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人教版（2019）高中化学必修一第四章 《物质结构 元素周期律》单元测试（原卷版）
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第四章 物质结构 元素周期律单元测试卷（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题44分）一、选择题：本题包括22小题，每小题只有以个选项符合题意，每小题2分，共44分。1．Cl2与水发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO，下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A．C1-的结构示意图： B．H2O的结构式：H-O-HC．HCl的电子式： D．中子数为18的氯原子：18C12．某微粒的结构示意图为 。下列关于该微粒的说法中，不正确的是（ ）A．元素符号是 B．原子核外有3个电子层C．元素非金属性比强 D．元素属于短周期元素3．下列有关、、的说法正确的是（ ）A．三者与互为同素异形体 B．三者是碳元素的三种不同的核素C．三者物理性质相同 D．和所含的中子数相等4．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A．第IA族的所有元素都是碱金属元素B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小C．原子的最外层电子数为2的元素，一定是第ⅡA族元素D．元素周期表共有7个周期，18个族5．关于元素周期律的应用，下列推测合理的是（ ）A．根据硝酸属于强酸，预测磷酸也属于强酸B．根据氯的非金属性强于硫，预测盐酸的酸性强于硫酸C．根据钾的金属性强于钠，预测钾与水的反应比钠与水的反应更容易D．根据溴水能和碘化钾溶液发生反应，预测溴水也能和氯化钾溶液反应6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．元素核外电子排布时，先排满K层，再排L层，先排满M层，再排N层C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）A．简单氢化物的沸点：X＜WB．Y、Z、W元素的氧化物对应的水化物的酸性依次增强C．简单离子半径：Z＜WD．根据元素周期律，推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性8．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强②85号砹(At)是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性弱于HCl③硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤81号铊(Tl)与铝同主族，其单质不能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随原子序数的增大而增加A．①③⑥ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④⑥9．有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（ ）A．Z在第三周期IVA族B．离子半径：Z2->X+>Y3+>Q2-C．Z、W、Q、R四种元素形成的化合物一定不含离子键D．M元素的非金属性比Z强10．下列说法正确的是（ ）A．NaOH和MgCl2中的化学键类型相同，都属于离子化合物B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键C．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小D．CCl4和PCl5分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构11．室温下，大小相同的A、B两集气瓶中，分别装有0.01 mol氨气和0.01 mol氯化氢，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（ ）A．0.01 mol氨气中含0.03NA个共价键，0.01 mol氯化氢含0.03NA个离子键B．气体反应物的总体积为0.448 LC．当玻璃片抽走后，可观察到集气瓶内出现白烟D．该反应发生过程中，同时有共价键和离子键的断裂和生成12. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是（ ）A. 电负性：B. 最高正价：C. Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：13．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大。相关信息如下表：下列说法正确的是（ ）A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．工业上常用电解熔融的YQ3来制备YC．因为Q元素的氢化物酸性比Z强，所以非金属性：Q＞ZD．第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态14.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点：C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸15．X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A．简单气态氢化物稳定性：B．简单离子半径：C．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐D．Q元素的碳酸盐，进行焰色反应，火焰为黄色16．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表：分析判断下列说法不正确的是（ ）A．A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HB．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物C．D元素的单质存在多种同素异形体D．I在DB2中燃烧会生成一种非金属单质17．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，它们的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示，对应坐标分别为(a，+5)、(b，-2)、(c，+1)、(d，+3)、(e，+7)。下列说法不正确的是（ ）A．最高价含氧酸的酸性：B．气态氢化物的稳定性：C．简单离子半径大小：D．Y与X或W均可形成两种以上的二元化合物18．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是（ ）A．Y的简单气态氢化物的热稳定性要强于X，是因为Y的简单气态氢化物分子间存在氢键B．XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．由X元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键19．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期常见元素。Y的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物具有磁性。U的单质在中燃烧可生成UW和两种气体。X原子半径同周期最大。下列说法正确的是（ ）A．V元素位于第二周期第V主族 B．的电子式为：C．是离子化合物 D．溶于水只破坏了离子键20．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大；B、D元素同主族；C元素的电子层数等于最外层电子数；甲是D元素的最高价氧化物对应的水化物；M、N分别是C、B元素的单质；乙、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A．常温下，甲的浓溶液与M不发生反应B．在丙转化为戊的反应中，消耗1mol N转移C．气态氢化物的还原性：B>DD．丙、戊均能使品红溶液褪色21．化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“—”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（ ）A．W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒B．X、Y形成的离子化合物只含离子键C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>YD．等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲22．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是（ ）A．X2Y2、ZY2、 W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同B．WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜C．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为1 ： 2D．可以通过XZY、ZY2等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱第II卷（非选择题 共56分）二、非选择题：本题共5个小题，共56分。23．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：(1)h与f原子序数相差______________。(2)b、c、f的简单离子半径最小的是______________________________(填离子符号)(3)e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是______________________(用化学式表示)。(4)写出h原子的结构示意图______________________________。(5)b元素的最高价氧化物对应水化物与g元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________________________________________。24．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。I．甲同学验证同一周期从左到右元素的金属性强弱。实验药品有小块钠，表面积相同的镁、铝，稀盐酸，蒸馏水。(1)请填写实验操作。Ⅱ．乙同学利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律，实验室中药品有Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2。(2)干燥管D的作用是 设计实验来验证氯的非金属性强于硫，装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为 。(3)用上述装置证明非金属性：S>C>Si，则装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 。25．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：(1)元素X的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的符号是________________。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法：___________________________。(3)元素Z与元素T相比，原子得电子能力较强的是________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______________(填序号)。①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ；②Z的氢化物比T的氢化物稳定③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是______________(填化学式)，理由是_______________________________。26．元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是__________________(填化学式)。(2)氮氧化铝(AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_________________________________________。(3)锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是______________________，SnO2能与NaOH溶液反应生成钠盐(Na2SnO3)和水，写出发生反应的化学方程式：________________________。(4)硒(34Sn)是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO4)，且有SO2、H2O和SeO2(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：_____________________________。理论上该反应每转移1mol电子，可得到的SeO2的质量为_____________________g。27．实验室加热液体时，常加入沸石，其主要成分为Na2(Al2Si3O10)·2H2O，根据其组成元素完成下列填空：(1)Al元素在周期表中的位置：_______________________。(2)沸石中的元素可形成多种化合物；Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常做强还原剂，化合物甲的电子式为______________________；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是____________(填化学式)，化合物乙中存在的化学键类型为_______________________。(3)O元素和其同周期相邻的两种元素分别形成的简单气态氢化物中最稳定的是_______________(填化学式)。(4)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。实验室中现有药品：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaHCO3固体、④CaCO3固体、⑤Na2SiO3溶液，请选择合适药品利用上述装置设计实验验证C、Si的非金属性的变化规律；装置X、Y、Z处所盛装或放置的药品分别为____________、____________、__________________(填序号)。但有同学认为该实验所得现象无法充分证明C、Si的非金属性强弱，如何改进？________________________________________________________________________。(5)Uue是暂时未合成的化学元素，与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则eq \o\al(A,Z)Uue中A＝____________、Z＝____________。 XYZWT元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价＋1＋3＋6，－2＋7，－1＋5，－3－2＋1元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y在地壳中含量居第三位Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186实验目的实验操作实验结论比较钠、镁金属性强弱Na>Mg比较镁、铝金属性强弱Mg>A1元素编号元素的性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素的最高正化合价是+7价
第四章 物质结构 元素周期律单元测试卷（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题44分）一、选择题：本题包括22小题，每小题只有以个选项符合题意，每小题2分，共44分。1．Cl2与水发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO，下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A．C1-的结构示意图： B．H2O的结构式：H-O-HC．HCl的电子式： D．中子数为18的氯原子：18C12．某微粒的结构示意图为 。下列关于该微粒的说法中，不正确的是（ ）A．元素符号是 B．原子核外有3个电子层C．元素非金属性比强 D．元素属于短周期元素3．下列有关、、的说法正确的是（ ）A．三者与互为同素异形体 B．三者是碳元素的三种不同的核素C．三者物理性质相同 D．和所含的中子数相等4．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A．第IA族的所有元素都是碱金属元素B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小C．原子的最外层电子数为2的元素，一定是第ⅡA族元素D．元素周期表共有7个周期，18个族5．关于元素周期律的应用，下列推测合理的是（ ）A．根据硝酸属于强酸，预测磷酸也属于强酸B．根据氯的非金属性强于硫，预测盐酸的酸性强于硫酸C．根据钾的金属性强于钠，预测钾与水的反应比钠与水的反应更容易D．根据溴水能和碘化钾溶液发生反应，预测溴水也能和氯化钾溶液反应6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．元素核外电子排布时，先排满K层，再排L层，先排满M层，再排N层C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）A．简单氢化物的沸点：X＜WB．Y、Z、W元素的氧化物对应的水化物的酸性依次增强C．简单离子半径：Z＜WD．根据元素周期律，推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性8．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强②85号砹(At)是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性弱于HCl③硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤81号铊(Tl)与铝同主族，其单质不能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随原子序数的增大而增加A．①③⑥ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④⑥9．有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（ ）A．Z在第三周期IVA族B．离子半径：Z2->X+>Y3+>Q2-C．Z、W、Q、R四种元素形成的化合物一定不含离子键D．M元素的非金属性比Z强10．下列说法正确的是（ ）A．NaOH和MgCl2中的化学键类型相同，都属于离子化合物B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键C．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小D．CCl4和PCl5分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构11．室温下，大小相同的A、B两集气瓶中，分别装有0.01 mol氨气和0.01 mol氯化氢，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（ ）A．0.01 mol氨气中含0.03NA个共价键，0.01 mol氯化氢含0.03NA个离子键B．气体反应物的总体积为0.448 LC．当玻璃片抽走后，可观察到集气瓶内出现白烟D．该反应发生过程中，同时有共价键和离子键的断裂和生成12. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是（ ）A. 电负性：B. 最高正价：C. Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：13．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大。相关信息如下表：下列说法正确的是（ ）A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．工业上常用电解熔融的YQ3来制备YC．因为Q元素的氢化物酸性比Z强，所以非金属性：Q＞ZD．第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态14.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点：C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸15．X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A．简单气态氢化物稳定性：B．简单离子半径：C．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐D．Q元素的碳酸盐，进行焰色反应，火焰为黄色16．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表：分析判断下列说法不正确的是（ ）A．A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HB．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物C．D元素的单质存在多种同素异形体D．I在DB2中燃烧会生成一种非金属单质17．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，它们的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示，对应坐标分别为(a，+5)、(b，-2)、(c，+1)、(d，+3)、(e，+7)。下列说法不正确的是（ ）A．最高价含氧酸的酸性：B．气态氢化物的稳定性：C．简单离子半径大小：D．Y与X或W均可形成两种以上的二元化合物18．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是（ ）A．Y的简单气态氢化物的热稳定性要强于X，是因为Y的简单气态氢化物分子间存在氢键B．XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．由X元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键19．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期常见元素。Y的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物具有磁性。U的单质在中燃烧可生成UW和两种气体。X原子半径同周期最大。下列说法正确的是（ ）A．V元素位于第二周期第V主族 B．的电子式为：C．是离子化合物 D．溶于水只破坏了离子键20．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大；B、D元素同主族；C元素的电子层数等于最外层电子数；甲是D元素的最高价氧化物对应的水化物；M、N分别是C、B元素的单质；乙、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A．常温下，甲的浓溶液与M不发生反应B．在丙转化为戊的反应中，消耗1mol N转移C．气态氢化物的还原性：B>DD．丙、戊均能使品红溶液褪色21．化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“—”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（ ）A．W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒B．X、Y形成的离子化合物只含离子键C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>YD．等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲22．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是（ ）A．X2Y2、ZY2、 W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同B．WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜C．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为1 ： 2D．可以通过XZY、ZY2等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱第II卷（非选择题 共56分）二、非选择题：本题共5个小题，共56分。23．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：(1)h与f原子序数相差______________。(2)b、c、f的简单离子半径最小的是______________________________(填离子符号)(3)e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是______________________(用化学式表示)。(4)写出h原子的结构示意图______________________________。(5)b元素的最高价氧化物对应水化物与g元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________________________________________。24．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。I．甲同学验证同一周期从左到右元素的金属性强弱。实验药品有小块钠，表面积相同的镁、铝，稀盐酸，蒸馏水。(1)请填写实验操作。Ⅱ．乙同学利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律，实验室中药品有Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2。(2)干燥管D的作用是 设计实验来验证氯的非金属性强于硫，装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为 。(3)用上述装置证明非金属性：S>C>Si，则装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 。25．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：(1)元素X的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的符号是________________。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法：___________________________。(3)元素Z与元素T相比，原子得电子能力较强的是________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______________(填序号)。①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ；②Z的氢化物比T的氢化物稳定③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是______________(填化学式)，理由是_______________________________。26．元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是__________________(填化学式)。(2)氮氧化铝(AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_________________________________________。(3)锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是______________________，SnO2能与NaOH溶液反应生成钠盐(Na2SnO3)和水，写出发生反应的化学方程式：________________________。(4)硒(34Sn)是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO4)，且有SO2、H2O和SeO2(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：_____________________________。理论上该反应每转移1mol电子，可得到的SeO2的质量为_____________________g。27．实验室加热液体时，常加入沸石，其主要成分为Na2(Al2Si3O10)·2H2O，根据其组成元素完成下列填空：(1)Al元素在周期表中的位置：_______________________。(2)沸石中的元素可形成多种化合物；Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常做强还原剂，化合物甲的电子式为______________________；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是____________(填化学式)，化合物乙中存在的化学键类型为_______________________。(3)O元素和其同周期相邻的两种元素分别形成的简单气态氢化物中最稳定的是_______________(填化学式)。(4)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。实验室中现有药品：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaHCO3固体、④CaCO3固体、⑤Na2SiO3溶液，请选择合适药品利用上述装置设计实验验证C、Si的非金属性的变化规律；装置X、Y、Z处所盛装或放置的药品分别为____________、____________、__________________(填序号)。但有同学认为该实验所得现象无法充分证明C、Si的非金属性强弱，如何改进？________________________________________________________________________。(5)Uue是暂时未合成的化学元素，与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则eq \o\al(A,Z)Uue中A＝____________、Z＝____________。 XYZWT元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价＋1＋3＋6，－2＋7，－1＋5，－3－2＋1元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y在地壳中含量居第三位Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186实验目的实验操作实验结论比较钠、镁金属性强弱Na>Mg比较镁、铝金属性强弱Mg>A1元素编号元素的性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素的最高正化合价是+7价
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