人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第2课时同步练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第2课时同步练习题，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
◆ 知识点一 氧化剂和还原剂及其判断
1.下列说法正确的是( )
A.在氧化还原反应中,氧化剂经化学变化变成还原剂
B.在氧化还原反应中,氧化剂被氧化,还原剂被还原
C.在氧化还原反应中,一定有电子的转移
D.在化学反应中,还原剂能把其他物质氧化
2.在化学反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中,还原剂是( )
A.CO B.FeC.Fe2O3D.CO2
3.下列有关反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O的说法正确的是( )
A.Cl-得到电子 B.MnO2作氧化剂
C.该反应属于置换反应 D.HCl发生还原反应
4.下列各组物质属于常见氧化剂的一组是( )
A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B.O2、KMnO4、C、H2
C.Na、K、FeCl2、H2、CO
D.CuO、CO、Fe2O3、H2
5.[2024·浙江宁波中学期中] 下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是( )
A.MnO4-→Mn2+B.Zn2+→Zn
C.H2→H2OD.CuO→CuCl2
6.高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂;在水质净化及废水处理中,作水处理剂。高锰酸钾受热分解可以制得氧气,反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,下列有关该反应的说法错误的是( )
A.氧化剂和还原剂都是KMnO4
B.该反应的还原产物只有MnO2
C.该反应的氧化产物是O2
D.KMnO4中Mn表现氧化性,部分O表现还原性
7.氮氧化物是大气中常见的主要污染物,可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物,发生反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是( )
A.NO2表现氧化性
B.NO是还原剂,被氧化
C.氧化产物是NaNO2
D.该反应中每消耗1个NO2转移2个电子
◆ 知识点二 氧化还原反应中电子转移的表示
8.下列氧化还原反应的双线桥表示不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9.[2024·浙江效实中学月考] 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( )
A.
B.
C.
D.
10.M与N反应时,不能实现图示电子转移的是( )
◆ 知识点三 氧化性、还原性及其强弱的判断
11.下列微粒中,只有氧化性的是( )
①Fe2+ ②SO2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥Al
A.③ B.③⑤ C.①② D.④⑥
12.[2024·浙江湖州二中期中] 已知反应:①Cl2+2I-I2+2Cl-,②2Fe3++2I-I2+2Fe2+。下列说法中正确的是( )
A.根据已知反应可以判断氧化性:Fe3+>Cl2>I2
B.氯气只具有氧化性,不具有还原性
C.KI溶液中,Fe3+可以大量存在
D.上述反应中I2均为氧化产物
13.[2024·浙江金华一中月考] ClO2是新型消毒剂,可以由过硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得,该反应的化学方程式为Na2S2O8+2NaClO22ClO2↑+2Na2SO4,下列说法不正确的是( )
A.反应中Na2S2O8作氧化剂
B.每1个Na2S2O8参加反应,得到1个e-
C.ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒
D.该实验条件下的氧化性:Na2S2O8>ClO2
14.常见金属铁和铜,有如下两个反应:①Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+;②Fe+Cu2+Cu+Fe2+。下列说法不正确的是( )
A.反应①②均为置换反应
B.由①②可得出氧化性强弱为Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.由①②中离子氧化性强弱可知Fe+2Fe3+3Fe2+可以发生
D.②中还原剂与还原产物的质量比为7∶8
15.已知下列反应:
反应Ⅰ C2O3+6HCl(浓)2CCl2+Cl2↑+3H2O
反应Ⅱ 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3
下列说法正确的是( )
A.氧化性:C2O3I2
D.反应Ⅱ中Cl2发生还原反应
16.ClO2可用于处理含CN-的污水,其反应方程式为2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-,CN-中N元素为-3价。下列说法正确的是( )
A.该反应中ClO2被氧化
B.该反应中氧化产物只有N2
C.由该反应可判断还原性强弱:CN- 。
第2课时 氧化剂和还原剂
1.C [解析] 在氧化还原反应中,氧化剂经化学变化变成还原产物,A项错误;在氧化还原反应中,氧化剂得到电子被还原,还原剂失去电子被氧化,B项错误;氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,实质是电子转移,故在氧化还原反应中,一定有电子的转移,C项正确;在化学反应中,还原剂能把氧化剂还原,还原剂本身被氧化, D项错误。
2.A [解析] 由反应可知,CO中的碳元素化合价由+2价变为+4价,失去电子被氧化,发生氧化反应,CO是还原剂,具有还原性,Fe2O3是氧化剂,Fe是还原产物,CO2是氧化产物。
3.B [解析] Cl元素化合价升高(-1→0),Cl-失去电子,被氧化,HCl发生氧化反应,A、D项错误;Mn元素化合价降低(+4→+2),作氧化剂,B项正确;该反应不属于置换反应,C项错误。
4.A [解析] 常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3等,常用作还原剂的物质有C、H2、CO、KI、Zn、Al、Fe等。C、H2常用作还原剂,B错误;Na、K、H2、CO常用作还原剂,C错误;CO、H2常用作还原剂,D错误。
5.C [解析] MnO4-→Mn2+发生还原反应,需加入还原剂,A错误;Zn2+→Zn,发生还原反应,需加入还原剂,B错误;H2→H2O发生氧化反应,需加入氧化剂,C正确;CuO→CuCl2过程各元素均未变价,不需要加入氧化剂或还原剂,要加入稀盐酸,D错误。
6.B [解析] Mn元素的化合价由+7价降到+6价、+4价,同时O元素的化合价由-2价升高到0价,同一种物质中元素化合价既有降低又有升高,那么高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂,A正确;该反应的还原产物是MnO2和K2MnO4,B错误;该反应的氧化产物是O2,C正确;KMnO4中Mn元素化合价降低,表现氧化性,部分O元素化合价升高,表现还原性,D正确。
7.D [解析] NO2→NaNO2,N元素由+4价变为+3价,则NO2作氧化剂,表现氧化性,A正确;NO→NaNO2,N元素化合价升高,则NO是还原剂,NaNO2是氧化反应的产物,B、C正确;NO~NO2~2NaNO2~e-,则该反应中每消耗1个NO2,转移1个电子,D错误。
8.D [解析] 氧气中氧元素由0价变为-2价,得到电子;CO中碳元素由+2价变为+4价,失去电子;双线桥表示为,A项正确。MnO2中Mn元素由+4价变为+2价,得到电子;4个HCl中2分子HCl中Cl元素由-1价变为0价,失去电子;双线桥表示为,B项正确。
KMnO4中Mn得电子生成K2MnO4和MnO2,KMnO4中O失电子生成O2,C项正确。O2中O元素由0价变为-2价,得到电子;HgS中Hg元素由+2价变为0价,得到电子;HgS中S元素由-2价变为+4价,失去电子;双线桥表示为,D项错误。
9.C [解析] 单线桥中不标注电子得失,且A项中转移5e-,A、D错误;Mn元素化合价降低,O元素化合价升高,箭头由O原子指向Mn原子,B错误;Fe元素由Fe单质中的0价升高到+2价,转移2e-,C正确。
10.D [解析] 图中M将电子转移给N,即M失去电子,N得到电子,故M被氧化,N被还原。CuO与H2反应生成Cu和H2O,CuO得到电子,H2失去电子,D错误。
11.B [解析] H+、Na+中H、Na元素处于最高价,只有降低价态的趋势,只有氧化性。Fe2+、SO2中Fe、S元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性。Cl-、Al中元素处于最低价态,只有还原性。
12.D [解析] 根据“氧化性:氧化剂>氧化产物”,由①可得氧化性:Cl2>I2,由②可得氧化性:Fe3+>I2,不能比较Fe3+和Cl2的氧化性强弱,A错误;Cl2中Cl元素显0价,处于中间价态,故Cl2既有氧化性又有还原性,B错误;由于氧化性:Fe3+>I2,故Fe3+可将I-氧化生成I2,二者不可大量共存,C错误;两个反应中均存在I-→I2,均发生氧化反应,故I2均为氧化产物,D正确。
13.B [解析] 该反应中反应物NaClO2中的Cl呈+3价,生成物ClO2中的Cl呈+4价,则NaClO2作还原剂,Na2S2O8作氧化剂,ClO2是氧化产物,A正确;结合反应原理,每1个Na2S2O8参加反应,得到2个e-,B错误;ClO2中Cl可以降低到-1价,易得电子、具有强氧化性,可以杀菌消毒,C正确;该反应中,Na2S2O8作氧化剂,ClO2是氧化产物,则Na2S2O8的氧化性比ClO2强,D正确。
14.A [解析] 反应①没有单质生成,不符合置换反应的定义,不是置换反应,A错误;由反应①可知,氧化性Fe3+>Cu2+,由反应②可知,氧化性Cu2+>Fe2+,则氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,B正确;由方程式Fe+2Fe3+3Fe2+可知,氧化性Fe3+>Fe2+,符合氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,C正确;②中还原剂为Fe,还原产物为Cu,结合方程式可知,其质量比为56∶64=7∶8,D正确。
15.D [解析] 反应Ⅰ的氧化剂和氧化产物分别是C2O3和Cl2,氧化性C2O3>Cl2,还原剂和还原产物分别是HCl和CCl2,还原性HCl>CCl2。反应Ⅱ的氧化剂和氧化产物分别是Cl2和HIO3,氧化性Cl2>HIO3,还原剂和还原产物分别是I2和HCl,还原性I2>HCl。还原剂发生氧化反应,氧化剂发生还原反应。综上所述,D项正确。
16.D [解析] 反应2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-,CN-中N元素为-3价,C元素为+2价,则ClO2中Cl元素由+4价降低到-1价,化合价降低5×2,CN-中C由+2价升高到+4价,N由-3价升高到0价,化合价升高(2+3)×2。根据上述分析可知,该反应中ClO2被还原,A错误;在氧化还原反应中化合价升高被氧化的产物为氧化产物,所以上述反应中CO2和N2均为氧化产物,B错误;还原剂的还原性大于还原产物的还原性,结合分析可知,还原性:CN->Cl-,C错误;题中反应的电子转移情况为2CO2+N2+2Cl-,D正确。
17.B [解析] 根据图示可知,反应Ⅰ为HCl与CuO反应生成H2O和CuCl2,化学方程式为2HCl+CuOCuCl2+H2O,A正确;反应Ⅱ中2个CuCl2中的Cl失去4个电子生成2个Cl2,1个O2得到4个电子生成2个CuO,图示电子转移方向错误,B错误;反应Ⅰ属于复分解反应,反应Ⅱ属于置换反应,都是基本反应类型中的反应,C正确;CuCl2和CuO中,Cu元素的化合价均为+2价,D正确。
18.(1)①NO2 ② ③C
(2)NO3- Fe2+
选项
M
N
电子转移
A
H2
Cl2
B
Fe
CuSO4
C
Al
H2SO4(稀)
D
CuO
H2