人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸优质ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸优质ppt课件，共40页。PPT课件主要包含了第一部分，乙酸的结构与性质，②乙酸的物理性质，有强烈的刺激气味，易溶于水和乙醇，易挥发，CH3COOH，C2H4O2，官能团COOH，产生气泡手触摸发热等内容，欢迎下载使用。
1.通过模型观察，讨论交流、知道乙酸的分子结构特点及物理性质和化学性质，知道乙酸具有酸的通性且酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等物质反应的化学方程式。 2.通过设计实验探究、动画模拟演示，提高基本化学实验技能，了解酯化反应的概念，知道乙酸的酯化反应原理和断键部位，能正确书写酯化反应方程式。 3.结合生活经验和化学实验，初步体会有机物制备方法和特点，进一步认识乙酸对于人类日常生活、身体健康的重要性。
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康，他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术后，黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，于是他把酒糟浸泡在水缸里，到了第二十一日的酉时，一开缸，却发现一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”，这“调味酱”就是今天的醋。
活动一、乙酸的物理性质与结构特征
学生活动1：联系生活中的食醋，观察乙酸样品，闻其气味，阅读教材P79页内容，思考乙酸具有哪些物理性质？填写表格内容。
①食醋是生活中常用的调味剂，有刺激性气味，味道酸。醋中含有3%～5%的乙酸，所以乙酸又被称为醋酸。
③无水乙酸温度较低时（低于16.6℃），会凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。若在实验室中遇到这种情况时，可将试剂瓶用手或热毛巾捂热，也可放在温水浴中温热，待冰醋酸熔化后，倒出即可。
【温馨提示】用途：是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。
学生活动2：阅读教材P79页内容，结合图7-21，搭建并观察乙酸分子的球棍模型，思考乙醇分子的组成和结构有何特点？填写表格内容。
【结论】乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基决定着乙酸的主要化学性质。发生化学反应时，主要断裂①②的化学键:
【典例1】下列关于乙酸的说法中不正确的是（ ） A．乙酸易溶于水和乙醇 B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C．乙酸是一种重要的有机酸，是有强烈刺激性气味的液体 D．乙酸分子中有四个氢原子，所以不是一元酸
【典例2】下列说法正确的是（ ） A．羧酸的官能团是羟基 B．羟基和氢氧根中含有的电子数不同 C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃 D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性
【解析】羧酸的官能团是羧基，A项错误；羟基含9个电子，氢氧根离子含10个电子，B项正确；烃的含氧衍生物在氧气中燃烧也生成二氧化碳和水，C项错误；乙醇溶于水不能电离出氢离子，所以乙醇不具有酸性，D项错误。
活动二、探究乙酸的化学性质
学生活动1：结合教材P80页”思考与讨论”，根据下列药品，设计实验证明乙酸的酸性，填写表格内容。药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊 、氧化铜粉末
乙酸具有酸：2CH3COOH＋Mg==Mg(CH3COO-)2+H2↑
酸碱中和反应：CH3COOH＋OH-==CH3COO-+H2O
【温馨提示】乙酸属于饱和一元羧酸，同乙醇一样属于烃的含氧衍生物。饱和一元羧酸通式为：CnH2nO2。
黑色固体溶解，生成蓝色溶液
乙酸酸性比碳酸强：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
与碱性氧化物反应成盐和水：CuO+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO－
乙酸为一元弱酸，具有酸的通性，且酸性：CH3COOH>H2CO3
【思考】为什么俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香。”？蒸鱼时会加醋和酒，这 样鱼会更香醇鲜美，你知道为什么吗？
学生活动2：根据教材P80页【实验7-6】，完成实验，观察实验现象，填写表格内容。
在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。
饱和Na2CO3溶液的液面上有 透明的油状液体 生成，并可能闻到 香味
在浓硫酸、加热的条件下，乙醇和乙酸发生反应，生成 无色、透明、不溶于水、有香味的油状的液体
【典例1】下列说法不正确的是（ ） A．乙酸的沸点比乙醇的高 B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸 C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应 D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸
【解析】A．乙酸的沸点为117.9℃，乙醇的沸点为78℃，A正确；B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，依据强酸制弱酸的原理，乙酸的酸性强于碳酸，B正确；C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应，C不正确；D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸只含有1个-COOH，是一元酸，D正确；故选C。
【典例2】某同学利用图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管 ②一段时间后，试管中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是（ ）     A. 中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B. 中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于溶液所致 C. 中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D. 取中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有组峰
【解析】A.中加热利于加快酯化反应速率，但温度越高，制取乙酸乙酯的原料乙酸乙醇挥发更快，不利于提高转化率，乙酸乙酯沸点，温度越高，不利于乙酸乙酯收集到中，故A错误；B.饱和碳酸钠溶液能中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，中油状液体层变薄，不是乙酸乙酯溶于溶液所致，故B错误；C.碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，停止加热，振荡试管，饱和碳酸钠溶液能中和挥发出来的乙酸，红色褪去，不是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C错误；D.取中上层油状液体为乙酸乙酯，结构简式为：，该分子的核磁共振氢谱中有三组峰，其峰面积之比是3：2：3，故D正确。故选D。
活动一、探究酯化反应的原理
学生活动1：阅读教材P80页内容，结合【实验7-6】，思考酯化反应的概念及特点是什么？如何证明酯化反应的断键方式？
①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应。
②特点：酯化反应是可逆反应，生成的酯会与水发生水解反应生成相应的醇与酸，同时，也属于取代反应，且酯化反应比较缓慢。
③原理：酯化反应可能有两种断键方式，一种酸中碳氧键断裂，一种酸中氢氧键断裂。即：
测定方法：用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质（断键方式）主要是按a式进行的。用含18O的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有18O的酯，证明这种酯化反应的实质是羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子：
【温馨提示】酯化反应原理：“酸脱羟基，醇脱氢”
学生活动2：问题探究1—从试剂加入顺序、长导管和浓硫酸的作用、酯的分离等方面分析，酯化反应实验过程中要注意哪些问题？
①加入顺序：先加入乙醇，再沿器壁慢慢加入浓H2SO4，冷却后再加入CH3COOH。
②长导管作用：导气和冷凝回流，导管末端未插入饱和Na2CO3溶液中（防倒吸）。
③浓H2SO4的作用：催化剂—加快反应速率；吸水剂—提高乙醇、乙酸的转化率。
④酯的分离：采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯。
⑤实验时要用酒精灯缓慢加热的原因一是加快反应速率；二是减少乙醇、乙酸的挥发；三是将生成的乙酸乙酯及时蒸出，提高乙醇、乙酸的转化率。
学生活动2：问题探究1—制备乙酸乙酯的实验中，大试管中加入碎瓷片的目的是什么？该实验中饱和碳酸钠溶液的作用是什么？
①大试管中放入几块碎瓷片，目的是防止加热过程中液体暴沸。
②该实验中饱和碳酸钠溶液有三个作用：一是与挥发出来的乙酸反应；二是溶解挥发出来的乙醇；三是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层，得到乙酸乙酯。
③实验中，加热时温度可能不是很稳定，挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，易造成溶液倒吸。故导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中。也可以在导管末断连接一个干燥管、倒置漏斗或加装空瓶等方法防止倒吸。
【解析】乙酸电离出H＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br2的反应，取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B正确。
【典例2】乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，下列叙述 不正确的是(　　) A．产物用饱和碳酸钠溶液吸收，下层得到有香味的油状液体 B．反应中乙酸分子中的羟基被—O—CH2CH3取代 C．反应中乙醇分子的氢原子被取代 D．酯化反应中，浓硫酸作用为催化剂和吸水剂
【解析】题述反应生成的乙酸乙酯产物中含有乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸和乙醇，同时可降低乙酸乙酯的溶解度，由于乙酸乙酯密度小于水，上层得到有香味的油状液体，A错误；酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，因此反应中乙酸分子中羟基被—OC2H5取代，B、C正确；酯化反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，D正确。
学生活动1：阅读教材P80页最后自然段，结合【实验7-6】乙酸乙酯的制备，思考什么是酯？酯的结构有何特点？
①定义：醇跟酸反应生成的一类化合物叫作酯，属于烃的一种含氧衍生物。
③命名：依据酸和醇的名称命名为“某酸某酯”。如乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3
学生活动2：结合【实验7-6】乙酸乙酯的性质，思考酯类有哪些重要的物理和化学性质？
①物理性质：低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，具有芳香气味。
②化学性质：在酸或碱性条件下可以发生水解反应（酯化反应的逆过程），也属于取代反应，且在碱性条件下水解可进行完全。如乙酸乙酯水解的反应方程式：
③用途：酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯可用作溶剂（高档化妆品），也可用作制备饮料和糖果的香料。
【温馨提示】在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂醇等，有机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉，但长期贮藏过程中有机酸能与杂醇相互酯化，形成多种酯类化合物，每种酯具有一种香气，多种酯就具有多种香气，所以老酒的香气浓郁而优美,口感味道也变得纯正了。
【酒为什么是陈年的香？】
【解析】乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，所以第一步用分液的方法分离出乙酸乙酯；然后得到的A中含有乙酸钠和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故第二步用蒸馏的方法分离出乙醇；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏得到乙酸。
【典例2】酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中 分离出一种酯，该酯在稀硫酸作用下加热得到乙酸和另一种分子式为 C6H14O的物质。下列说法错误的是（ ） A．乙酸分子中含有羧基 B．C6H14O可与金属钠发生反应 C．实验小组分离出的酯可表示为C6H13COOCH3 D．稀硫酸是该反应的催化剂
【解析】乙酸分子中含有羧基官能团，A正确；由题意知，C6H14O一定是醇，因此C6H14O可与金属钠发生反应，B正确；根据酯能在酸性条件下水解生成相应的酸和醇，可知用乙酸与C6H14O反应脱去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，C错误；酯水解时需要酸或碱作催化剂，稀硫酸是该反应的催化剂，D正确。
1．酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是（ ）A．闻气味 B．分别用来浸泡水壶中的水垢，观察水垢是否溶解C．分别滴加NaOH溶液 D．分别滴加石蕊溶液
【解析】A项，酒精和醋酸气味不同，可用闻气味的方法鉴别；B项，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可溶于醋酸但不溶于酒精，可鉴别；C项，酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应，但无明显现象，不能鉴别；D项，醋酸使紫色石蕊溶液变红，但酒精不能，可鉴别。
2．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 （ ）   A. 乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐反应，产生气体B. 乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出C. 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D. 乙酸在温度低于时，就凝结成冰状晶体
3．食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（ ）A．乙酸是有刺激性气味的液体B．乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸C．乙酸中的乙醇可用直接加热蒸馏的方法除去D．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红
【解析】乙酸中只有羧基中的氢原子才能电离，是一元弱酸，B项错误；直接加热时乙酸与乙醇能发生反应生成乙酸乙酯，且乙酸也易挥发，应先与碱混合反应后再蒸馏出乙醇，最后加入硫酸蒸馏出乙酸，C项错误；乙酸是弱酸，但能使紫色石蕊溶液变红，D项错误。
4．实验室用下图装置制取乙酸乙酯(乙醇的结构简式为 )，下列有关说法正确的是（ ）A．甲试管中加入药品的顺序：3mL 、2mL浓硫酸和 2mLCH3COOHB．乙试管中的饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液C．从乙试管中分离得到纯净干燥的乙酸乙酯的操作是：振荡、静置、 分液D．生成的乙酸乙酯的结构 简式为
俗称醋酸，无色、有刺激性气味的液体
化工原料、调味剂、杀菌消毒
定义、结构特点、物理性质、化学性质（水解或取代）、用途
结构简式：CH3COOH，官能团：羧基（—COOH）