人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第1课时教案

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第1课时教案，共2页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程等内容，欢迎下载使用。
【教学目标】
1从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。
2以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。
3以离子方程式的形式，表达盐类水解。
【教学重难点】
盐类水解的本质及规律
【教学过程】
1.新课导入
[引入新课]叙述：平时我们接触到的像NaCl、KCl溶液都呈中性的，那么是不是所有的盐溶液都呈中性的呢？
[活动一]选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性，根据所形成的盐溶液的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
[活动二]分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。
[活动三]根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子(不要忘记水及其电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
[总结]盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来H+或OH-能否结合生成弱电解质有关。
2.新课讲授
[讲解]以强酸弱碱盐的水解进行分析，强酸弱碱盐水解后溶液显酸性，pH＜7，包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、FeCl3等。我们以以NH4Cl溶液为例，NH4Cl溶液中存在以下关系：
[讲解]NH4Cl是强电解质，属于强酸弱碱盐。NH4Cl溶于水后，会全部电离成NH4+和Cl-。纯水中存在下列电离平衡：，其中，NH4+与水电离出来的OH-结合，生成弱电解质——NH3•H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动。当达到新的平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)。因此，NH4Cl溶液呈酸性。
[学生活动]试分析CH3COONa溶液呈碱性、NaCl溶液呈中性的原因。
[概括]盐类水解的实质：盐电离出弱酸阴离子，结合水电离出的H+，或盐电离出弱碱阳离子，结合水电离出的OH-，生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，使c(H+)≠c(OH-)，因此盐溶液呈现不同的酸碱性。
[口诀]盐类水解的规律：在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
[补充]常见的弱离子有：弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。
弱酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等。
[学生活动]试写出盐类水解的离子方程式。
[更正]讲解离子方程式的书写，补充促进双水解的弱离子组合。
课堂小结
回顾本节内容，完成作业。
4.板书
一、盐类水解的定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
二、盐类水解的条件和实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
三、盐类水解的规律：有弱才水解；谁弱谁水解；谁强显谁性；都强显中性；越弱越水解。
四、盐类水解的表示方式（水解方程式）
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写””。
②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。
③多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
④多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。