化学必修 第一册第三节 氧化还原反应备课ppt课件
展开1.3.4氧化还原反应的配平
1.铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+HNO3(稀)→Al(NO3)3+NO↑+H2O (未配平),若配平方程式后, HNO3的化学计量数应该是
A.2 B.4 C.6 D.8
2.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):
__KMnO4+__FeSO4+__H2SO4→__K2SO4+__MnSO4+__Fe2(SO4)3+__H2O。下列说法正确的是
A.MnO- 4是氧化剂,Fe3+是还原产物 B.Fe2+的还原性强于Mn2+
C.生成物水的化学计量数是16 D.生成4个水分子时,转移10个电子
3.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解,生成NH3、SO2、N2和H2O,该反应的生成物中氧化产物与还原产物个数之比为 ( )
A.1∶3 B.3∶1 C.3∶4 D.4∶3
4.配平下列方程式:
(1)_______Fe3++_______Cu = _______Fe2++_______Cu2+
(2)_______Cu+_______H2SO4(浓)=_______CuSO4+_______SO2+_______H2O
(3) ______Fe2++ ______Cr2O72- + ______H+ = ______Cr3++______Fe3++______( )
(4)_______Cl2+_______KOH = _______KCl+_______KClO3+_______H2O
(5)_______NH4NO3 = _______HNO3+_______N2+_______H2O
5.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易燃物二氧化氯。其变化可表述为:
_____KClO3+_____ HCl —— ______KCl+______ ClO2+____Cl2↑+ _____ ______
(1)完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填在划线上)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填写编号,多选倒扣)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)每产生1个Cl2,反应转移_______个电子。
6.配平下列化学方程式(其中(3)用双线桥标出转移的电子数
(1)_____Cu +______HNO3(稀) — _____Cu(NO3)2 +______NO↑ +______H2O
(2)______ S+______NaOH—______Na2S+______Na2SO3+______H2O
(3)______ KClO3+______HCl— ______ KCl+______Cl2↑+______H2O_____________
(4)_____+_____Fe2++______—_____Cr3++_____Fe3++_______,_________________
7.氧化还原反应的本质是电子的转移,配平下列氧化还原反应方程式,并标出单线桥:
(1)_______ H2S + HNO3(稀) = H2O + S↓+ NO↑
(2)_______ NH3 + O2 = NO + H2O
(3)_______ KClO3 + HCl(浓)= KCl+ Cl2↑+ H2O
(4)_______ Cu + HNO3 (稀) = Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O
8.配平下列化学方程式:
(1)SO2+H2S=S+H2O______
(2)C+HNO3(浓)=CO2↑+NO2↑+H2O______
(3)Cu+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O______
(4)Zn+HNO3(稀)=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O_______
(5)K2Cr2O7+HCl(浓)=KCl+Cl2↑+CrCl3+H2O______
(6)Cu2S+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2SO4+H2O______
9.配平下列反应方程式
(1)____Al2O3+____N2 +_____C —— ____AlN+ ____CO2
(2)____KI +____KIO3 +____H2SO4 ——____K2SO4 +____I2 +____H2O
(3)______Fe(NO3)2+ _____HNO3 —— ____Fe(NO3)3+ _____NO↑+____H2O
(4)______Cl2 +_____KOH——______KClO3+______KCl+_____H2O
(5)____S +____HNO3——_____H2SO4 +______NO2↑ +____H2O
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