层电子数是K层和M层电子数之和 ④X2+核外电子排布与Ne相同 ⑤最高正价与最低负价的代数和为6 ⑥最高正价与最低负价的代数和为4 ⑦最高正价与最低负价的代数和为0 短周期三种元素最高价氧化物的水化物两两皆能反应，且最外层电子数之和为11，则其为 （元素符号），两两反应的化学方程式 两两反应的离子方程式 写出下列方程式：①Br2+NaOH溶液（离子） ②F2+NaCl溶液（化学） ③IBr+NaOH溶液（化学） ④短周期某元素氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐（化学） 21.镭（Ra）是第七周期第ⅡA族元素，则其原子序数是 ，有关Ra的说法正确的是 ① Ra可与水反应生成H2 ②RaCO3难溶于水 ③还原性Ra>Mg ④氧化性 Ra2+>Ca2+22.aAm+、bBn+、cCm-、dDn-具有相同的电子层排布（m>n）①原子序数排列 ②原子半径排列 ③离子半径排列 ④A(OH)m碱性 B(OH)n ⑤还原性Cm- Dn- ⑥b= （用 c、m、n表示）23.①要证明非金属性S>C>Si，则A中装_________，C中装 C装置中的离子反应方程式 ②要证明非金属性N>C>Si，则B、C之间应添加装有 （填试剂名称）的洗气瓶，作用是 。24.探究同周期元素S和Cl的非金属性强弱。B装置中装有Na2S溶液，试回答：①装置分液漏斗中所装试剂为 ，B中可观察到的现象是 ；②C装置的作用是 ，写出C中发生反应的离子方程式 。③验结论：氧化性： ，非金属性： 。25.下列说法是否正确，不正确的写出反例.①离子化合物中只有离子键（ ） ②共价化合物中只有共价键（ ）③只由共价键构成的物质一定是共价化合物（ ） ④非极性键只存在于非金属单质中（ ）⑤金属与非金属之间一定是离子键（ ） ⑥非金属原子间不可能形成离子键（ ）⑦两种非金属元素组成的化合物中一定只有极性键（ ） ⑧H2SO4是由H+和SO42-构成的（ ）⑨离子键就是阳离子和阴离子之间的静电引力（ ） ⑩离子键的形成过程中一定有电子的得失（ ）⑪1molNaCl 中有NA个NaCl分子（ ）26.如何用实验证明AlCl3是共价化合物 27.下列物质中各有什么化学键？（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）①H2O2 ②金刚石 ③NaBr 　④CCl4 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦AlCl3 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩Ca(OH)2 属于离子化合物的有 ，属于共价化合物的有 28.写出下列物质的电子式，并同时写出共价分子的结构式。MgCl2 H2O2 Na2O2 O2 HClO N2 CO2 NH4Cl NaOH NaClO NH3 N2H4 K2S CaC2 CCl4 NaH CS2 CH4 C2H629.两个10e-微粒间能够发生反应产生有刺激性气味的气体，写出离子方程式： .30.下列判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据正确的是： ①氧化性：②沸点： ③稳定性： ④酸性： ⑤S2-比Cl-还原性强 ⑥单质与氢气化合的难易 ⑦酸性： ⑧热稳定性： ⑨次氯酸的氧化性比稀硫酸强下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是： ①根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强 ②碱性： NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 ③用钠置换MgCl2溶液中的Mg2+，来验证钠的金属性强于Mg ④根据Mg(OH)2与强碱不反应，Al (OH)3与强碱反应生成Na[Al(OH)4]，说明镁的金属性强于铝 ⑤Fe、Mg分别与浓硫酸反应的剧烈程度⑥根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱从原子结构角度解释钾比钠金属性强的原因 。S、Cl的非金属性逐渐增强，用原子结构理论解释； 。33.下列叙述正确的是： .①稀有气体原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布②第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n≥4)③若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M ④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤共价化合物中不可能含有离子键 ⑥由于非金属性：F>Cl>Br>I，所以酸性：HF>HCl>HBr>HI⑦HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ⑧熔沸点HF＜HCl＜HBr＜HI练习题：1.（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：  ① 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是： ＞ ＞ （用化学式表示）② 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为 ；③ 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是 a.5       b. 21      c. 49      d. 81④能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是 ；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是 。（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下：①通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是 。（填写1、2、3、4）②滴加CCl4的目的是 。③上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据 。2．现有表格中短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)，回答下列问题(用对应的元素符号或化学式表示)：(1)写出下列元素符号② ⑤ 。 (2)比较①、④、⑧形成的简单离子半径大小： 。(3)比较元素①和④金属性强弱： ，判断依据是 。(4)碲(Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。碲元素最外层电子数为6，上述元素中，和它处于同一主族的元素是 ；推测碲元素及其化合物可能具有的性质为： . A．单质碲在常温下是固体 B．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应 C．Te很容易与H2化合生成H2Te D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱 E．沸点：H2Te>H2S>H2O3．I、(1)下列物质沸点递变顺序正确的是___________(填字母，下同)。A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B.SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3 C.HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O(2)下列说法正确的是___________。A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水 B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定C．冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键 D．NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高4.部分短周期主族元素的原子半径和主要化合价的关系如图所示，其中E、G、T位于同一周期。回答下列问题：(1)B位于第 周期第 族。(2)FDB的电子式为 ；T的原子结构示意图为 。(3)设计简单实验证明D的非金属性比C的强： 。(4)A和D的简单氢化物相遇产生“白烟”，其生成物的化学式是 。(5)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同)，碱性最强的是 ；上述非金属元素的简单氢化物中，沸点最高的是 ，还原性最强的是 。(6)G、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为 。元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(nm)0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2