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人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应授课ppt课件
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应授课ppt课件，共40页。PPT课件主要包含了学习目标定位，氧化剂和还原剂，反应物，氧化性和还原性，常见的氧化剂有，常见的还原剂有，氧化剂，氧化性，得电子，价降低等内容，欢迎下载使用。
从化合价的变化认识 氧化还原反应
.从电子转移的角度认识 氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
learning gal rientatin
氧化还原反应xidatin-reductin reactin
1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：；
请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：(1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是 ；该物质在反应前后，元素的化合价变化是。(2)发生还原反应的物质是 ；该物质在反应前后，元素的化合价变化是 。
碳(得到氧生成了二氧化碳）
碳元素的化合价升高，由0价升高到＋4价
氧化铜(失去氧生成了铜)
铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？
2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？(1) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
答案 该反应中元素的化合价无变化。
答案 有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO得到氧)发生氧化反应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。
(3) Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
答案 有变化。铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由＋2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。
1.有关概念(1)氧化反应是 ， 还原反应是 。(2)氧化还原反应是 ， 非氧化还原反应是 。2.表现特征 氧化还原反应的特征是 ，而得氧失氧只不过是其中的特例。
物质所含元素化合价升高的反应
凡有元素化合价升降的化学反应
凡没有元素化合价升降的化学反应
①中Mn、O两种元素的化合价在反应前后发生了变化； ③中Zn、H两种元素的化合价在反应前后发生了变化。
判断反应是否为氧化还原反应
准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化
牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”
从电子得失角度分析写出钠与氯气反应的化学方程式： ；在反应前后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化？并根据它们的原子结构，分析讨论其化合价发生变化的原因。
2Na＋Cl2 2NaCl
答案 由钠原子和氯原子的结构分析可知：钠原子易失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价。氯原子易得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价。即：在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
1.反应中化合价升降的原因反应中化合价升降的原因是 。电子的得失(或偏移)的结果是 。2.氧化还原反应的本质有 的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电子的发生，得到(或偏向)电子的发生 。
电子转移(得失或偏移)
因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。
1.下列反应中，一定发生电子转移的是( )
表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。双线桥法的基本步骤：
表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。单线桥法的基本步骤：
温馨提示：①双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。②双线桥法“线桥”上以“a ×b e－”形式表示电子的转移，a表示得到或失去电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电子的数目，当a＝1或b＝1时，将“1”省略。
A项中应转移12e－；C项中得失电子标反了；D项中前者被氧化的是O元素，被还原的是Cl元素，后者被氧化和被还原的均是Cl元素。根据化学方程式知，相等物质的量的KClO3发生反应生成KCl的物质的量不相等。
下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系(1)两个可能，即： 反应和 反应可能是氧化还原反应； 两个一定，即：所有的 反应一定是氧化还原反应， 所有的反应一定是非氧化还原反应。(2)值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
解析 本题给出四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，考查学生识图分析的能力。解答本题的关键是理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，并清楚这四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。A项是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。答案 D
2.还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素化合价升高的物质】
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂. MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
1.氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质 【所含元素化合价降低的物质】
7.在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）， HCl作氧化剂的是（ ）A NaOH+ HCl = NaCl + H2OB Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑C MnO2 + 4HCl(浓) =Mn Cl2 + Cl2 ↑+2H2OD CuO +2HCl = CuCl2 + H2O
氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性
①活泼的非金属单质如：Cl2、 O2等②化合物如：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3
①活泼或较活泼的金属:如Na、Al、Fe、 Zn等。②一些非金属单质：如H2、C。③化合物：CO、SO2。
在中学化学中，常用做氧化剂的物质有___________________________________，常用作还原剂的物质有：____________________________________。
Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3
Na、Al、Fe、 Zn、H2、C、CO 、SO2
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
0 +1 +2 0
失2e-，化合价升高，被氧化
得2×1e-，化合价降低，被还原
氧化剂：HCl 还原产物：H2 还原剂：Zn 氧化产物：ZnCl2
氧化还原反应中相关概念之间的关系
氧化产物:反应后失去电子的元素所在产物 【反应中还原剂发生氧化反应对应的生成物】
还原产物:反应后得到电子的元素所在产物 【反应中氧化剂发生还原反应对应的生成物】
1、氧化还原反应相关概念之间的关系
2、氧化还原反应概念间的关系
还原剂：升、失、氧、(被氧化，发生氧化反应，氧化产物）氧化剂：降、得、还、(被还原，发生还原反应，还原产物）
1.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有 _________转移，这类反应就属于 ______________反应。元素化合价升高，表明该元素的原子 ___________电子，含该元素的物质发生 ___________反应，这种物质是 _________ 剂；元素化合价降低，表明该元素的原子 _________电子，含该元素的物质发生 _________应，这种物质是_________剂。
已知某一反应体系中有反应物和生成物共3种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。(2)该反应的离子方程式为__________________________。(3)标出该反应中电子转移的方向和数目 ________________________。(4)如反应转移了0.3 ml电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
答案：(1)FeCl2 FeCl2 (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (3)
(2016·太原高一检测)下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂
升失氧化合价升高失去电子发生氧化反应
降得还化合价降低得到电子发生还原反应
若说剂,性如果说氧化性(还原性).氧化剂(还原剂)与发生的反应相反
两相反与发生的反应相反
Summary f this chapter .
从化合价的变化认识氧化还原反应
从电子转移的角度认识氧化还原反应
从化合价的变化认识 氧化还原反应
.从电子转移的角度认识 氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
learning gal rientatin
氧化还原反应xidatin-reductin reactin
1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：；
请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：(1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是 ；该物质在反应前后，元素的化合价变化是。(2)发生还原反应的物质是 ；该物质在反应前后，元素的化合价变化是 。
碳(得到氧生成了二氧化碳）
碳元素的化合价升高，由0价升高到＋4价
氧化铜(失去氧生成了铜)
铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？
2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？(1) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
答案 该反应中元素的化合价无变化。
答案 有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO得到氧)发生氧化反应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。
(3) Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
答案 有变化。铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由＋2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。
1.有关概念(1)氧化反应是 ， 还原反应是 。(2)氧化还原反应是 ， 非氧化还原反应是 。2.表现特征 氧化还原反应的特征是 ，而得氧失氧只不过是其中的特例。
物质所含元素化合价升高的反应
凡有元素化合价升降的化学反应
凡没有元素化合价升降的化学反应
①中Mn、O两种元素的化合价在反应前后发生了变化； ③中Zn、H两种元素的化合价在反应前后发生了变化。
判断反应是否为氧化还原反应
准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化
牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”
从电子得失角度分析写出钠与氯气反应的化学方程式： ；在反应前后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化？并根据它们的原子结构，分析讨论其化合价发生变化的原因。
2Na＋Cl2 2NaCl
答案 由钠原子和氯原子的结构分析可知：钠原子易失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价。氯原子易得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价。即：在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
1.反应中化合价升降的原因反应中化合价升降的原因是 。电子的得失(或偏移)的结果是 。2.氧化还原反应的本质有 的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电子的发生，得到(或偏向)电子的发生 。
电子转移(得失或偏移)
因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。
1.下列反应中，一定发生电子转移的是( )
表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。双线桥法的基本步骤：
表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。单线桥法的基本步骤：
温馨提示：①双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。②双线桥法“线桥”上以“a ×b e－”形式表示电子的转移，a表示得到或失去电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电子的数目，当a＝1或b＝1时，将“1”省略。
A项中应转移12e－；C项中得失电子标反了；D项中前者被氧化的是O元素，被还原的是Cl元素，后者被氧化和被还原的均是Cl元素。根据化学方程式知，相等物质的量的KClO3发生反应生成KCl的物质的量不相等。
下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系(1)两个可能，即： 反应和 反应可能是氧化还原反应； 两个一定，即：所有的 反应一定是氧化还原反应， 所有的反应一定是非氧化还原反应。(2)值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
解析 本题给出四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，考查学生识图分析的能力。解答本题的关键是理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，并清楚这四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。A项是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。答案 D
2.还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素化合价升高的物质】
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂. MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
1.氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质 【所含元素化合价降低的物质】
7.在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）， HCl作氧化剂的是（ ）A NaOH+ HCl = NaCl + H2OB Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑C MnO2 + 4HCl(浓) =Mn Cl2 + Cl2 ↑+2H2OD CuO +2HCl = CuCl2 + H2O
氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性
①活泼的非金属单质如：Cl2、 O2等②化合物如：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3
①活泼或较活泼的金属:如Na、Al、Fe、 Zn等。②一些非金属单质：如H2、C。③化合物：CO、SO2。
在中学化学中，常用做氧化剂的物质有___________________________________，常用作还原剂的物质有：____________________________________。
Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3
Na、Al、Fe、 Zn、H2、C、CO 、SO2
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
0 +1 +2 0
失2e-，化合价升高，被氧化
得2×1e-，化合价降低，被还原
氧化剂：HCl 还原产物：H2 还原剂：Zn 氧化产物：ZnCl2
氧化还原反应中相关概念之间的关系
氧化产物:反应后失去电子的元素所在产物 【反应中还原剂发生氧化反应对应的生成物】
还原产物:反应后得到电子的元素所在产物 【反应中氧化剂发生还原反应对应的生成物】
1、氧化还原反应相关概念之间的关系
2、氧化还原反应概念间的关系
还原剂：升、失、氧、(被氧化，发生氧化反应，氧化产物）氧化剂：降、得、还、(被还原，发生还原反应，还原产物）
1.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有 _________转移，这类反应就属于 ______________反应。元素化合价升高，表明该元素的原子 ___________电子，含该元素的物质发生 ___________反应，这种物质是 _________ 剂；元素化合价降低，表明该元素的原子 _________电子，含该元素的物质发生 _________应，这种物质是_________剂。
已知某一反应体系中有反应物和生成物共3种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。(2)该反应的离子方程式为__________________________。(3)标出该反应中电子转移的方向和数目 ________________________。(4)如反应转移了0.3 ml电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
答案：(1)FeCl2 FeCl2 (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (3)
(2016·太原高一检测)下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂
升失氧化合价升高失去电子发生氧化反应
降得还化合价降低得到电子发生还原反应
若说剂,性如果说氧化性(还原性).氧化剂(还原剂)与发生的反应相反
两相反与发生的反应相反
Summary f this chapter .
从化合价的变化认识氧化还原反应
从电子转移的角度认识氧化还原反应
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