人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课前预习ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课前预习ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了学习目标，氧化剂，还原剂，还原产物，氧化产物，价态规律，既有氧化性也有还原，补充说明，1高低规律，2归中律等内容，欢迎下载使用。
学习氧化还原反应的六大规律
通过氧化还原反应的视角去认识陌生物质
学习氧化还原反应规律的应用
环节一：回顾氧化还原反应模型
元素处于最高价态时只有___________性； 元素处于最低价态时只有___________性； 处于中间价态时___________________________性。
一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO）还原性：H2S ＞ S ＞ SO2。
归中反应：含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。特点：只靠拢，不交叉，可重叠。
H2S＋H2SO4（浓）＝S↓＋SO2↑＋2H2O
5Cl－＋ClO3-＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
-2 0 +4 +6
H2S S SO2 H2SO4
-1 0 +1 +2 +3 +4 +5
Cl－ Cl2 ClO3-
歧化反应：当元素化合价处于中间价态时，才能发生歧化
Cl2 + H2O＝HCl + HClO
0 -1 +1
失去1e-，化合价升高
得到1e-，化合价降低
在浓度相差不大的溶液中：（1）同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以___________先与Cl2反应。（2）同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与______________反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
先后规律（强易弱难，先强后弱）
氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2 >Br2 > Fe3＋>I2 > 稀H2SO4 >S还原性： Mn2＋