化学必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应说课ppt课件

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学习目标：1、氧化还原反应的特征与本质2、氧化还原反应的判断
3、认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。4、了解常见的氧化剂、还原剂。
一. 从得失氧的角度认识氧化还原反应
一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应
失去氧，发生还原反应
氧化反应和还原反应一定同时发生！
二.从化合价升降的角度认识氧化还原反应
2.化合物：元素正、负化合价代数和为0
1.单质：元素化合价为“0”
-4、-3、-2、-1、0、+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7
HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3 K2Cr2O7重铬酸钾
⑵金属元素:Na、K、Ca、Mg、Al、Zn、 Fe、 Cu、 Hg、 Ag
(1) H：+1、O：-2
(3)常见物质中元素的化合价
CO2 、H2CO3、HCO3 – 、CO3 2- 中C的化合价____
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后
+3 +2 0 +4
+2 0 0 +1
“价升”,发生氧化反应
“价降”，发生还原反应
有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
想一想：氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。
Zn + 2HCl==== ZnCl2 + H2↑
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
所以，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
凡是没有元素化合价升降的反应，叫非氧化还原反应
0 +1 0 +2
-3 +5 +1
0 -1 +5
0 +1 +2 0
氧化还原反应的判断依据是:
是否有元素化合价的升降
判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？
① H2O + CaO = Ca(OH)2↓
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2↑+ H2O
有单质参加的化合反应是氧化还原反应
有单质生成的分解反应是氧化还原反应
所有的置换反应一定是氧化还原反应
所有的复分解反应一定不是氧化还原反应
氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:
判 断：1.有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应
2.反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素在反应中一定被还原。
可能被氧化，也可能被还原
先分析钠与氯气的反应吧！
问题：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
分析: NaCl的形成过程
H2 + Cl2 === 2HCl
我想要1个e-变成2e-稳定结构
我也想要1个e-变成8e-稳定结构
本质上，元素化合价的升降是由于元素得失电子或电子对的偏移。
所以，氧化还原反应的本质是有电子的转移。
(包括电子的得失或共用电子对的偏移)
有电子转移的反应都是氧化还原反应。
三. 从电子转移的角度认识氧化还原反应
没有电子转移的反应都是非氧化还原反应。
元素被还原，发生还原反应
1.氧化还原反应的特征
2.氧化还原反应的本质：
元素失电子/电子对偏离
元素被氧化，发生氧化反应
元素得电子/电子对偏向
1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl==CuCl2 +H2O B.CaCO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O C.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 ↑ D.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓ + H2O
2、下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的得失
3. 磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中的变化是 (　　)A．被氧化 B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
0 +1 -3
4、下列变化属于氧化反应的是 （ ）A、Fe2O3 Fe B、Zn ZnCl2 C、Na2CO3 CO2 D、Al Al2O3
+2 0 0 +1
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
得到电子(或电子对偏向)的物质
(所含元素的化合价降低)
失去电子(或电子对偏离)的物质
(所含元素的化合价升高)
还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物
被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物
被还原,发生还原反应,得到还原产物
“还原剂被氧化，氧化剂被还原”
物质失去电子的能力或性质。
物质得到电子的能力或性质。
①活泼的非金属单质如：Cl2、 O2等。②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。③高价或较高价含氧化合物如：酸性KMnO4、MnO2、浓H2SO4、HNO3。
①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。②一些非金属单质：如H2、C等。③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。
(氧化剂特点：价态较高)
(还原剂特点：价态较低)
下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
既是氧化剂又是还原剂
哪是氧化产物？还原产物？
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Cu + Cl2 = CuCl2
既是氧化产物，又是还原产物
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2HClO = 2HCl + O2 ↑2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
各种类型的氧化还原反应：
1.氧化剂，还原剂为不同种物质
2.氧化剂，还原剂为同种物质
3.同种元素既被氧化，又被还原
8ml HNO3： 2ml作氧化剂， 6ml作酸性
1. 在氧化还原反应中，有一种物质被还原， 必然有另一种物质被氧化。
2. 在氧化还原反应中，参加反应的物质，不是氧化剂就是还原剂。
Cl2 + H2O = HCl + HClO
上述变化中发生氧化反应的的是（ ）
+3 0
+7 +4
2.下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ） A、KMnO4→O2 B、HCl→Cl2 C、HCl→H2 D、SO3→H2SO4
需要加 剂？如：
需要加 剂？
HCl是 剂