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人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应当堂检测题
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这是一份人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应当堂检测题，共21页。试卷主要包含了3 氧化还原反应 课时训练，8g硫磺，则转移0，25g HCl被氧化，求，0kJ·ml-1，根据盖斯定律，6L等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列是我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．卤水煮盐B．铁矿石炼铁
C．化丹为铅D．火药爆炸
3．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．劳动创造美好生活．下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．《梦溪笔谈》是北宋沈括的著作，被誉为“中国科学史上的里程碑”，下列都是摘自该著作的内容，其中没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A．烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜
B．又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽
C．鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓
D．取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也
6．将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是（ ）
A．M中Cr的化合价为+3
B．参与反应的H2O2全部被氧化
C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象
D．转移0.2ml电子时，生成M的质量为16.7g
7．下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法错误的是（ ）
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1 ml电子
C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环利用
9．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．因被氧化而使溴水褪色的是（ ）
A．苯B．二氧化硫
C．乙烯D．氢氧化钠溶液
11． 是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体。将 通入 与 的混合溶液，发生如下反应： 。下列说法正确的是（ ）
A． 是氧化剂， 是还原剂
B．每消耗 ，则转移电子的物质的量为
C．若有 被氧化，则被 还原的 为
D．被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为
12．已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是（ ）
A．2Fe3++2I-→2Fe2++I2B．Cl2+2I-→2Cl-+I2
C．2Fe2++I2→2Fe3++2I-D．Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
13．化学与社会生活、科技有着密切的关系，下列说法正确的是（ ）
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏的过程中发生了氧化还原反应
B．包装袋中装有少量铁屑作为食品的干燥剂
C．可使用含氯的杀菌消毒剂对生产和生活环境进行消毒
D．铝合金硬度大、质量轻，工业上可用于制造盛放NaOH溶液的容器
14．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂。有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是（ ）
A．CuSO4仅作还原剂，发生氧化反应
B．11个P被氧化时，该反应中有30个电子发生转移
C．P既是氧化剂也是还原剂，Cu3P既是氧化产物也是还原产物
D．被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4其个数之比为1：1
15．由下列实验操作和现象，能得到对应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．下列说法正确的是（ ）
A．向 的液体平衡体系中加入少量KCl固体，由于生成物浓度增加，平衡逆向移动，所以液体血红色变浅
B．∆H>0、 或∆H<0、∆S<0的化学反应都可能自发进行
C．以铜为电极，电解KI溶液 含有少量淀粉 ，阳极附近溶液呈现蓝色
D．向稀 中滴加 溶液，反应的离子方程式为
17．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42−+4H+。实现该反应的物质间转化如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中消耗1mlO2生成1mlNO
B．反应Ⅲ是氧化还原反应
C．该转化过程中NO做催化剂
D．反应II中1mlFeS2被氧化转移16ml电子
18．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是（ ）
A．砷酸的分子式为H2AsO4
B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1
D．该反应中每析出4.8g硫磺，则转移0.5ml电子
19．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收
B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水
C．步骤②操作中，应先加1.0ml·L-1H2SO4，然后不断搅拌下缓慢加入6%H2O2
D．滤渣1中含有SiO2，滤渣2中含有S和SiO2
20．( )极易水解，主要用于制备酰基氯化物。下列关于说法错误的是（ ）
A．既有氧化性又有还原性
B．遇水反应生成和
C．可用作由制取无水的脱水剂
D．
二、综合题
21．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、 (填1种方法)。
（2）海水中制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为 。
（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：
Br2＋ Na2CO3= NaBrO3＋ ＋
（4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
已知：常温下0.010 ml·L－1金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：
①步骤②中需控制pH＝9.8，其目的是 。
②NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和一种能参与大气循环的物质。除去0.2 ml CO(NH2)2时消耗NaClO g。
22．钙钛矿太阳能电池是当今研究的热点，其关键材料之一是TiO2，工业上用钛矿石(主要成分为FeO、Fe2O3、TiO2、SiO2、CaO)为原料制取TiO2，工艺流程如下：
已知：3TiO2＋＋Al＋6H＋＝3Ti3＋＋Al3＋＋3H2O、Ti3＋＋Fe3＋＝Ti4＋＋Fe2＋。
请回答下列问题：
（1）钛矿石中的TiO2与硫酸反应生成可溶性TiOSO4，该物质中钛元素的化合价为 ，该反应的离子方程式为 。
（2）操作a中需用的玻璃仪器为 。
（3）系列操作b为 。
（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，阴极的电极方程式为 。
（5）为测定某溶液中TiOSO4的浓度，首先取待测溶液20.00 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，反应完毕后过滤，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴指示剂A，用0.1000 ml·L－1 FeCl3溶液滴定，消耗25.00 mL FeCl3溶液。
①盛放FeCl3溶液仪器的名称为 。
②指示剂A为 。
③待测钛液中TiOSO4的浓度是 g·L－1。
23．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3 + C ＋ S = K2S + 2NO2↑+ CO2↑。
（1）其中氧化剂是 ， 氧化产物是 ；
（2）当消耗8g硫磺时，反应中共转移电子 ml。
24．
（1）Ⅰ.①H2 + CuO Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）
（2）SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
（3）在反应 KIO3 + 6HI = 3I2+ KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）Ⅱ.已知：
① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ②2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序，请写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平： 。
在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，求：
（5）转移的电子数为： 。
（6）标况下生成Cl2的体积（请列式计算） 。
25．某兴趣小组的同学设计实验制备并探究SO2的性质。回答下列问题：
（1）实验室用废铜屑制备SO2的化学方程式为 。
（2）将SO2通入NaHS溶液，溶液中有淡黄色沉淀，说明SO2具有 性。
（3）将SO2通过品红溶液，溶液红色逐渐褪去，将褪色后的溶液微热，又显浅红色，这现象可解释为 。
（4）将SO2通入橙黄色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐渐变为浅绿色，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(Cr2O72-被还原为Cr3+)
（5）常温下，改变0.1ml•L-1H2SO3溶液(SO2水溶液)的pH，溶液中的H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数δ(X)[δ(X)= ]随pH的变化如图所示：
H2SO3的lgKa1= ；反应HSO3-+OH- SO32-+H2O的lgK= ；用0.100ml•L-1NaOH溶液滴入0.100ml•L-1H2SO3溶液(甲基橙作指示剂)中，溶液由红色变为橙色时，发生的主要反应的离子方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A.铁变为氧化铁，化合价升高，被氧化需要加入氧化剂，故A符合题意；
B.过氧化氢变为氧气，可自身发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C.氢气变为氢化钠，化合价降低被还原，因此加入还原剂，故C不符合题意；
D.铜离子变为铜单质，被还原，需要加入还原剂，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据加入氧化剂，元素化合价升高，结合选项找出化合价升高即可。
2．【答案】A
【解析】【解答】A.卤水煮盐为蒸发结晶过程，过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意；
B.铁矿石炼铁的过程中，是将铁的氧化物还原为铁单质，过程中铁元素的化合价降低，涉及氧化还原逆反应，B不符合题意；
C.化丹为铅的过程中，铅元素的化合价降低，发生还原反应，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D.火药爆炸过程涉及燃烧，燃烧属于氧化反应，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】不涉及氧化还原反应，则过程中没有元素化合价发生变化。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．炼铁中有单质铁生成，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．醋的酿造，存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，B不符合题意；
C．煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，C符合题意；
D．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。
4．【答案】B
【解析】【解答】 A．过氧化物具有强氧化性，用过氧化物消毒，涉及氧化还原反应，A错误；
B．海水晒盐 ，是利用蒸发原理，属于物理变化 ，不涉及氧化还原反应 ，B正确；
C．用和合成 ，反应中N、H元素的化合价均发生变化 ，涉及氧化还原反应，C错误；
D．用氧化铁冶炼铁 ，铁元素的化合价均发生变化 ，涉及氧化还原反应，C错误；
故选B。
【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。
5．【答案】B
【解析】【解答】A.烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜，涉及的是用铁置换出硫酸铜中的金属铜，发生氧化还原反应，A不符合题意；
B.又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽，发生的是氢氧化钙与二氧化碳生成的碳酸钙，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙，整个过程不涉及氧化还原变化，B符合题意；
C.鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，涉及的是石油的燃烧，燃烧属于氧化反应，C不符合题意；
D.取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，发生的是精铁变成钢的过程，不断降低杂质和C的含量，使C变成二氧化碳，发生了氧化还原反应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，据此判断。本题提需要注意，仔细理解选项中的信息。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.因M[化学式为Cr(NH3)3O4] 中有2 个过氧键，则M中Cr的化合价为+4，故A不符合题意；
B. 由M中有2 个过氧键，所以，3mlH2O2 没有全部被氧化，B不符合题意；
C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧化键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，C不符合题意；
D.由方程式可知每生成1mlO2转移2ml电子，同时生成11ml Cr(NH3)3O4，则转移0.2ml电子时，生成M的质量为16.7g，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据氧化还原反应中质量守恒和电荷守恒、元素化合价变化等进行分析和计算即可。
7．【答案】A
【解析】【解答】A.该反应中，硫由0价变为+4价，失去4个电子，氧由0价变为-2价，得到4个电子，A符合题意；
B.同种元素的价态变化，遵循“靠近不交叉”原则， 因此反应过程中，H2S转化为S，H2SO4转化为SO2，B不符合题意；
C.该反应中，Fe由0价变为＋2价，失去两个电子，H由＋1价变为0价，得到2个电子，C不符合题意；
D.该反应中，Cr由＋6价变为＋3价，得到2×3e－，Cl由－1价变为0价，失去3×2e－，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据反应过程中元素化合价的变化，确定转移电子情况。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．反应①中MnO2→MnSO4，Mn元素化合价降低，MnSO4为氧化剂，②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，为氧化剂，A不符合题意；
B．①中析出16gS即0.5ml，转移为2×0.5ml=1ml电子，B符合题意；
C．②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，C符合题意；
D．反应①消耗硫酸，反应②生成硫酸，硫酸可循环利用，D符合题意；
故答案为：A
【分析】A.反应过程中有元素化合价降低的物质为氧化剂；
B.根据反应过程中化合价的变化计算转移电子数；
C.反应过程中有元素化合价升高的物质发生氧化反应；
D.结合反应过程中H2SO4的变化分析；
9．【答案】B
【解析】【解答】A.Fe可以与稀盐酸反应，但是Cu不与稀盐酸反应，因此稀盐酸可以达到除杂的目的，A选项不符合题意；
B.该操作会引入CO2气体杂质，B选项符合题意；
C.铁粉可以与FeCl3反应制取FeCl2.可以达到除杂的目的，C选项不符合题意；
D.饱和NaHCO3可以达到除杂的目的，D选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.该反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2；
B.因为HCl与NaHCO3反应会得到CO2，所以引入新的杂质；
C.该反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
D.饱和NaHCO3溶液与HCl反应得到的产物是CO2，主体物质也是CO2，所以不引入杂质。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．苯使溴水褪色是因为发生了萃取，故A不符合题意；
B．SO2使溴水褪色是因为SO2被氧化，故B符合题意；
C．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，故C不符合题意；
D．氢氧化钠使溴水褪色是因为 Br2发生了歧化反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】被溴水氧化褪色，说明该物质具有还原性，而二氧化硫具有还原性
11．【答案】C
【解析】【解答】A．H2S与 是还原剂， 是氧化剂，A不符合题意；
B． 每消耗 ，则反应中有5ml 被还原，按得失电子守恒知，则转移电子的物质的量为 ，B不符合题意；
C． 若有 被氧化，则 失去电子1ml，1ml 被还原时需得5ml电子，则被 还原的 为 ，C符合题意；
D． 被氧化的为H2S中的S原子、 中的碘离子，与被还原的为 中I原子，则物质的量之比为 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 在反应KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，KI、H2S中I、S元素化合价升高，为还原剂，KIO3化合价降低，为氧化剂，KI化合价升高到零价，1mlKI被氧化对应1mle-，KIO3化合价降低零价，还原1ml的KIO3对应5mle-。
12．【答案】C
【解析】【解答】还原性顺序：I->Fe2+>Cl-，还原性强的离子可以制备还原性弱的离子，即还原剂还原性大于还原产物还原性反应才可进行；
A、Fe3+化合价降低生成Fe2+，Fe2+为还原产物，I-化合价升高，I-为还原剂，I-还原性大于Fe2+，符合还原剂还原性大于还原产物，A错误；
B、Cl2化合价降低生成Cl-，Cl-为还原产物，I-化合价升高，I-为还原剂，I-还原性大于Cl-，符合还原剂还原性大于还原产物，B错误，；
C、Fe2+化合价升高，Fe2+为还原剂，I2化合价降低生成I-，I-为还原产物，I-还原性大于Fe2+还原性，不符合还原剂还原性大于还原产物，C正确；
D、Fe2+化合价升高，Fe2+为还原剂，Cl2化合价降低生成Cl-，Cl-为还原产物，Fe2+还原性大于Cl-，符合还原剂还原性大于还原产物，D错误；
故答案为：C
【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
还原剂还原性大于还原产物还原性。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是因为碳酸钙与酸雨发生了复分解反应，A说法不符合题意；
B．包装袋中装有少量铁屑作为抗氧化剂，B说法不符合题意；
C．含氯的杀菌消毒剂具有强氧化性，则可使用含氯的杀菌消毒剂对生产和生活环境进行消毒，C说法符合题意；
D．铝会与氢氧化钠溶液反应，D说法不符合题意。
故答案为C。
【分析】A.酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应；
B.生石灰有吸水性，用作食品干燥剂，铁屑因具有还原性，可作食品抗氧化剂；
C.含氯的杀菌消毒剂具有强氧化性，可以杀死病毒细菌；
D.铝与NaOH溶液反应。
14．【答案】D
【解析】【解答】A、由分析可知，CuSO4作氧化剂，故A错误；
B、11个P参与反应时，生成6个H3PO4，即有6个P被氧化时该反应转移30个电子，故B错误；
C、氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，P元素化合价既升高又降低，P既是还原剂也是氧化剂，故C错误；
D、根据得失电子守恒存在：15CuSO4～15e-～3P～3H3PO4，被白磷氧化得到的H3PO4的关系式为：5P～5Cu3P～15e-～3P～3H3PO4，则被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4其物质的量之比为1：1，故D正确；
故答案为：D。
【分析】 中，Cu3P中P为-3价，Cu为+1价，P从0价下降到-3价得到Cu3P，从0价上升到+5价得到H3PO4，Cu从+2价降为+1价，故P既是氧化剂也是还原剂，CuSO4是氧化剂，氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P。
15．【答案】C
【解析】【解答】A.加入氯水后，可以得到溴，溴和氯均可将碘离子氧化，无法确定是溴还是氯气氧化碘离子，故A不符合题意；
B.乙醇与钠也反应得到氢气，故B不符合题意；
C.酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其被还原，说明含有还原性亚铁离子；故C符合题意；
D.次氯酸钙将其氧化为硫酸根形成硫酸钙沉淀，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.应该加入少量的氯气；
B.乙醇加入钠放出气体说明其与钠反应；
C.考虑颜色褪去被还原，即可判断；
D.考虑次氯酸钙氧化性。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．该离子反应为： ，加入少量KCl固体，不会引起平衡移动，故A不符合题意；
B． 自发，当 >0、 >0高温下自发，当 <0、 <0时低温自发，故B符合题意；
C．当铜为电极时，属于活性阳极，阳极是铜失电子而不是碘离子失电子，故C不符合题意；
D．向稀 中滴加 溶液是氧化还原反应，离子方程式为： ，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.写出离子方程式，即可判断加入的氯化钾对平衡不会产生影响
B.即可判断
C.铜为电极，铜失去电子，变为铜离子，不是碘离子失去电子
D.亚硫酸钠具有还原性，而硝酸具有氧化性，不是发生复分解反应，发生的是氧化还原反应
17．【答案】C
【解析】【解答】A．由图可知：Fe (NO)2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应I的离子方程式为：4Fe (NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，消耗1mlO2生成4mlNO故A符合题意；
B．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，故B不符合题意；
C．由总反应2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4S SO42−+4H+可知，一氧化氮参加反应但反应前后性质和质量不变，所以NO作催化剂，故C符合题意；
D．反应Ⅱ中S元素的化合价从-1价升高为+6价，则每1ml FeS2参加反应，则转移了14ml的电子，故D符合题意；
故答案为：C。
【分析】由图可知：反应ⅠFe(NO)2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成-2价，反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，FeS2中S硫元素化合价升高，反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO═Fe(NO)2+，无元素化合价变化，总反应2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42-+4H+可知，一氧化氮参加反应但反应前后性质和质量不变。
18．【答案】D
【解析】【解答】A.As原子最外层电子数为5，最高正化合价为+5价，因此砷酸的化学式为H3AsO4，A不符合题意；
B.红棕色气体为NO2，是由HNO3发生还原反应生成，因此该气体在原电池的正极区生成并逸出，B不符合题意；
C.该反应的化学方程式为：10HNO3＋As2S3=10NO2↑＋2H3AsO4＋3S＋2H2O，由反应的化学方程式可知，HNO3为氧化剂，As2S3为还原剂，二者的物质的量之比为10:1，C不符合题意；
硫磺的物质的量，由反应的化学方程式可得关系式“3S~10e-”，因此每析出0.15ml硫磺，反应转移电子数为0.5ml，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.As原子最外层电子数为5，最高正化合价为+5价；
B.红棕色气体为NO2，结合氮元素价态变化进行分析；
C.根据发生反应的化学方程式进行分析；
D.根据关系式“3S~10e-”进行计算；
19．【答案】B
【解析】【解答】A．步骤①操作中生成的气体为硫化氢，可与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，则可用CuSO4溶液吸收，故A不符合题意；
B．滤液1中除含有Fe2+，还含有Fe3+，加入用KSCN和新制的氯水不能检验，故B符合题意；
C．如先加入过氧化氢，在加热条件下易发生分解，应先加入1.0ml•L-1H2SO4，故C不符合题意；
D．二氧化硅与硫酸不反应，滤渣1含有SiO2，H2O2和CuS发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4•7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓缩结晶可得到粗硫酸铜晶体，以此解答该题。
20．【答案】B
【解析】【解答】A．由SOCl2结构式知，S元素为+4价，Cl元素为-1价，O元素为-2价，+4硫元素化合价可以升高到+6价，表现还原性，也可以降低到0价，表现氧化性，A不符合题意；
B．由于SOCl2中S元素为+4价，故遇水水解应生成SO2和HCl，B符合题意；
C．由于SOCl2极易水解，且产物HCl可抑制Mg2+水解，故SOCl2可用作MgCl2·6H2O的脱水剂，C不符合题意；
D．根据SOCl2水解生成H2SO3（不稳定分解生成SO2）和HCl，知羟基可以取代SOCl2上氯原子生成H2SO3，同理，乙酸羧基上羟基也可以取代SOCl2上氯原子，即2个CH3COOH与1个SOCl2反应生成2个CH3COCl、1个SO2、1个H2O，由于CH3COCl遇水水解，故产物中1个CH3COCl与生成1个H2O反应生成CH3COOH和HCl，故总反应为：CH3COOH+ SOCl2→CH3COCl+SO2+HCl，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.依据元素的化合价分析；
B.依据氧化还原反应中电子的转移分析；
C.依据盐的水解分析；
D.依据盐的水解和有机物的反应分析。
21．【答案】（1）电渗析法(或离子交换法)
（2）Cl－＋H2O ClO－＋H2↑
（3）3；3；1；5；NaBr；3；CO2↑
（4）除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋杂质，使之完全生成沉淀而除去；44.7
【解析】【解答】（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析发和离子交换法；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl－＋H2O ClO－＋H2↑；（3）Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，根据化合价升降守恒配平后反应的方程式为：3Br2＋3Na2CO3=NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；（4）①步骤②中加入NaOH调节溶液的pH为9.8，可使除Mg2+以外的所有金属离子均成为沉淀，以便过滤除去；
②NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和一种能参与大气循环的物质，反应的方程式为：3NaClO+ CO(NH2)2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O，因此除去0.2 ml CO(NH2)2时消耗NaClO的物质的量为0.6ml，其质量为0.6ml×74.5g/ml=44.7g。
【分析】（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析发和离子交换法；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，根据化合价升降守恒配平方程式；（4）盐卤加水溶解，加NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH调节溶液的pH为9.8，使Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀，过滤后，滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤可得到氯化镁的晶体，在HCl氛围中加热可得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁的可制取单质镁，以此解答。
22．【答案】（1）+4；TiO2+2H+=TiO2++H2O
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）加热浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤
（4）TiO2+4e-=Ti+2O2-
（5）酸式滴定管；KSC N溶液；100
【解析】【解答】(1) TiOSO4中S、0元 素化合价分别为+6价、-2价，根据元素化合价代数和为0可得Ti元素的化合价为+4价。TiO2与H2SO4反应生成可溶性TiOSO4和H2O，反应的离子方程式为TiO2+2H+=TiO2++H2O。(2)操作a为过滤，过滤需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。(3)钛矿石与H2SO4溶液反应后的溶液存在的Ca2+被沉淀后，滤液1中含有Fe3+，Fe+与Fe反应生成Fe2+、TiO2+、SO ，加热浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤后得到FeSO4·7H2O。CO2(g) △H2=-283.0kJ·ml-1，根据盖斯定律：2×②-①得到：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) △H=-270.0kJ·ml-1，可知生成32gS(s)释放出270.0kJ热量。(2)根据题意可知，其反应的离子方程式为2MnO +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O， NOCl中各原子均满足8电子稳定结构，故其电子式为： 。(3)①根据图像可知， 温度升高HCl或O2的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，所以该反应为放热反应，即△H<0。②起始时 =1，根据化学反应方程式可知，HCl的转化率应大于O2的转化率， 故a表示HCl的转化率，b表示O2的转化率，A项符合题意；该反应为放热反应，温度越高化学平衡常数越小，B项不符合题意；由于体积不变，容器中压强不再改变时，气体总物质的量不变，各种物质的浓度也不再变化，反应达到最大限度，C项符合题意；该反应的，△S<0、△H<0，则低温下△H-T△S<0，反应可自发进行，D项不符合题意。③平衡前，升高温度，化学反应速率增大，单位时间内反应物的转化率增大。④假设HCl、O2均加人1ml，根据反应：(4)电解TiO2的反应为TiO2 Ti+O2↑，阴极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-(5)①FeCl3溶液是具有氧化性的酸性溶液，应该盛放在酸式滴定管中。②根据滴定原理，Fe3+完全反应表示反应达到终点，所以指示剂A为KSC N溶液。③根据反应可知，TiOSO4~Fe3+，待测液中TiOSO4的浓度为 g·L-1=100g·L-1。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价和为0，可求出钛元素化合价；根据反应物和生成物，以及反应前后元素的原子个数和电荷总数守恒可推断出离子方程式。
（2）过滤时所需的玻璃仪器。
（3）根据操作b后得到滤液和副产品A，推测出操作b所需的步骤。
（4）根据电解池的工作原理，推断出阴极的电极方程式。
（5）根据酸碱滴定原理，酸性溶液、水和强氧化性溶液使用酸式滴定管盛装，碱性溶液使用碱式滴定管。
（6）判断FeCl3溶液滴定到终点所用的指示剂为KSCN溶液，Fe3+遇到SCN-溶液会变成血红色。
23．【答案】（1）KNO3、S；CO2
（2）1ml
【解析】【解答】（1）在该反应中，KNO3中氮元素的化合价降低，故KNO3为氧化剂；S的化合价降低，故S也为氧化剂；
反应过程中，C的化合价由0价变为+4价，发生氧化反应，所得产物CO2为氧化产物；
（2）由反应的化学方程式可知，每消耗1mlS，反应转移4ml电子，8g硫磺的物质的量，故转移电子数为：0.25ml×4=1ml；
【分析】（1）反应过程中，有元素化合价降低的物质为氧化剂；还原剂发生氧化反应，所得产物为氧化产物；
（2）根据关系式S~4e-进行计算；
24．【答案】（1）①③④
（2）
（3）1：5
（4）2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（5）0.5NA或3.01×1023
（6）5.6L
【解析】【解答】（1）①反应H2 + CuO Cu + H2O中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，属于氧化还原反应；
②反应CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑ + H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应；
③反应3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O中S元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应；
④反应NH4NO3 + Zn＝ZnO + N2↑+ 2H2O中Zn元素化合价升高，铵根中N元素化合价升高，硝酸根中N元素化合价降低，属于氧化还原反应；
⑤反应Cu2O + 4HCl＝2HCuCl2 + H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应；
则上述反应中，属于氧化还原反应的是①③④；（2）反应中Se元素化合价从+4价降低到0价得到4个电子，I元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知转移电子是4个，因此配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目为 。（3）在反应KIO3 + 6HI＝3I2 + KI + 3H2O中碘酸钾中碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，碘酸钾是氧化剂，HI中碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，HI是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5。
Ⅱ.（4）①反应2H2O + Cl2 + SO2＝H2SO4 + 2HCl中氯气是氧化剂，二氧化硫是还原剂，硫酸是氧化产物，所以氧化性是Cl2＞H2SO4；②反应2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中高锰酸钾是氧化剂，氯化氢是还原剂，氯气是氧化产物，所以氧化性是KMnO4＞Cl2↑，因此由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应中氧化剂是高锰酸钾，二氧化硫是还原剂，则反应的方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。（5）在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，即被氧化的氯化氢的物质的量是18.25g÷36.5g/ml＝0.5ml。反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，则转移电子的物质的量是0.5ml×1＝0.5ml，电子数为0.5NA。（6）根据氯原子守恒可知生成氯气是0.5ml÷2＝0.25ml，在标况下的体积为0.25ml×22.4L/ml＝5.6L。
【分析】（1）判断某反应是不是标准是：看化学反应前后，元素化合价有无改变；
（2）双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团；
（3）求解氧化剂与还原剂的物质的量之比，首先判断出在化学反应方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂；判断方法为“失升氧，降得还”；失电子，化学价升高，发生氧化反应，做还原剂，被氧化；得电子，化学价降低，发生还原反应，做氧化剂，被还原；
25．【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）氧化
（3）二氧化硫具有漂白性，漂白性具有可逆性和不稳定性
（4）1：3
（5）-1.9；6.8；H2SO3+OH-=HSO3-+H2O
【解析】【解答】(1)铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)将SO2通入NaHS溶液，溶液中生成淡黄色沉淀S，二氧化硫中硫元素化合价由+4价降低到0价，作氧化剂，具有氧化性。答案为：氧化；(3)将SO2通过品红溶液，溶液红色逐渐褪去，将褪色后的溶液微热，又显浅红色，这现象可解释为：二氧化硫具有漂白性，漂白性具有可逆性和不稳定性。答案为：二氧化硫具有漂白性，漂白性具有可逆性和不稳定性；(4)将SO2通入橙黄色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐渐变为浅绿色，Cr2O72-被还原为Cr3+，结合电子守恒，可得反应方程式为：3SO2+2H++Cr2O72-=3SO42-+H2O+2Cr3+，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比1：3。答案为：1：3；(5) H2SO3的lgKa1=lg ，当c(HSO3-)=c(H2SO3)时，pH=1.9，c(H+)=10-1.9ml/L，lgKa1=lgc(H+)=-1.9；反应HSO3-+OH- ⇌SO32-+H2O的lgK=lg ， 当c(HSO3-)=c(SO32-)时，pH=7.2，c(H+)=10-7.2ml/L，lgK=lg = lg =6.8。
用0.100ml•L-1NaOH溶液滴入0.100ml•L-1H2SO3溶液（甲基橙作指示剂）中，溶液由红色变为橙色时，溶液显酸性，生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O。答案为：-1.9；6.8；H2SO3+OH-=HSO3-+H2O。
【分析】(1)实验室制二氧化硫，常用铜和浓硫酸在加热时反应。(2)将SO2通入NaHS溶液，溶液中生成淡黄色沉淀S，二氧化硫中硫元素化合价由+4价降低到0价。(3)生成的二氧化硫使品红溶液逐渐褪色，说明二氧化硫具有漂白性，漂白性不稳定。(4)将SO2通入橙黄色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐渐变为浅绿色，Cr2O72-被还原为Cr3+，依据电子守恒，计算该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比。(5)H2SO3的lgKa1=lg ，当c(HSO3-)=c(H2SO3)时，pH=1.9，反应HSO3-+OH- SO32-+H2O的lgK=lg ， 当c(HSO3-)=c(SO32-)时，pH=7.2，据此计算。用0.100ml•L-1NaOH溶液滴入0.100ml•L-1H2SO3溶液（甲基橙作指示剂）中，溶液由红色变为橙色时，溶液显酸性，生成亚硫酸氢钠。A．古法炼铁
B．粮食酿醋
C．煅烧贝壳
D．火药爆炸
A．用过氧化物消毒
B．海水晒盐
C．用和合成
D．用氧化铁冶炼铁
选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
Cu(Fe)固体
稀盐酸
充分反应后过滤
B
(HCl)气体
饱和溶液
洗气
C
()溶液
铁粉
充分反应后过滤
D
(HCl)气体
饱和溶液
洗气
选项
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加足量氯水，再加入淀粉-KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
向乙醇中加入一小粒金属钠
产生无色气体
乙醇中含有水
C
将Fe3O4溶于稀硫酸，再滴入KMnO4溶液
溶液紫色褪去
Fe3O4中含有Fe2+
D
向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
有沉淀生成
酸性：H2SO3>HClO
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
9.6
11.1
2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列是我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．卤水煮盐B．铁矿石炼铁
C．化丹为铅D．火药爆炸
3．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．劳动创造美好生活．下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．《梦溪笔谈》是北宋沈括的著作，被誉为“中国科学史上的里程碑”，下列都是摘自该著作的内容，其中没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A．烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜
B．又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽
C．鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓
D．取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也
6．将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是（ ）
A．M中Cr的化合价为+3
B．参与反应的H2O2全部被氧化
C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象
D．转移0.2ml电子时，生成M的质量为16.7g
7．下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法错误的是（ ）
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1 ml电子
C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环利用
9．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．因被氧化而使溴水褪色的是（ ）
A．苯B．二氧化硫
C．乙烯D．氢氧化钠溶液
11． 是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体。将 通入 与 的混合溶液，发生如下反应： 。下列说法正确的是（ ）
A． 是氧化剂， 是还原剂
B．每消耗 ，则转移电子的物质的量为
C．若有 被氧化，则被 还原的 为
D．被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为
12．已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是（ ）
A．2Fe3++2I-→2Fe2++I2B．Cl2+2I-→2Cl-+I2
C．2Fe2++I2→2Fe3++2I-D．Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
13．化学与社会生活、科技有着密切的关系，下列说法正确的是（ ）
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏的过程中发生了氧化还原反应
B．包装袋中装有少量铁屑作为食品的干燥剂
C．可使用含氯的杀菌消毒剂对生产和生活环境进行消毒
D．铝合金硬度大、质量轻，工业上可用于制造盛放NaOH溶液的容器
14．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂。有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是（ ）
A．CuSO4仅作还原剂，发生氧化反应
B．11个P被氧化时，该反应中有30个电子发生转移
C．P既是氧化剂也是还原剂，Cu3P既是氧化产物也是还原产物
D．被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4其个数之比为1：1
15．由下列实验操作和现象，能得到对应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．下列说法正确的是（ ）
A．向 的液体平衡体系中加入少量KCl固体，由于生成物浓度增加，平衡逆向移动，所以液体血红色变浅
B．∆H>0、 或∆H<0、∆S<0的化学反应都可能自发进行
C．以铜为电极，电解KI溶液 含有少量淀粉 ，阳极附近溶液呈现蓝色
D．向稀 中滴加 溶液，反应的离子方程式为
17．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42−+4H+。实现该反应的物质间转化如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中消耗1mlO2生成1mlNO
B．反应Ⅲ是氧化还原反应
C．该转化过程中NO做催化剂
D．反应II中1mlFeS2被氧化转移16ml电子
18．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是（ ）
A．砷酸的分子式为H2AsO4
B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1
D．该反应中每析出4.8g硫磺，则转移0.5ml电子
19．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收
B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水
C．步骤②操作中，应先加1.0ml·L-1H2SO4，然后不断搅拌下缓慢加入6%H2O2
D．滤渣1中含有SiO2，滤渣2中含有S和SiO2
20．( )极易水解，主要用于制备酰基氯化物。下列关于说法错误的是（ ）
A．既有氧化性又有还原性
B．遇水反应生成和
C．可用作由制取无水的脱水剂
D．
二、综合题
21．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、 (填1种方法)。
（2）海水中制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为 。
（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：
Br2＋ Na2CO3= NaBrO3＋ ＋
（4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
已知：常温下0.010 ml·L－1金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：
①步骤②中需控制pH＝9.8，其目的是 。
②NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和一种能参与大气循环的物质。除去0.2 ml CO(NH2)2时消耗NaClO g。
22．钙钛矿太阳能电池是当今研究的热点，其关键材料之一是TiO2，工业上用钛矿石(主要成分为FeO、Fe2O3、TiO2、SiO2、CaO)为原料制取TiO2，工艺流程如下：
已知：3TiO2＋＋Al＋6H＋＝3Ti3＋＋Al3＋＋3H2O、Ti3＋＋Fe3＋＝Ti4＋＋Fe2＋。
请回答下列问题：
（1）钛矿石中的TiO2与硫酸反应生成可溶性TiOSO4，该物质中钛元素的化合价为 ，该反应的离子方程式为 。
（2）操作a中需用的玻璃仪器为 。
（3）系列操作b为 。
（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，阴极的电极方程式为 。
（5）为测定某溶液中TiOSO4的浓度，首先取待测溶液20.00 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，反应完毕后过滤，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴指示剂A，用0.1000 ml·L－1 FeCl3溶液滴定，消耗25.00 mL FeCl3溶液。
①盛放FeCl3溶液仪器的名称为 。
②指示剂A为 。
③待测钛液中TiOSO4的浓度是 g·L－1。
23．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3 + C ＋ S = K2S + 2NO2↑+ CO2↑。
（1）其中氧化剂是 ， 氧化产物是 ；
（2）当消耗8g硫磺时，反应中共转移电子 ml。
24．
（1）Ⅰ.①H2 + CuO Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）
（2）SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
（3）在反应 KIO3 + 6HI = 3I2+ KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）Ⅱ.已知：
① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ②2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序，请写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平： 。
在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，求：
（5）转移的电子数为： 。
（6）标况下生成Cl2的体积（请列式计算） 。
25．某兴趣小组的同学设计实验制备并探究SO2的性质。回答下列问题：
（1）实验室用废铜屑制备SO2的化学方程式为 。
（2）将SO2通入NaHS溶液，溶液中有淡黄色沉淀，说明SO2具有 性。
（3）将SO2通过品红溶液，溶液红色逐渐褪去，将褪色后的溶液微热，又显浅红色，这现象可解释为 。
（4）将SO2通入橙黄色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐渐变为浅绿色，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(Cr2O72-被还原为Cr3+)
（5）常温下，改变0.1ml•L-1H2SO3溶液(SO2水溶液)的pH，溶液中的H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数δ(X)[δ(X)= ]随pH的变化如图所示：
H2SO3的lgKa1= ；反应HSO3-+OH- SO32-+H2O的lgK= ；用0.100ml•L-1NaOH溶液滴入0.100ml•L-1H2SO3溶液(甲基橙作指示剂)中，溶液由红色变为橙色时，发生的主要反应的离子方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A.铁变为氧化铁，化合价升高，被氧化需要加入氧化剂，故A符合题意；
B.过氧化氢变为氧气，可自身发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C.氢气变为氢化钠，化合价降低被还原，因此加入还原剂，故C不符合题意；
D.铜离子变为铜单质，被还原，需要加入还原剂，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据加入氧化剂，元素化合价升高，结合选项找出化合价升高即可。
2．【答案】A
【解析】【解答】A.卤水煮盐为蒸发结晶过程，过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意；
B.铁矿石炼铁的过程中，是将铁的氧化物还原为铁单质，过程中铁元素的化合价降低，涉及氧化还原逆反应，B不符合题意；
C.化丹为铅的过程中，铅元素的化合价降低，发生还原反应，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D.火药爆炸过程涉及燃烧，燃烧属于氧化反应，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】不涉及氧化还原反应，则过程中没有元素化合价发生变化。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．炼铁中有单质铁生成，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．醋的酿造，存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，B不符合题意；
C．煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，C符合题意；
D．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。
4．【答案】B
【解析】【解答】 A．过氧化物具有强氧化性，用过氧化物消毒，涉及氧化还原反应，A错误；
B．海水晒盐 ，是利用蒸发原理，属于物理变化 ，不涉及氧化还原反应 ，B正确；
C．用和合成 ，反应中N、H元素的化合价均发生变化 ，涉及氧化还原反应，C错误；
D．用氧化铁冶炼铁 ，铁元素的化合价均发生变化 ，涉及氧化还原反应，C错误；
故选B。
【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。
5．【答案】B
【解析】【解答】A.烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜，涉及的是用铁置换出硫酸铜中的金属铜，发生氧化还原反应，A不符合题意；
B.又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽，发生的是氢氧化钙与二氧化碳生成的碳酸钙，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙，整个过程不涉及氧化还原变化，B符合题意；
C.鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，涉及的是石油的燃烧，燃烧属于氧化反应，C不符合题意；
D.取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，发生的是精铁变成钢的过程，不断降低杂质和C的含量，使C变成二氧化碳，发生了氧化还原反应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，据此判断。本题提需要注意，仔细理解选项中的信息。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.因M[化学式为Cr(NH3)3O4] 中有2 个过氧键，则M中Cr的化合价为+4，故A不符合题意；
B. 由M中有2 个过氧键，所以，3mlH2O2 没有全部被氧化，B不符合题意；
C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧化键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，C不符合题意；
D.由方程式可知每生成1mlO2转移2ml电子，同时生成11ml Cr(NH3)3O4，则转移0.2ml电子时，生成M的质量为16.7g，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据氧化还原反应中质量守恒和电荷守恒、元素化合价变化等进行分析和计算即可。
7．【答案】A
【解析】【解答】A.该反应中，硫由0价变为+4价，失去4个电子，氧由0价变为-2价，得到4个电子，A符合题意；
B.同种元素的价态变化，遵循“靠近不交叉”原则， 因此反应过程中，H2S转化为S，H2SO4转化为SO2，B不符合题意；
C.该反应中，Fe由0价变为＋2价，失去两个电子，H由＋1价变为0价，得到2个电子，C不符合题意；
D.该反应中，Cr由＋6价变为＋3价，得到2×3e－，Cl由－1价变为0价，失去3×2e－，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据反应过程中元素化合价的变化，确定转移电子情况。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．反应①中MnO2→MnSO4，Mn元素化合价降低，MnSO4为氧化剂，②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，为氧化剂，A不符合题意；
B．①中析出16gS即0.5ml，转移为2×0.5ml=1ml电子，B符合题意；
C．②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，C符合题意；
D．反应①消耗硫酸，反应②生成硫酸，硫酸可循环利用，D符合题意；
故答案为：A
【分析】A.反应过程中有元素化合价降低的物质为氧化剂；
B.根据反应过程中化合价的变化计算转移电子数；
C.反应过程中有元素化合价升高的物质发生氧化反应；
D.结合反应过程中H2SO4的变化分析；
9．【答案】B
【解析】【解答】A.Fe可以与稀盐酸反应，但是Cu不与稀盐酸反应，因此稀盐酸可以达到除杂的目的，A选项不符合题意；
B.该操作会引入CO2气体杂质，B选项符合题意；
C.铁粉可以与FeCl3反应制取FeCl2.可以达到除杂的目的，C选项不符合题意；
D.饱和NaHCO3可以达到除杂的目的，D选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.该反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2；
B.因为HCl与NaHCO3反应会得到CO2，所以引入新的杂质；
C.该反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
D.饱和NaHCO3溶液与HCl反应得到的产物是CO2，主体物质也是CO2，所以不引入杂质。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．苯使溴水褪色是因为发生了萃取，故A不符合题意；
B．SO2使溴水褪色是因为SO2被氧化，故B符合题意；
C．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，故C不符合题意；
D．氢氧化钠使溴水褪色是因为 Br2发生了歧化反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】被溴水氧化褪色，说明该物质具有还原性，而二氧化硫具有还原性
11．【答案】C
【解析】【解答】A．H2S与 是还原剂， 是氧化剂，A不符合题意；
B． 每消耗 ，则反应中有5ml 被还原，按得失电子守恒知，则转移电子的物质的量为 ，B不符合题意；
C． 若有 被氧化，则 失去电子1ml，1ml 被还原时需得5ml电子，则被 还原的 为 ，C符合题意；
D． 被氧化的为H2S中的S原子、 中的碘离子，与被还原的为 中I原子，则物质的量之比为 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 在反应KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，KI、H2S中I、S元素化合价升高，为还原剂，KIO3化合价降低，为氧化剂，KI化合价升高到零价，1mlKI被氧化对应1mle-，KIO3化合价降低零价，还原1ml的KIO3对应5mle-。
12．【答案】C
【解析】【解答】还原性顺序：I->Fe2+>Cl-，还原性强的离子可以制备还原性弱的离子，即还原剂还原性大于还原产物还原性反应才可进行；
A、Fe3+化合价降低生成Fe2+，Fe2+为还原产物，I-化合价升高，I-为还原剂，I-还原性大于Fe2+，符合还原剂还原性大于还原产物，A错误；
B、Cl2化合价降低生成Cl-，Cl-为还原产物，I-化合价升高，I-为还原剂，I-还原性大于Cl-，符合还原剂还原性大于还原产物，B错误，；
C、Fe2+化合价升高，Fe2+为还原剂，I2化合价降低生成I-，I-为还原产物，I-还原性大于Fe2+还原性，不符合还原剂还原性大于还原产物，C正确；
D、Fe2+化合价升高，Fe2+为还原剂，Cl2化合价降低生成Cl-，Cl-为还原产物，Fe2+还原性大于Cl-，符合还原剂还原性大于还原产物，D错误；
故答案为：C
【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
还原剂还原性大于还原产物还原性。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是因为碳酸钙与酸雨发生了复分解反应，A说法不符合题意；
B．包装袋中装有少量铁屑作为抗氧化剂，B说法不符合题意；
C．含氯的杀菌消毒剂具有强氧化性，则可使用含氯的杀菌消毒剂对生产和生活环境进行消毒，C说法符合题意；
D．铝会与氢氧化钠溶液反应，D说法不符合题意。
故答案为C。
【分析】A.酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应；
B.生石灰有吸水性，用作食品干燥剂，铁屑因具有还原性，可作食品抗氧化剂；
C.含氯的杀菌消毒剂具有强氧化性，可以杀死病毒细菌；
D.铝与NaOH溶液反应。
14．【答案】D
【解析】【解答】A、由分析可知，CuSO4作氧化剂，故A错误；
B、11个P参与反应时，生成6个H3PO4，即有6个P被氧化时该反应转移30个电子，故B错误；
C、氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，P元素化合价既升高又降低，P既是还原剂也是氧化剂，故C错误；
D、根据得失电子守恒存在：15CuSO4～15e-～3P～3H3PO4，被白磷氧化得到的H3PO4的关系式为：5P～5Cu3P～15e-～3P～3H3PO4，则被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4其物质的量之比为1：1，故D正确；
故答案为：D。
【分析】 中，Cu3P中P为-3价，Cu为+1价，P从0价下降到-3价得到Cu3P，从0价上升到+5价得到H3PO4，Cu从+2价降为+1价，故P既是氧化剂也是还原剂，CuSO4是氧化剂，氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P。
15．【答案】C
【解析】【解答】A.加入氯水后，可以得到溴，溴和氯均可将碘离子氧化，无法确定是溴还是氯气氧化碘离子，故A不符合题意；
B.乙醇与钠也反应得到氢气，故B不符合题意；
C.酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其被还原，说明含有还原性亚铁离子；故C符合题意；
D.次氯酸钙将其氧化为硫酸根形成硫酸钙沉淀，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.应该加入少量的氯气；
B.乙醇加入钠放出气体说明其与钠反应；
C.考虑颜色褪去被还原，即可判断；
D.考虑次氯酸钙氧化性。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．该离子反应为： ，加入少量KCl固体，不会引起平衡移动，故A不符合题意；
B． 自发，当 >0、 >0高温下自发，当 <0、 <0时低温自发，故B符合题意；
C．当铜为电极时，属于活性阳极，阳极是铜失电子而不是碘离子失电子，故C不符合题意；
D．向稀 中滴加 溶液是氧化还原反应，离子方程式为： ，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.写出离子方程式，即可判断加入的氯化钾对平衡不会产生影响
B.即可判断
C.铜为电极，铜失去电子，变为铜离子，不是碘离子失去电子
D.亚硫酸钠具有还原性，而硝酸具有氧化性，不是发生复分解反应，发生的是氧化还原反应
17．【答案】C
【解析】【解答】A．由图可知：Fe (NO)2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应I的离子方程式为：4Fe (NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，消耗1mlO2生成4mlNO故A符合题意；
B．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，故B不符合题意；
C．由总反应2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4S SO42−+4H+可知，一氧化氮参加反应但反应前后性质和质量不变，所以NO作催化剂，故C符合题意；
D．反应Ⅱ中S元素的化合价从-1价升高为+6价，则每1ml FeS2参加反应，则转移了14ml的电子，故D符合题意；
故答案为：C。
【分析】由图可知：反应ⅠFe(NO)2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成-2价，反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，FeS2中S硫元素化合价升高，反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO═Fe(NO)2+，无元素化合价变化，总反应2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42-+4H+可知，一氧化氮参加反应但反应前后性质和质量不变。
18．【答案】D
【解析】【解答】A.As原子最外层电子数为5，最高正化合价为+5价，因此砷酸的化学式为H3AsO4，A不符合题意；
B.红棕色气体为NO2，是由HNO3发生还原反应生成，因此该气体在原电池的正极区生成并逸出，B不符合题意；
C.该反应的化学方程式为：10HNO3＋As2S3=10NO2↑＋2H3AsO4＋3S＋2H2O，由反应的化学方程式可知，HNO3为氧化剂，As2S3为还原剂，二者的物质的量之比为10:1，C不符合题意；
硫磺的物质的量，由反应的化学方程式可得关系式“3S~10e-”，因此每析出0.15ml硫磺，反应转移电子数为0.5ml，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.As原子最外层电子数为5，最高正化合价为+5价；
B.红棕色气体为NO2，结合氮元素价态变化进行分析；
C.根据发生反应的化学方程式进行分析；
D.根据关系式“3S~10e-”进行计算；
19．【答案】B
【解析】【解答】A．步骤①操作中生成的气体为硫化氢，可与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，则可用CuSO4溶液吸收，故A不符合题意；
B．滤液1中除含有Fe2+，还含有Fe3+，加入用KSCN和新制的氯水不能检验，故B符合题意；
C．如先加入过氧化氢，在加热条件下易发生分解，应先加入1.0ml•L-1H2SO4，故C不符合题意；
D．二氧化硅与硫酸不反应，滤渣1含有SiO2，H2O2和CuS发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4•7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓缩结晶可得到粗硫酸铜晶体，以此解答该题。
20．【答案】B
【解析】【解答】A．由SOCl2结构式知，S元素为+4价，Cl元素为-1价，O元素为-2价，+4硫元素化合价可以升高到+6价，表现还原性，也可以降低到0价，表现氧化性，A不符合题意；
B．由于SOCl2中S元素为+4价，故遇水水解应生成SO2和HCl，B符合题意；
C．由于SOCl2极易水解，且产物HCl可抑制Mg2+水解，故SOCl2可用作MgCl2·6H2O的脱水剂，C不符合题意；
D．根据SOCl2水解生成H2SO3（不稳定分解生成SO2）和HCl，知羟基可以取代SOCl2上氯原子生成H2SO3，同理，乙酸羧基上羟基也可以取代SOCl2上氯原子，即2个CH3COOH与1个SOCl2反应生成2个CH3COCl、1个SO2、1个H2O，由于CH3COCl遇水水解，故产物中1个CH3COCl与生成1个H2O反应生成CH3COOH和HCl，故总反应为：CH3COOH+ SOCl2→CH3COCl+SO2+HCl，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.依据元素的化合价分析；
B.依据氧化还原反应中电子的转移分析；
C.依据盐的水解分析；
D.依据盐的水解和有机物的反应分析。
21．【答案】（1）电渗析法(或离子交换法)
（2）Cl－＋H2O ClO－＋H2↑
（3）3；3；1；5；NaBr；3；CO2↑
（4）除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋杂质，使之完全生成沉淀而除去；44.7
【解析】【解答】（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析发和离子交换法；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl－＋H2O ClO－＋H2↑；（3）Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，根据化合价升降守恒配平后反应的方程式为：3Br2＋3Na2CO3=NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；（4）①步骤②中加入NaOH调节溶液的pH为9.8，可使除Mg2+以外的所有金属离子均成为沉淀，以便过滤除去；
②NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和一种能参与大气循环的物质，反应的方程式为：3NaClO+ CO(NH2)2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O，因此除去0.2 ml CO(NH2)2时消耗NaClO的物质的量为0.6ml，其质量为0.6ml×74.5g/ml=44.7g。
【分析】（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析发和离子交换法；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，根据化合价升降守恒配平方程式；（4）盐卤加水溶解，加NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH调节溶液的pH为9.8，使Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀，过滤后，滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤可得到氯化镁的晶体，在HCl氛围中加热可得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁的可制取单质镁，以此解答。
22．【答案】（1）+4；TiO2+2H+=TiO2++H2O
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）加热浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤
（4）TiO2+4e-=Ti+2O2-
（5）酸式滴定管；KSC N溶液；100
【解析】【解答】(1) TiOSO4中S、0元 素化合价分别为+6价、-2价，根据元素化合价代数和为0可得Ti元素的化合价为+4价。TiO2与H2SO4反应生成可溶性TiOSO4和H2O，反应的离子方程式为TiO2+2H+=TiO2++H2O。(2)操作a为过滤，过滤需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。(3)钛矿石与H2SO4溶液反应后的溶液存在的Ca2+被沉淀后，滤液1中含有Fe3+，Fe+与Fe反应生成Fe2+、TiO2+、SO ，加热浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤后得到FeSO4·7H2O。CO2(g) △H2=-283.0kJ·ml-1，根据盖斯定律：2×②-①得到：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) △H=-270.0kJ·ml-1，可知生成32gS(s)释放出270.0kJ热量。(2)根据题意可知，其反应的离子方程式为2MnO +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O， NOCl中各原子均满足8电子稳定结构，故其电子式为： 。(3)①根据图像可知， 温度升高HCl或O2的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，所以该反应为放热反应，即△H<0。②起始时 =1，根据化学反应方程式可知，HCl的转化率应大于O2的转化率， 故a表示HCl的转化率，b表示O2的转化率，A项符合题意；该反应为放热反应，温度越高化学平衡常数越小，B项不符合题意；由于体积不变，容器中压强不再改变时，气体总物质的量不变，各种物质的浓度也不再变化，反应达到最大限度，C项符合题意；该反应的，△S<0、△H<0，则低温下△H-T△S<0，反应可自发进行，D项不符合题意。③平衡前，升高温度，化学反应速率增大，单位时间内反应物的转化率增大。④假设HCl、O2均加人1ml，根据反应：(4)电解TiO2的反应为TiO2 Ti+O2↑，阴极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-(5)①FeCl3溶液是具有氧化性的酸性溶液，应该盛放在酸式滴定管中。②根据滴定原理，Fe3+完全反应表示反应达到终点，所以指示剂A为KSC N溶液。③根据反应可知，TiOSO4~Fe3+，待测液中TiOSO4的浓度为 g·L-1=100g·L-1。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价和为0，可求出钛元素化合价；根据反应物和生成物，以及反应前后元素的原子个数和电荷总数守恒可推断出离子方程式。
（2）过滤时所需的玻璃仪器。
（3）根据操作b后得到滤液和副产品A，推测出操作b所需的步骤。
（4）根据电解池的工作原理，推断出阴极的电极方程式。
（5）根据酸碱滴定原理，酸性溶液、水和强氧化性溶液使用酸式滴定管盛装，碱性溶液使用碱式滴定管。
（6）判断FeCl3溶液滴定到终点所用的指示剂为KSCN溶液，Fe3+遇到SCN-溶液会变成血红色。
23．【答案】（1）KNO3、S；CO2
（2）1ml
【解析】【解答】（1）在该反应中，KNO3中氮元素的化合价降低，故KNO3为氧化剂；S的化合价降低，故S也为氧化剂；
反应过程中，C的化合价由0价变为+4价，发生氧化反应，所得产物CO2为氧化产物；
（2）由反应的化学方程式可知，每消耗1mlS，反应转移4ml电子，8g硫磺的物质的量，故转移电子数为：0.25ml×4=1ml；
【分析】（1）反应过程中，有元素化合价降低的物质为氧化剂；还原剂发生氧化反应，所得产物为氧化产物；
（2）根据关系式S~4e-进行计算；
24．【答案】（1）①③④
（2）
（3）1：5
（4）2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（5）0.5NA或3.01×1023
（6）5.6L
【解析】【解答】（1）①反应H2 + CuO Cu + H2O中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，属于氧化还原反应；
②反应CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑ + H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应；
③反应3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O中S元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应；
④反应NH4NO3 + Zn＝ZnO + N2↑+ 2H2O中Zn元素化合价升高，铵根中N元素化合价升高，硝酸根中N元素化合价降低，属于氧化还原反应；
⑤反应Cu2O + 4HCl＝2HCuCl2 + H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应；
则上述反应中，属于氧化还原反应的是①③④；（2）反应中Se元素化合价从+4价降低到0价得到4个电子，I元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知转移电子是4个，因此配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目为 。（3）在反应KIO3 + 6HI＝3I2 + KI + 3H2O中碘酸钾中碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，碘酸钾是氧化剂，HI中碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，HI是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5。
Ⅱ.（4）①反应2H2O + Cl2 + SO2＝H2SO4 + 2HCl中氯气是氧化剂，二氧化硫是还原剂，硫酸是氧化产物，所以氧化性是Cl2＞H2SO4；②反应2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中高锰酸钾是氧化剂，氯化氢是还原剂，氯气是氧化产物，所以氧化性是KMnO4＞Cl2↑，因此由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应中氧化剂是高锰酸钾，二氧化硫是还原剂，则反应的方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。（5）在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，即被氧化的氯化氢的物质的量是18.25g÷36.5g/ml＝0.5ml。反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，则转移电子的物质的量是0.5ml×1＝0.5ml，电子数为0.5NA。（6）根据氯原子守恒可知生成氯气是0.5ml÷2＝0.25ml，在标况下的体积为0.25ml×22.4L/ml＝5.6L。
【分析】（1）判断某反应是不是标准是：看化学反应前后，元素化合价有无改变；
（2）双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团；
（3）求解氧化剂与还原剂的物质的量之比，首先判断出在化学反应方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂；判断方法为“失升氧，降得还”；失电子，化学价升高，发生氧化反应，做还原剂，被氧化；得电子，化学价降低，发生还原反应，做氧化剂，被还原；
25．【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）氧化
（3）二氧化硫具有漂白性，漂白性具有可逆性和不稳定性
（4）1：3
（5）-1.9；6.8；H2SO3+OH-=HSO3-+H2O
【解析】【解答】(1)铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)将SO2通入NaHS溶液，溶液中生成淡黄色沉淀S，二氧化硫中硫元素化合价由+4价降低到0价，作氧化剂，具有氧化性。答案为：氧化；(3)将SO2通过品红溶液，溶液红色逐渐褪去，将褪色后的溶液微热，又显浅红色，这现象可解释为：二氧化硫具有漂白性，漂白性具有可逆性和不稳定性。答案为：二氧化硫具有漂白性，漂白性具有可逆性和不稳定性；(4)将SO2通入橙黄色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐渐变为浅绿色，Cr2O72-被还原为Cr3+，结合电子守恒，可得反应方程式为：3SO2+2H++Cr2O72-=3SO42-+H2O+2Cr3+，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比1：3。答案为：1：3；(5) H2SO3的lgKa1=lg ，当c(HSO3-)=c(H2SO3)时，pH=1.9，c(H+)=10-1.9ml/L，lgKa1=lgc(H+)=-1.9；反应HSO3-+OH- ⇌SO32-+H2O的lgK=lg ， 当c(HSO3-)=c(SO32-)时，pH=7.2，c(H+)=10-7.2ml/L，lgK=lg = lg =6.8。
用0.100ml•L-1NaOH溶液滴入0.100ml•L-1H2SO3溶液（甲基橙作指示剂）中，溶液由红色变为橙色时，溶液显酸性，生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O。答案为：-1.9；6.8；H2SO3+OH-=HSO3-+H2O。
【分析】(1)实验室制二氧化硫，常用铜和浓硫酸在加热时反应。(2)将SO2通入NaHS溶液，溶液中生成淡黄色沉淀S，二氧化硫中硫元素化合价由+4价降低到0价。(3)生成的二氧化硫使品红溶液逐渐褪色，说明二氧化硫具有漂白性，漂白性不稳定。(4)将SO2通入橙黄色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐渐变为浅绿色，Cr2O72-被还原为Cr3+，依据电子守恒，计算该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比。(5)H2SO3的lgKa1=lg ，当c(HSO3-)=c(H2SO3)时，pH=1.9，反应HSO3-+OH- SO32-+H2O的lgK=lg ， 当c(HSO3-)=c(SO32-)时，pH=7.2，据此计算。用0.100ml•L-1NaOH溶液滴入0.100ml•L-1H2SO3溶液（甲基橙作指示剂）中，溶液由红色变为橙色时，溶液显酸性，生成亚硫酸氢钠。A．古法炼铁
B．粮食酿醋
C．煅烧贝壳
D．火药爆炸
A．用过氧化物消毒
B．海水晒盐
C．用和合成
D．用氧化铁冶炼铁
选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
Cu(Fe)固体
稀盐酸
充分反应后过滤
B
(HCl)气体
饱和溶液
洗气
C
()溶液
铁粉
充分反应后过滤
D
(HCl)气体
饱和溶液
洗气
选项
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加足量氯水，再加入淀粉-KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
向乙醇中加入一小粒金属钠
产生无色气体
乙醇中含有水
C
将Fe3O4溶于稀硫酸，再滴入KMnO4溶液
溶液紫色褪去
Fe3O4中含有Fe2+
D
向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
有沉淀生成
酸性：H2SO3>HClO
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
9.6
11.1
