高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应背景图课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应背景图课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了氧化剂和还原剂，练一练，氧化性和还原性，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化性，还原性，H2S，H2SO4浓，SO2等内容，欢迎下载使用。
1.氧化剂和还原剂的概念
所含元素的化合价降低的反应物
所含元素的化合价升高的反应物
2.氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂失电子后得到的产物
还原产物：氧化剂得电子后得到的产物
Cu + Cl2 ==== CuCl2Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑Cl2 + H2O==== HCl + HClO
下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？哪些是还原产物？
既是氧化产物又是还原产物
既是还原剂又是氧化剂
特别提醒：得失电子的难易程度与得失电子多少没有关系
H2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4（浓）
-2 0 +4 +4 +4 +6
三、化合价高低与氧化性、还原性的关系
既具有氧化性又具有还原性
【想一想】判断下列物质具有氧化性还是还原性。
口诀：高价氧化(性)、低价还原(性)、中间价态两性全。
总结归纳：含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。
【小结】氧化还原反应中各概念之间的关系
记忆口诀：失(失电子)升(价升高)氧化(氧化反应 被氧化 得到氧化产物)还原剂
F2 Cl2 Br2 O2
K Na Mg Al H2 C Fe
Fe2O3 CuO H2O2 Na2O2
HClO HNO3 浓H2SO4
KClO3 FeCl3 KMnO4
浓盐酸 H2S HI H2SO3
FeCl2 Na2SO3
Fe2+ S2- SO32-
四、常见的氧化剂与还原剂
Fe3+ MnO4-
五、氧化性、还原性的强弱比较方法
1、根据氧化还原反应方程式进行比较
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物 即：MnO2 > Cl2还原性：还原剂 > 还原产物 即：浓盐酸 > MnCl2
2、根据同一种元素的化合价进行比较
①元素处于高价只有氧化性，处于低价只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。
②一般的，对于同一种元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性就越强。eg: Fe Fe2+ Fe3+
注：含有不同价态的同种元素的化合物间发生反应时，同种元素高价与低价之间发生归中反应。 eg:H2S +H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O“ 只靠拢，不交叉”
3、根据单质的活动顺序进行比较
②根据非金属活动性顺序
注：金属之间发生置换反应，还原性强的可以置换出还原性弱的， 非金属之间发生置换反应，氧化性强的可以置换出氧化性弱的。
4、根据反应的难易程度进行比较
与同一种物质发生氧化还原反应时，反应条件越容易，一般可说明物质的氧化性或还原性越强。
结论：KMnO4 > MnO2
5、根据“二度”(酸碱度 浓度)进行比较
①浓度 其他条件不变时，一般物质的浓度越大起氧化性就越强。 eg:铜不与稀硫酸反应但是可以和浓硫酸反应
②酸碱度 MnO4- 、NO3-的氧化性与H+浓度有关，H+浓度越大其氧化性越强
6、根据物质所含元素化合价变化的高低进行比较
eg: 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 Fe + S === FeSS只能将Fe 氧化为+2价，Cl却能将Fe氧化为+3价，因此氧化性：Cl > S
六、氧化还原反应方程的配平
1. 质量(原子)守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)3.电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等如： Fe + 2 Fe3+ = 3 Fe2+
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
化合价口诀一价氢氯钾钠银 二价氧钙镁钡锌 三铝四硅五价银 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见单质零价永不变
特殊物质：NaH(H-1)、 NaBH4(H-1) Na2O2(O-1)、 HClO(Cl-1) K2FeO4(Fe+6) 、 CaC2(C-1) Na2S2O3(S+2) 、 FeS2(Fe+2 S-1) Cu2S(Cu+1 S-2)
0 +5 +4 +4
求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。
1 4 4 1 2
H2S + HNO3 S + NO + H2O
NH3 + O2 N2 + H2O
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
例 KMnO4 + HCl — KCl+ MnCl2+ H2O+ Cl2↑
【注】部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂和参加非氧化还原反应的 。
(1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧化还原反应（包括歧化反应）。
(2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质
+7 -1 +2 0
S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O
【练习2】配平下列化学方程式：
Cu + HNO3(稀）— Cu(NO3)2+ NO↑ + H2O
0 +5 +2 +2
NH4NO3 — HNO3 + N2 + H2O
FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化 ，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平。
【例】 FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
+2-1 0 +3 -2 +4-2
此反应还可用“奇数配偶法”或“分数法”配平。
“奇数配偶法”就是反应中出现次数较多的元素在化学方程式原子个数两边出现一奇一偶的现象，则把奇数个原子配成最小的偶数2，再用观察法配平。
适用于复杂的物质，化合物中元素的化合价无法确定。
方法：令化合价的物质中各元素均为零价，然后利用整体法计算出化合价总升、降值，进行配平，再观察配平其他物质的系数。
【例】 Fe3C + HNO3 — Fe(NO3)3+ CO2↑ + NO2↑+ H2O
Cr(OH)4- + + ClO- — CrO42- + Cl- + H2O
Pt + HNO3+ HCl — H2PtCl6 + NO↑+
①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子），缺项一般是酸、碱或水。
③最后观察配平其他物质系数。
比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。