高中第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应授课ppt课件

这是一份高中第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应授课ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了燃料的燃烧，钢铁生锈，食物腐败，Fe2O3，还原反应，氧化反应，化合价降低，化合价升高，失氧还原反应，得氧氧化反应等内容，欢迎下载使用。
生活中发生氧化反应的现象
在初中我们根据反应中物质得到氧或失去氧,把化学反应分为氧化反应和还原反应。
【学习任务一】宏观视角，学习氧化还原反应的特征
请同学们完成课本P20思考与讨论第（1）问，并思考氧化反应和还原反应是否分别发生?
结论：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应
那么只有得氧 (或失氧 )的反应才是氧化反应 (或还原反应 )吗?继续完成课本P20思考与讨论第（2）、（3）问。
还原反应：化合价降低的反应
氧化反应：化合价升高的反应
那是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢
+2 -2 0 0 +4 -2
+3 -2 +2 -2 0 +4 -2
小结：化合价升降与反应类型的关系
思考与交流：下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？
化合价降低，发生还原反应
化合价升高，发生氧化反应
化合价升高,发生氧化反应
1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化
2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否是氧化还原反应的依据。
【规律方法】判断元素化合价的常用方法(1)熟记常见元素的化合价钠钾氢银正一价,钙镁锌钡正二价。氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价。铜正一二铝正三,铁有正二和正三 。碳有正二和正四,硫有负二、正四和正六。
(2)计算:依据化合物中元素的正负化合价的代数和为零进行计算。步骤:①标出熟悉元素的化合价。②根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。③有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法:有机物中氧元素的化合价为-2,氢元素的化合价为+1。利用元素化合价代数和为零的原则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x+(+1)×4+(-2)×2=0,则x=0。
（1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为_______、_______ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为______、____、______（4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为_______、_______ （5）Fe3O4中铁元素化合价为______
注意事项：（1）氧在过氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）显-1价。（2）氢在金属氢化物中（例：NaH 、CaH2）显-1价。（3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行求算。
1、下列有关氧化还原反应说法错误的是（ ）A、氧化还原反应前后一定有氧的得失B、元素化合价升高的反应是氧化反应C、元素化合价的升降是氧化还原反应的重要特征D、实现Cu2+→Cu的化学反应一定是氧化还原反应
2、（教材P25习题6）下列反应中,属于氧化还原反应的是（ ）A.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2OB.CaO+H2O==Ca(OH)2C.WO3+3H2== W+3H2OD.CaCO3== CaO +CO2↑
【学习任务二】微观视角，探究氧化还原反应的本质
化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？
思考与交流1：下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？
当原子的最外层电子数为2（最外层为第一层）或8时达到稳定结构。
思考与交流2：以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？
0 0 +1 -1
失去2×e-、化合价升高，被氧化
得到2×e-、化合价降低，被还原
引起化合价变化的根本原因？
结论：化合价升降的原因——电子得失
共用电子对偏向氯，偏离氢
0 0 +1 -1
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
结论：化合价升降的原因——共用电子对偏移
形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢
电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）
电子转移、化合价升降、反应类型的关系：
得电子→化合价降低→还原反应（得降还）
失电子→化合价升高→氧化反应（失升氧）
1.下列反应中，电子转移方向、数目和反应类型正确的是（ ）
2.(2020·济南高一检测)ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,关于此反应的说法正确的是(　　)A.KClO3化合价降低,失电子B.反应中H2SO4体现了酸性,发生还原反应C.反应中H2C2O4被氧化D.H2C2O4既被氧化又被还原
【解析】选C。由方程式可知:KClO3中氯元素从+5价变为+4价,化合价降低,得到电子,A错误;反应中硫元素的化合价没有变化,未发生还原反应,B错误; H2C2O4中碳元素从+3价变为+4价,化合价升高,失去电子,被氧化,故C正确、D错误。
思考与交流：（1）分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。（2）概括氧化还原反应与四大基本反应类型的关系，画出关系图。
【学习任务三】氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
分解反应______________
化合反应______________
置换反应______________
复分解反应______________
根据是否有元素化合价升降分为
氧化还原反应___________________
非氧化还原反应_____________
（1）（2）（4）（6）
（3）（5）（7）（8）（9）
小结：氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
1、东晋炼丹价葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还原成丹砂”，这句话里没有涉及的反应类型有（ ）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、氧化还原反应
2、下列诗句中不涉及氧化还原反应是（ ）A、野火烧不尽，春风吹又生B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D、爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
3.每逢南方的梅雨季节,盒里的饼干就很容易受潮变软,不再酥脆了。有一种食品干燥剂——泡沫铁粉,是铁粉在高温炉里加入发泡剂,使铁粉变成疏松多孔的物质。饼干盒里有了它,铁粉吸收空气中的水分和氧气,自己变为铁锈,这样食品的保质期可以大大延长,味正如初。铁单质是由铁矿石冶炼得到的。
(1)铁粉可以吸收水分和氧气,被称为双吸收剂。发生的化学反应为4Fe+3O2+6H2O ==4Fe(OH)3,2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O。上述变化过程中,铁的化合价________填(“升高”或“降低”)发生________(填“还原反应”或“氧化反应”,下同),氧元素发生__________________________________ _____________。 (2)假设铁矿石的主要成分是Fe2O3,写出Fe2O3与CO在高温条件下发生反应生成铁单质的化学方程式: __________________________________________, 该反应________(填“属于”或“不属于”,下同)氧化还原反应,________置换反应。 
答案:(1)升高 氧化反应 还原反应　(2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　属于　不属于
阅读教材P23科学史话—氧化还原反应概念的发展，人们对氧化还原反应的认识经过了几个发展阶段？
氧化还原反应概念的发展：
电子转移（电子得失或共用电子对偏移）