人教版（2019）高中化学必修第四章 物质结构 元素周期律 复习课教案

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课题《元素周期表及元素周期律》复习课教学目标1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。2.知道元素、核素的含义，同主族、同周期元素性质的变化规律。3.体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。教学重点：1.原子结构与元素周期表的关系。2.金属性、非金属性在同主族、同周期中的变化规律。3.“位—构—性”的关联应用。教学难点：1.元素性质递变导致的性质的差异。2.金属性、非金属性的实验探究设计与评价。教学过程教师活动学生活动设计意图【课前任务】阅读课本，完成表格填写【课堂过程】【引入】19世纪初，德贝莱纳提出“三元素组”，到1869年，门捷列夫按照相对原子质量绘制出第一张元素周期表，再到20世纪初，按照质子数排列，逐渐演变成如今的周期表结构，Li、Na、K、Ru、Cs；F、Cl、Br、I、At，朗朗上口的元素顺序，既是我们对元素性质系统认识的需要，也是很多化学家上百年的研究成果。本节课让我们再现元素周期表、再探元素周期律。体会、感受元素周期表的重要。吸引学生，提高兴趣。环节一： 再现元素周期表【任务一】在老师提供的虚线表格中绘制元素周期表的结构，讨论下列问题：①您所绘制的元素周期表有多少行？多少列？②每一行有多少种元素？最后一列元素序号是多少？③周期序数、主族序数有什么特点？个人绘制周期表，以小组为单位，讨论元素周期表的结构、特点；落实元素周期表的结构知识回顾。【任务二】请将下列原子放入到你所绘制的周期表中，并说一说放入该位置的理由。同位素：同种元素不同的原子之间互称为同位素同位素的特征：同期表中的位置相同（核外电子排布一样）；化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；训练，回答给原子找位置的理由。能根据原子结构判定元素在周期表中的位置。环节二： 再探元素周期律从元素周期表中的元素分布，预测金属性、非金属性从上到下、从左往右的变化。元素周期表中金属性最强的是哪一个元素(不考虑放射性元素)、非金属性最强的是哪一个元素？课堂互动、回答。整体掌握周期表金属性、非金属性的变化；【任务一】理论分析从原子结构（原子半径、最外层电子数）分析同主族、同周期元素结构特点；1、同一族有什么结构特点？2、同一周期有什么结构特点？小组讨论，完成学案的填写。回顾元素周期表中同主族、同周期原子结构变化特点。总结：思维建模——微粒半径的比较微粒半径：①电子层数；②同层看核，核电荷数越大，半径越小；比较半径：Na_____O、Na+_____O2—笔记掌握半径比较的方法。【任务二】实验验证根据刚才的理论推导，我们知道同主族、同周期的元素金属性、非金属性的变化，那我们可以通过那些实验事实证明金属性、非金属性呢？小组讨论。小组汇报。通过实验现象进一步夯实周期表规律的认识。例如：同周期中，金属镁应该比金属铝金属性更强；请选择合适的试剂验证上述结论。提供试剂与仪器：镁、铝、蒸馏水、盐酸、酒精灯、试管若干。设计、实施实验。【任务三】理论运用已知：金属钠是一种银白色金属，密度0.97g/cm3，比水小，保存在煤油(0.8g/cm3)大，熔点97.8℃，与氧气反应常温下生成Na2O，加热得到Na2O2，与水反应剧烈。请预测锂(Li)的性质。小组讨论总结、汇报能利用已知的性质预测元素的性质；【展示】金属Li的性质。环节三： 元素周期表、周期律综合应用【比较物质的性质】(教材“复习与提高”P120，T4）下列关于物质性质的比较，不正确的是A．原子半径大小：Na>S>OB．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4D．稳定性：HF>HCl>HBr>HI【参考答案】C课堂互动、完成训练。小组讨论、汇报装置、方案。落实元素周期表、周期律的综合应用。【元素推断】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，C是短周期主族元素中原子半径最大的元素，D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，E与B属于同一主族。A、B、C、D、E分别是：【参考答案】A：H B：F C：Na D：S E：Cl【实验设计】已知：(1)稀硝酸滴入CaCO3 中有气体生成；(2)CO2通入硅酸钠溶液中有白色沉淀(H2SiO3)生成。请设计实验证明：非金属性N＞C＞Si，画出实验装置，写出实验步骤。【周期表应用】除了元素周期律在学术上的应用外，元素周期表也在科技发展中具有重要的作用，请在刚才画的周期表结构中标出：我们可以在那些区域，寻找半导体材料？寻找耐高温、耐高压材料？课堂前后结合，落实元素周期表的应用。【课堂总结】本节课我们一起回顾了元素周期表的结构、规律，以及元素周期表、周期律的应用，感受了周期表中“构—位—性—用”的特点。同时我们也一起回顾了金属性、非金属性的比较方法，构建了微粒半径比较的模型。课堂回顾课堂总结