人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应获奖ppt课件

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1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般 步骤。2.掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。
核心素养 发展目标
一、正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤
二、配平氧化还原反应方程式的常用技巧
正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤
1.氧化还原反应方程式配平的依据(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价_____ ＝化合价 。(2)质量守恒：反应前后元素的 和原子的 不变。(3)电荷守恒(离子方程式)：反应前后电荷总数不变。
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O为例(1)标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。
(3)求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。
(4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O(5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O
配平下列化学方程式。(1)____Mg＋____CO2 ____C＋____MgO(2)____Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4===____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2O
(3)____FeS＋____O2 ____Fe2O3＋____SO2
(4)____KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____Cl2↑＋____H2O
配平氧化还原反应方程式的常用技巧
1.逆向配平法分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。
____S＋____KOH ____K2S＋____K2SO3＋____H2O分析：硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是 产物，K2SO3是 产物。(1)化合价的变化，生成“1个K2S”化合价 价，生成 “1个K2SO3”化合价 价，化合价变化的最小公倍数为 ，因而K2S化学计量数为 ，K2SO3的化学计量数为 。(2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为 。(3)再根据K原子守恒配出KOH 的化学计量数为 。(4)最后定H2O的化学计量数为 。
2.离子方程式的配平首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。
分析先根据得失电子守恒确定氧化剂 、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是 、 、 、 ；根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为 ，根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为 ，最后用O原子守恒检验。
3.缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水](1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后根据两边电荷数进行配平。(2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
配平下列氧化还原反应方程式。(1)正向配平①_____KI＋_____KIO3＋_____H2SO4===_____I2＋_____K2SO4＋_____H2O②_____ ＋_____H＋＋_____Cl－===_____Mn2＋＋_____Cl2↑＋_____H2O(2)逆向配平①____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑②____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O
(3)缺项配平①___ClO－＋___Fe(OH)3＋_______===___Cl－＋___ ＋___H2O②___Mn2＋＋___ ＋___H2O===___MnO2↓＋___Cl2↑＋_____
氧化还原反应方程式的配平技巧(1)根据得失电子守恒配平氧化剂和还原剂(或还原产物和氧化产物)。(2)根据原子守恒配平变价元素原子。(3)根据电荷守恒和溶液的环境，常用H＋或OH－平衡电荷。(4)根据原子守恒，配平未变价元素原子。
1.配平下列离子方程式。(1)____Fe3＋＋____SO2＋____H2O===____Fe2＋＋____ ＋____H＋(2)____ ＋____ ＋_______===_____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O
2.配平下列化学方程式。(1)____KClO3 ____KCl＋____O2↑(2)____Cl2＋____NaOH ____NaCl＋____NaClO3＋____H2O(3)____Fe＋____HNO3(浓) ____Fe(NO3)3＋____NO2↑＋____H2O(4)____KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O(5)____Au2O3＋____Na2S2O3＋____NaOH===____Au2O＋____Na2SO4＋____H2O
题组一　配平氧化还原反应方程式的基础——判断化合价1.NH4HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂，其中P元素的化合价为A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5
2.(2022·吉林延边高一期末)“民以食为天，食以安为先”。人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化合价为A.－1 B.＋1 C.＋3 D.＋5
题组二　氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3.(2022·沈阳高一检测)宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是A.Ag是还原剂B.H2S发生氧化反应，作还原剂C.Ag2S既是氧化产物，也是还原产物D.O2被氧化
4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是A.KClO3在反应中得到电子B.反应前后Cl元素化合价降低C.H2C2O4发生氧化反应D.1个KClO3参加反应有2个电子转移
5.(2022·江苏常州高一期中)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3 HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是A.配平后H2O的系数为6B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应D.氧化产物和还原产物的质量之比为5∶3
题组三　氧化还原反应方程式配平的原则及方法6.某反应的化学方程式为aFeCl2＋bKNO3＋cHCl===dFeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为A.N2 D.NH4Cl
7.已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为A.1 B.2 C.3 D.4
9.(2022·呼和浩特高一检测)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋，Cl2→Cl－， →Mn2＋，HNO3→NO，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3＋ B.Cl2C. D.HNO3
10.在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4Cl Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB.配平后，CuO和NH4Cl的化学计量数之比为1∶2C.反应中产生2个N2分子时，转移电子数为6D.该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的
11.(2023·南昌质检)检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HCl―→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是A.KI是氧化剂B.KIO3被氧化C.该反应配平后化学计量数依次为1,5,6,3,6,3D.每生成3个I2分子，转移6个电子
12.对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是A.O2和H2O是还原产物B.该反应能说明O2的氧化性大于I2C.氧化产物和还原产物的个数之比为1∶1D.配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O
13.(1)配平下列反应的化学方程式。①______Cu＋______HNO3(浓)===______Cu(NO3)2＋______NO2↑＋______H2O。②______Na＋______H2O===______NaOH＋______H2↑。
(2)补全并配平下列化学方程式，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目：_____H2O2＋_____Cr2(SO4)3＋_____KOH===_____K2CrO4＋_____K2SO4＋______反应中氧化剂是______，被氧化的元素是_____。
14.FeCl2、FeCl3和K2FeO4(高铁酸钾)都是铁的重要化合物。回答下列问题：(1)K2FeO4所含铁元素的化合价是_______。
(2)FeCl2、FeCl3和K2FeO4的氧化性强弱顺序是_______＞______＞______。
(3)在酸性溶液中，Fe2＋和 发生反应生成Fe3＋，该反应的离子方程式是_________________________________。
15.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
(1)根据Se与浓H2SO4的反应，写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式：______________________________________。
Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O
(2)Se与浓HNO3的反应中被还原的元素是______。
(3)配平反应②，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______________________________。