第1章　章末整合　重点突破-人教版高一化学必修一课件（含练习）

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第一章章末整合　重点突破体系构建　理清脉络重点突破　素养提升内容索引体系构建　理清脉络 1.物体的分类及转化2.两类重要的化学反应体验高考(一)基本概念1.(2023·浙江1月选考，1)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A.CO2 B.SiO2 C.MgO D.Na2O√体验高考2.(2020·浙江1月学业水平考试，5)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.氢氧化铁胶体 B.稀硫酸C.食盐水 D.葡萄糖溶液√体验高考3.(2022·浙江1月选考，2)下列物质属于非电解质的是A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH√体验高考(二)离子反应4.(2020·江苏，4改编)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是√体验高考5.(2022·湖南，11改编)下列离子方程式正确的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2NaOH===Cl－＋ClO－＋H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 ＋5I－＋6H＋===3I2 ＋3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓ ＋4H＋D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合： ＋Ba2＋＋OH－=== BaCO3↓＋H2O√体验高考(三)氧化还原反应6.(2022·山东，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A.金(Au)：“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”√体验高考7.(2022·浙江6月选考，10改编)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的个数之比为2∶1D.1个Na2S2O3发生反应，转移4个电子√体验高考√返回重点突破　素养提升 突破一　不同物质间的转化跟踪训练1.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“―→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是√跟踪训练2.硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。(1)写出下列序号对应物质的化学式：①______；②________；③______；④________；⑤________。FeH2SO4CO2Ba(OH)2Na2CO3跟踪训练(2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式：①和②：_________________________；②和④：_________________________________；②和⑤：_____________________________________；④和⑤：_____________________________________。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OH2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH突破二　氧化还原反应中与量有关的离子方程式书写方法1.首先判断物质氧化性或还原性强弱(1)根据化学反应判断强弱还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。(2)熟记常见物质的氧化性或还原性的强弱②还原性：SO2＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－；Al＞Zn＞Fe＞Cu＞Fe2＋。2.根据微粒氧化性或还原性的强弱确定反应顺序如：已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，在FeI2溶液中通入Cl2，首先被Cl2氧化的为 ，只有 被完全氧化后Cl2才能将 氧化为 。3.根据用量判断反应发生的程度如在FeI2溶液中通入少量Cl2，只有I－被氧化为I2，离子方程式：____ ；若通入过量Cl2，离子方程式：___________________________________。I－I－Fe2＋Fe3＋2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－跟踪训练1.有下列氧化还原反应：①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；④ ＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，根据上述反应，下列结论正确的是A.要除去含有Fe2＋、Cl－和I－的混合溶液中的杂质离子I－，应通入过 量的氯气B.氧化性强弱顺序为 ＞Cl2＞Fe3＋＞I2C.Mn2＋是 的氧化产物，I2是I－的还原产物D.在溶液中不可能发生反应： ＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋ ＋4H2O√跟踪训练2.写出下列反应的离子方程式。(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2： 。(2)向FeBr2溶液中通入过量Cl2：________________________________ 。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－跟踪训练3.(1)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。KClO3FeCl3跟踪训练(2)第(1)问反应③中氧化产物是_____，还原产物是________。Cl2ClO2突破三　信息型方程式的书写1.书写原则原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。2.书写方法从信息中提取出氧化还原反应中部分反应物和生成物，根据化合价的变化推测反应物或生成物，在化学或离子方程式的配平过程中，根据反应环境的酸碱性和电荷守恒，补充H＋、OH－或H2O等。某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：__________。分析第一步：根据元素化合价高低以及氧化性的强弱，确定氧化剂、还原剂和还原产物、氧化产物。由于氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，可知该反应过程的氧化剂是 ，还原剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，根据元素守恒知KCl、H2O都是生成物。K2Cr2O7HClCrCl3Cl2第二步：书写反应的主体反应物及生成物： 。第三步：根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数： 。第四步：根据原子守恒，配平其他物质的化学计量数： 。K2Cr2O7＋HCl——Cl2↑＋KCl＋ CrCl3＋ H2OK2Cr2O7＋14HCl===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2OK2Cr2O7＋6HCl——3Cl2↑＋KCl＋2CrCl3＋H2O在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2＋反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化反应过程如图所示：(1)反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为________，过程Ⅱ的离子方程式为____________，是否是氧化还原反应________。(2)根据图示信息，写出反应过程Ⅰ的离子方程式：______________。(3)写出在酸性条件下，O2氧化Fe2＋的离子方程式：______________。分析(1)铁元素化合价没有变化，则N元素化合价 ，故反应Ⅱ是 反应，所以M应为 ，过程Ⅱ的离子方程式为 。(2)根据图中反应过程Ⅰ，写出反应的主体反应物及产物：_______ 。根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平各物质化学计量数： 。也不变非氧化还原NOFe2＋＋NO===Fe(NO)2＋O2＋Fe(NO)2＋＋H＋——Fe3＋＋NO＋ H2OO2＋4Fe(NO)2＋＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O(3)用反应过程Ⅰ和反应过程Ⅱ的方程式相加，即可写出O2氧化Fe2＋的离子方程式： 。4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O跟踪训练1.(2022·云南瑞丽民族中学期末)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是C.氧化剂和还原剂的微粒个数之比 为5∶2D.若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子√根据方程式可知，氧化剂高碘酸根离子和还原剂锰离子的个数之比为5∶2，故C正确；根据反应方程式可知，有2个 Mn2＋参加反应时，转移电子的个数是2×(7－2)＝10个，故D正确。跟踪训练2.按要求完成下列问题：(1)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为___________________________________________。＋4H2O跟踪训练2∶7化合价共升高14；NaNO3→NaNO2，化合价降低2，则FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为2∶7。返回更多精彩内容请登录：www.xinjiaoyu.com本课结束